澳门特别行政区2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列离子方程式书写正确的是

A．将SO2通入少量Ba(NO3)2溶液中：

3SO2 +Ba2+ +NO +2H2O=BaSO4↓+NO↑+2SO+4H+

B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 +2H+=Fe2+ +CO2↑+H2O

C．硫酸氢铵溶液中滴入足量氢氧化钠溶液： H+ +OH-=H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 2Na+ +CO +CO2 +H2O =2NaHCO3↓

2、下列方程式表达正确的是

A. 碳酸钡跟醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加热:NH4++0H-NH3↑+H2O

C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

3、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.HNC比HCN稳定

B.逆反应的活化能为186.5kJ/mol

C.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量

D.该反应的热化学方程式为：HCN(g)HNC(g)ΔH＝+59.3kJ/mol

4、下列由实验现象所得到的结论正确的是

A．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3弱

C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3+强

D．向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO

5、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂——海水电池构造示意图(图1)，一种镁——海水电池装置示意图(如图2)。下列说法错误的是

A．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

B．N极发生的电极反应：O2+4e－+2H2O=4OH－

C．X为正极，可用铜、石墨等做电极材料

D．如图2外电路中每通过2mol电子，溶液中2molH+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移

6、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物

B．的转化均能一步实现

C．c、d和i、j均属于酸性氧化物

D．f与l可以是同一种物质

7、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是(　　)

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl－、Na＋

B. 无法确定溶液中是否存在Cl－和Na+

C. 溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15 mol·L－1

D. c(CO32-)＝0.1 mol·L－1，c(NH4+)＜c(SO42-)

8、下列实验误差分析不正确的是

A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小

B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

9、对如图有机物的化学性质叙述错误的是

A．1mol该物质只能与lmolH2加成

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加聚反应

D．加热时能被新制的银氨溶液氧化

10、下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A. 植物油和自来水(蒸馏)

B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

D. 自来水中的杂质(萃取)

11、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含有的共价键数为

B．的与完全反应时转移的电子数为

C．含有的质子数和中子数均为

D．1L0.1mol/L的H2S溶液中含有阴离子总数为0.1NA

12、X、Y、Z、W、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，除W外其余元素的单质常温下均呈气态，Y的简单氢化物可用作制冷剂，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W的原子半径在同周期的主族元素中最大。下列说法不正确的是（  ）

A.元素Y、Z、W的简单离子的半径依次减小

B.W与R形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

C.X、Y、Z既能形成离子化合物，也能形成共价化合物

D.Z、R的某些单质或由两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

13、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是

A. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同

B. 14C与12C互为同位素

C. 14C是C60的同素异形体

D. 14C与14N含的中子数相同

14、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电原理如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．放电时，Mg箔上的电子流向Mo箔

B．充电时，Mo箔应接外接电源的正极

C．充电时，阴极反应为[Mg2Cl2]2++4e-=2Mg+2Cl-

D．放电时，外电路中通过0.4mol电子时，右室电解质的质量增加4.8g

15、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

A.MnO2→Mn2+ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2

16、在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(L∙s) B.v(NH3)=0.8mol/(L∙min)

C.v(H2)=0.3mol/(L∙s) D.v(H2)=1.3mol/(L∙min)

17、在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B. SO2为0.25mol/L

C. SO2、SO3均为0.15mol/L

D. SO3为0.4mol/L

18、对于反应   ，下列说法正确是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变

B．该反应，，在任何条件下都能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

19、同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

A．Cl2+2HI=I2+2HCl

B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．SO2+2H2S=2H2O+3S

20、下列物质中，与甲烷是同系物的是

A.C4H8 B.C7H8 C.C3H8 D.C2H4

21、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式：   FeCl2+   H2O2+   HCl—   FeCl3+   H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

22、现有中学化学中常见的几种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂的是________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。

（3）写出该反应的化学方程式（配平）__________________________________。

（4）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________________________。

23、下表是一种加碘食盐的配料表，回答下列问题：

(1)碘酸钾和氯化钠在分类上都属于_______，的摩尔质量为_______，在水中电离出的离子的物质的量为_______。

(2)根据含碘盐的使用方法，可推测碘酸钾的化学性质(已知碘酸钾与氯化钠不反应)：碘酸钾在受热时易发生_______反应，若产物中有KI，则该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)已知电解饱和NaCl溶液可以制取和。，若电解时生成20g NaOH，则同时能得到和的总体积(标准状况)为_______L。

(4)每千克该加碘食盐中含碘酸钾的质量最多为_______(保留一位小数)mg。

24、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取、分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.加热分解法G.升华法H.洗气法

(1)___分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

(2)___分离水和汽油的混合物。

(3)___分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(4)___除去氧化钙中少量碳酸钙。

(5)___从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

(6)___除去O2中少量水蒸气。

25、按要求完成下列填空：

(1)0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。

(2)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。

(3)1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。

(4)标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。

(5)2molOH-含有的电子数为__。

(6)相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为___。

(7)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是____mol。

26、2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：

(1)下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。

A.导热性差   B.化学性质稳定   C.是电的良导体

(2)SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的化学方程式_________。

27、合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题：

(1)工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN2.

①该反应的平衡常数表达式_____。

②达到平衡时，H2的转化率为_____。

③在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为_____。

④若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N2的转化率_____。

(2)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。

(3)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了_____(填序号)。

a．增大化学反应速率b．提高平衡混合物中氨的含量

c．降低氨的沸点d．提高氮气和氢气的利用率

(4)合成氨气的氢气可由天然气制备。

①其反应为　，该反应自发的条件是_____(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。

②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是_____(填序号)。

a．使用合适的催化剂b．采用较高的温度

c．采用较高的压强d．延长反应时间

28、下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

其中属于盐的是___；

其中属于电解质的是___；

其中属于非电解质的是___。

（2）写出⑦的电离方程式___；

写出②与⑦反应的化学方程式___；

足量盐酸与③反应的离子方程式为___。

29、选择装置，完成实验。

（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用______（填序号，下同）。      

（2）除去食盐水中的泥沙，应选用______。

（3）用自来水制取蒸馏水，应选用______。  

（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用______。

30、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

31、“84消毒液”是常用的含氯消毒剂。

(1)“84消毒液”中的有效成分为_______(填写化学式，下同)，我们可用氯气与氢氧化钠反应制备“84消毒液”，请写出该反应的离子方程式________，该反应的氧化剂为_____，每消耗120克氢氧化钠，转移电子数为______(阿伏伽德罗常数为NA)。

(2)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。

Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。

①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为______。

②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______。

③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液lmL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中，次氯酸钠的物质的量浓度为____mol/L。

32、回答下列问题：

(1)沸点：_______(填“＞”或“＜”)，判断依据是_______。

(2)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为_______。

(3)若与通过B原子与Z原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是_______。

(4)肼(N2H4)分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内存在_______(填序号，下同)。

a.离子键       b.配位键       c.共价键

(5)难溶于水易溶于氨水，是因为可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为_______。

(6)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如下图所示，其中原子Ａ的坐标参数为。原子B的坐标参数为_______。