青海省玉树藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)        ΔH＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是

A.反应①②均为放热反应

B.反应①②转移的电子数相同

C.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，  a ＞574

D.若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，吸收的热量为173.4 kJ

2、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是

A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3不能溶于氢氧化钠

C.Al(OH)3能溶于盐酸 D.Al(OH)3属于两性氢氧化物

3、下列离子方程式书写正确的是

A．向硅酸钠溶液在空气中久置后出现浑浊：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋

B．氯化亚铁溶液通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D．氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓

4、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是

A．的结构示意图：

B．基态Cr原子的价电子排布式：

C．基态Zn原子的核外电子排布式：

D．的轨道表示式：

5、香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是(  )

A.烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面

B.烟酸与硝基苯互为同分异构体

C.其六元环上的一氯代物有5种

D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等

6、下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是

A．石油分馏

B．用燃料电池驱动收割机

C．冶炼钢铁

D．酿酒

7、用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是

A. 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

B. 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中

C. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L

D. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL

8、下列离子组在溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中阴离子所带电荷数为NA

B．中所含中子数为NA

C．与水反应生成时，转移的电子数为0.4NA

D．标准状况下，和的混合气体中的分子数为0.2NA

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

D. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

11、下列说法正确的是（   ）

A.H216O和H218O属于同位素

B.相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数

C.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

D.配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

12、合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。对于合成氨的反应，下列说法正确的是

A．1 mol N2和3 mol H2充分反应生成2molNH3时，会放出92.4 kJ的能量

B．合成氨反应可以设计成原电池

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快反应速率

D．在恒温、恒容条件下，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时说明已处于平衡状态

13、由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是(　　)

A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B.在其它外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向

C.反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

15、25℃时，在等体积的①0.5 mol/ L的H2SO4溶液、②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液、③1 mol/LNaCl溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10: 107: 107

B．107:107:1:1

C．107:106:2:2

D．107: 106 : 2×107: 2

16、以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备铬的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．焙烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4

B．滤渣1的主要成分为Fe2O3

C．酸浸时应加入足量稀硫酸

D．转化时发生反应的化学方程式为4Na2CrO4+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3Na2S2O3+2NaOH

17、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)

A. 盐酸、硫酸    B. 盐酸、氢氧化钠溶液

C. 氨水、氢氧化钠溶液    D. 氨水、硫酸

18、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．热分解法、热还原法、电解法冶炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态

C．铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来

D．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子

19、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．用少量的Zn与硫酸反应制备，则硫酸浓度越大，反应速率越快，产生的越多

B．恒温恒压条件下，反应达到平衡后，再充入一定量的稀有气体Ar，反应速率保持不变

C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应，达到平衡后，再加入一定量的X，达到新平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变

D．对于反应达到平衡后，缩小容器体积，的浓度增大

20、下列说法正确的是（   ）

A.沸点高低：CH4＞SiH4＞GeH4

B.键角大小：BeCl2＞BF3＞NH3＞H2O

C.熔点高低：金刚石＞石墨＞食盐

D.键能大小：O－H＞P－H＞S－H

21、I．按下列要求填空

(1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解

化学键未被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。

(2)写出 Na2O2的电子式：___________。其所含化学键类型为___________。

(3)用电子式表示 Na2S 的形成过程：___________。

II．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，

电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(4)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________。

(5)如果该氢氧燃料电池每转移 0.1mol 电子，消耗标准状况下___________L 氧气。

(6)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________。电池总离子反应方程式为___________。

22、【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为   。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

23、(1)15.6g Na2X固体中含有0.4molNa+，则该化合物的摩尔质量为_______，将这些Na2X固体溶解到水中，并加水稀释至，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ 。

(2) 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

①原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是_______

②所用盐酸的物质的量浓度_______

24、油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

(1)H2O2与反应生成和H2O，写出该反应的化学方程式___________。

(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶液显___________性(填酸性、碱性、中性)。

(3)H2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。

(4)向200溶液中缓缓通入，发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。

25、Ⅰ．用化学用语填空

(1)有机物用系统命名法命名为___________。

(2)二甲基戊二烯的结构简式为___________。

(3)用苯制备溴苯反应的化学方程式为___________。

(4)发生加聚反应的化学方程式为___________。

(5)___________(填结构简式)经过加聚反应生成。

Ⅱ．氟他胶G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

(6)芳香烃A的结构简式为___________；由A生成B的反应方程式为___________。

(7)⑥的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。

(8)⑤的反应方程式为___________。

26、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t_______25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是_______。

(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式_______；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为_______(已知)。

27、Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________

（2）写出步骤③中的离子方程式_________。

Ⅱ.（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

28、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a：有氧气生成；b：___________。

(2)某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：___________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：___________。

(3)Na2O2和H2O反应方程式为：___________。

29、某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。

Ⅱ．中和热的测定：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。

(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。

30、实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。

（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？

_____

（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

_____

31、硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。

(1)石灰中和PFS法，处理过程如下：

含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca(H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，Ksp[Ca3(AsO4)2]=6.8×10-19，Ksp(CaHAsO4)=8.4×10-4。

①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为_______。pH调节到8时，开始产生Ca3(AsO4)2沉淀，原因是_______。

②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为_______。

(2)氧化吸附法，新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，也具有较强的吸附性，已知常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图3所示。

①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为_______。

②当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：_______。

32、马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]用于钢铁制品，特别是大塑机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:

(1)“浸锰”过程中，为了提高浸取率可采取的措施有_______(写山两条即可)。“浸锰”过程中SO2与MnO2发生反应的离子方程式为____________。

(2)“滤渣1”的主要成分为_____。写出该物质在生心生活中的应用_____(写出一条即可);“滤渣2"的主要成分为__________。

(3)为检验“萃取分液”后的水溶液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂为____。

(4)①“沉锰”后溶液中的c()=10-4mol/l，则锰离子是否沉淀完全?______(填“是”或“否”)。[巳知Ksp(MnCO3)=1.8×10-10,当离子浓度小于10-5mol/L时认为该离子沉淀完全]

②“沉锰"后需将沉淀进行过滤、洗涤，检验沉淀悬否洗涤干净的方法为__________。

(5)“酸溶”产生马日夫盐晶体的化学方程式为___________________。