江西省新余市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A．若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3

B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15

C．若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH

D．若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)

2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．溶液具有酸性，可用作腐蚀电路板上的Cu

B．具有挥发性，可用于溶解银镜

C．具有氧化性，可用于香蕉等水果的保鲜

D．具有还原性，可作废水中的沉淀剂

3、下列叙述中正确的是(   )

A.具有规则几何外形的固体一定是晶体

B.具有特定对称性的固体一定是晶体

C.晶体能自发地呈现多面体外形的性质

D.粉末状的物质一定不是晶体

4、将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是

①NaOH溶液   ②NaCl溶液   ③氨水溶液   ④新制氯水   ⑤H2S   ⑥CO2

A．①②④

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①③④⑤

5、科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是(　　)

A.其核内中子数112

B.其原子质量是12C的277倍

C.其核内中子数与质子数之差为53

D.其原子核外的电子数为277

6、2022年北京冬奥会场馆采用了跨临界CO2制冰技术，该工艺采用CO2替代R507(三氟乙烷和五氟乙烷)做制冷剂。以下说法不正确的是

A．相比R507，CO2制冷剂对臭氧层更友好

B．水凝结成冰的过程中分子间平均距离减小

C．跨临界CO2气化时吸热制冷

D．三氟乙烷存在2种同分异构体

7、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。对于该反应说法正确的是

A．属于氧化还原反应

B．属于复分解反应

C．Cl2作还原剂

D．Fe2+被还原

9、下列相关实验不能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关盐类水解的说法不正确的是

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

11、用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A.实验Ⅰ：配制 100 mL 0.100 mol·L1稀硫酸

B.实验Ⅱ：比较 KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱

C.实验 III：制取并观察 Fe(OH)2沉淀

D.实验Ⅳ：NO2尾气处理

12、下列关于化肥NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是（　　）

A.P元素的化合价是+3价

B.N元素的化合价是﹣3价

C.NH4H2PO4属于复合肥料

D.NH4H2PO4不能与草木灰混合使用

13、部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是

注：1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)时放热44.0 kJ。

A．

B．

C．

D．

14、某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应

C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能

D．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

15、某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度都为往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A.无法确定原溶液中是否存在

B.肯定存在的离子是、，是否存在、需要通过焰色反应来确定

C.肯定不存在的离子是、、，是否含另需实验验证

D.若步骤中和溶液改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

16、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是

A．Q溶液是氨水

B．工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4

C．电解过程中被氧化的元素是硫

D．设计步骤①、②是为了富集SO2

17、海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：

下列说法中，不正确的是

A．过程I发生的是物理变化

B．过程III中主要发生复分解反应

C．过程I～III的目的是富集、提纯

D．可以通过电解溶液得到镁

18、下列实验操作、现象、结论均正确，且存在因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、有关化学反应的下列说法正确的是(   )

A.常温下，将的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后仍为3

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.的盐酸与醋酸溶液中氢离子总数相等

D.常温下，的溶液与的氨水等体积混合后溶液呈酸性

20、下列物质中，碱性最强的是（ ）

A. NaOH   B. Mg（OH）2   C. Al（OH）3   D. KOH

21、雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

(2)上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_______(填字母)。

a.小于0.5 mol       b.等于0.5 mol       c.大于0.5mol       d.无法确定

22、利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，工作一段时间后，乙池中减少0.1mol。

(1)工作时，甲池内的NO3-向石墨_______极移动(填“I”或“II”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为_______。

(2)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨I是电池的_______极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。

(3)丙池中阳极的电极反应式为_______，阳极产生气体的体积为_______L(标况下)，若阴极生成气体为6.72L(标况下)，则可以加入_______复原(填字母序号)。

A.0.3molCu(OH)2　　　　B.0.15molCu2(OH)2CO3　　　　C.0.3molCuO　　　　D.0.3molCuCO3

23、填空。

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的密度是___________。

(2)0.5molH3PO4的质量是___________g，含___________个H3PO4分子，含___________mol氧原子。

24、某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

①探究1中的实验操作为________________________。

②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

25、研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=   ，升高温度，K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1    E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是     。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正减小，c(N2O2)减小

C．k2正增大，c(N2O2)减小

D．k2正减小，c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为   (填字母)。

（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。

该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。

26、根据所学知识，回答下列问题：

(1)硫酸的电离方程式为___，9.8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+的物质的量浓度___。

(2)6.02×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为___L。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g，其中CO2为____mol，该混合气体中CO与CO2的体积之比为___。

(4)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是__，X的相对原子质量是__。

27、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

29、某小组同学为验证受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明受热分解的产物中含有___________。

(2)实验Ⅰ中，加热试管至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为。试剂是___________。

(3)受热分解的化学方程式为___________。

(4)依据上述实验，除去固体中的少量，可采用的方法是___________。

(5)为确定固体中是否含，下列实验操作及判断正确的是

A．加热，观察能否放出气体

B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

C．加盐酸观察能否放出气体

D．溶于水中，滴加少量溶液，观察是否有白色沉淀生成

30、恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化                              

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变   

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

31、碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备酸式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-8。

回答下列问题：

(1)滤渣经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu2S发生反应的离子方程式___________，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是___________

(2)常温下“除铁"时加入的试剂A为___________，调节pH的范围为___________

(3)写出“沉锰"过程中反应的离子方程式___________

(4)“赶氨"操作的目的是___________

(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)。

32、用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

回答下列问题：

（1）软锰矿预先粉碎的目的是________________________________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_____________________________________。

（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是____________________________。

（3）净化时需先加入的试剂X为__________________（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全）。

（4）碳化过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。