青海省西宁市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）

A.

B.CH3CH=CHCOOH

C.

D.

2、下列方程式与所给事实相符的是

A．氯气溶于水，水溶液显酸性：

B．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应：

C．用胆矾溶液浸泡闪锌矿(ZnS)获得铜蓝，

D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：

3、下列水溶液一定呈中性的是

A．的溶液

B．溶液

C．的溶液

D．的溶液

4、下列生活中的常见电池，属于一次电池的是

A．锌锰电池

B．镍镉电池

C．锂离子电池

D．铅蓄电池

5、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是(   )

A.Fe3+→Fe2+ B.CuO→Cu C.I-→I2 D.H2O→H2

6、下列实验操作中各装置能达到实验目的的是

A B   C   D

A．当装置广口瓶中充满饱和NaCl溶液，从a进气可以收集Cl2气体

B．该装置用于Fe与浓硝酸制取氢气气体的发生装置

C．该装置可以用于分离氢氧化铁胶体中NaCl

D．配制1mol•L-1NaOH溶液100mL

7、反应4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol下列论述正确的是

A、A的平均反应速率是0.010 mol/(L·s)

B、容器中含D的物质的量至少为0.45 mol

C、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6

D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

8、下列有关实验叙述中不正确的是

A．为了防止钠与硫酸铜溶液反应剧烈炸飞，烧杯上最好盖上玻璃片

B．为了防止钾的干扰，钠的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察

C．为了便于观察丁达尔效应，光束最好使用激光笔

D．为了防止生成的水流回试管底部，分解小苏打时试管口应略微向下倾斜

9、如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法中不正确的是

A. W的原子序数可能是X的原子序数的3倍

B. Z元素不可能为金属元素

C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

10、下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是（   ）

A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.酒精 D.澄清石灰水

11、下列物质中含有氯气分子的是

A．

B．新制氯水

C．

D．盐酸

12、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是

A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸

B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替

13、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是

A．AlCl3

B．FeCl2

C．FeCl3

D．CuCl2

14、如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(   )

A.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

B.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3

C.水电离出的氢离子浓度：a＞b

D.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

15、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）.

A.Fe3＋ B. MnO4- C.Cl2 D.HNO2

16、下列有关中和热实验的说法正确的是

A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高

B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1

C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

17、下列说法中正确的是

A.H216O和重水H218O是同分异构体

B.乙炔、苯、立方烷都符合通式CnHn，因此它们是同系物。

C.分子式为C9H12的某烃，与浓硫酸和浓硝酸组成的混合酸在加热条件下发生了反应，产物中分离出了4种符合C9H11NO2的有机物，则符合此反应的C9H12的所有同分异构体中，属于苯的同系物的只有3种。

D.中最少都有16个原子处于同一平面上

18、下列变化一定不可逆的是（    ）

A.溶解 B.电离 C.电解 D.水解

19、下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．分子式为的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰

20、已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）

A．Fe3+、Br-、Cl-

B．I-、Br-、Cl-

C．Fe2+、Cl-、I-

D．Fe2+、Br-、Cl-、I-

21、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式

____________________________________________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，

②________________________________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。

22、根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式

(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)═2LiH(s)△H=-182kJ•mol-1

②2H2(g)+O2(g)═-2H2O(1)△H═-572kJ•mol-1

③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H═-1196kJ•mol-1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式___。

23、测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。

（1）写出HNO2的电离方程式___。

（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

A.1～2   B.2～3   C.3～4   D.4～5

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体

24、下列各组粒子，属于同种核素的是_____(填编号，下同)，互为同位素的是______，互为同素异形体的是_____，属于同种物质的是_________。

①16O2和18O3②16O2和18O2③ H、D、T ④和 (核内15个中子)

25、利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___。

(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___。(填序号)

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHe

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离出

26、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：

(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。

(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。

(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；

(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。

②从化合价角度看，HCl能与KMnO4溶液发生氧化还原反应产生黄绿色气体，被还原成Mn2+，写出该反应的化学方程式，并用单桥线标出电子转移的方向和数目。_______。盐酸在反应中表现出来的性质是_______。

(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。

27、的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。

(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。

主反应：   

副反应：Ⅰ    

Ⅱ      

Ⅲ    

其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。

①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。

②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。

③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。

(2)我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为HCOOH，原理如图所示。

①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。

28、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是____________________________，所得副产品主要 是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯________m3。

29、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeC13溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如图：

(1)①中逸出的无色气体是_______，Na2CO3溶液显碱性的原因(写离子方程式)_______。

(2)②中反应的离子方程式为_______。_

(3)对于③中的实验现象，同学们继续进行实验验证：

I.甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色视淀。甲得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应。

II.乙取③中的红棕色溶液少许，滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。与甲得出相同结论。

甲、乙两种检验方案中，_______(填“甲”或“乙”)更有说服力，FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(4)根据以上实验可得：FeCl3溶液与碱性物质之间反应的多样性与碱性物质的哪些特点有关？_______(写出两点即可)。

30、将11.5t硬脂酸甘油酯进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油酯发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少吨？同时可分离多少吨甘油？_____________

31、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。已知：湿润的KI−淀粉试纸遇Cl2能显蓝色。

(1)请根据甲同学的示意图，将所需实验装置按从左至右的连接顺序：装置②→_______。

(2)装置②中滴加反应物的仪器名称是____，装置②中发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置③中Cu的作用是_______。

(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_______。

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_______的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

32、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 ___________(填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。

(3)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)=2CH3OCH3(g)的反应热为___________；

(4)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)     △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______ (选填编号，注意大小写)

a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。