青海省西宁市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液：

B．溶液：

C．由水电离的的溶液：

D．的溶液：

2、下列化学用语使用错误的是

A．HBr的形成过程：

B．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质

C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

3、下列变化中，与其他有机反应类型不同的是

A.苯→苯磺酸 B.乙烯→乙醇 C.甲苯→TNT D.甲烷→氯仿

4、2016年1月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是(　　)

A. CO2属于电解质

B. HCOOH属于弱电解质

C. CO2转变为HCOOH发生氧化反应

D. CO2和HCOOH均属于有机化合物

5、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则溶液的物质的量浓度为

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

6、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（  ）

A.2个甲基，能生成4种一氯代物                               B.4个甲基，能生成1种一氯代物

C.3个甲基，能生成5种一氯代物                               D.4个甲基，能生成4种一氯代物

7、向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I-、Br-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．还原性：

B．通入氯气的总物质的量为6mol

C．若检验出反应液中有Fe3+，则

D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子

8、化学与生活、生产，实验密切相关。下列说法错误的是

A．风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．已知，则石墨比金刚石稳定

C．做“中和反应的测定”实验时，要将溶液一次性缓缓倒入盐酸中

D．在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，含铜离子的溶液为电镀液

9、溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g)  △H=-Q1 kJ/mol；②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是

A.Q1＜Q2

B.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量

C.相同条件下，Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g)    △H＞-Q1 kJ/mol

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

10、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．用铝粉和少量NaOH溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑

B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3‧H2O

C．碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：+OH−=H2O+

D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+

11、铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是

A．铜电极上发生还原反应 B．锌电极是原电池的负极

C．电子从铜极经过外电路流向锌极 D．锌电极上的反应为Zn－2e— == Zn2+

12、下表中对离子方程式书写的评价正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是

A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（）

B．乙烷与氯气制备氯乙烷

C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

14、将1.92 g铜投入10 mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672 mL。反应结束后向溶液中加入70 mL1 mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为NO。则下列判断正确的是(　　)

A.体现酸性的硝酸0.03 mol B.NO体积为336 mL

C.原硝酸浓度9 mol/L D.通入氧气的体积504 mL

15、下列有机物命名正确的是

A. 2,2-二甲基-3-戊炔 B. 环己醇

C. 甲基苯甲醛 D.乙烯苯

16、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3gNa变成Na＋时，失去的电子数为0.2NA

B．0.2NA个H2SO4与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数

C．28gN2与CO的混合气体，所含的原子数为NA

D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是4mol

18、化学与生活、生产、环境密不可分，下列说法正确的是

A．铁粉可用作食品包装中的干燥剂

B．阿司匹林常用于消炎杀菌

C．从海水提取溴的过程是物理变化

D．石油的裂化、煤的液化都是化学变化

19、制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是

A．向试管b中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好

C．饱和碳酸钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇

D．实验结束后，观察到试管a中液体分层，上层是无色油状液体

20、下列四个装置中，电子由左侧一极流向右侧一极的是（    ）

A. B.

C. D.

21、按要求回答下列问题。

(1)写出漂白粉有效成分的化学式___________。

(2)某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置___________。

(3)写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式___________。

(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。

22、碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题：

(1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。

①原子半径：

②单质还原性：

③离子氧化性：

④碱性：

(2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。

②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。

③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。

23、分散质粒子大小在___之间的分散系叫胶体。制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__。

24、（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：

属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

25、有四种核素：①  ②  ③  ④。

(1)上述核素中互为同位素的是___________(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式______。

26、a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。请完成下列空白：

(1)a和b形成的共价化合物，分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为___________；a和c形成的共价化合物，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是___________(填化学式)。

(2)这些元素可以形成哪些含氧酸_______？分析每种含氧酸酸根离子的空间结构和中心原子的杂化轨道类型___________。

27、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_______。(填序号)

(2)碳酸第一步电离的电离平衡常数表达式为_______。

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。

(4)将浓度为0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则混合溶液中c (Na+) _______c (CN-)(填“＜”或“＞”或“=”)

28、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                   ；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                ，

(4)当反应进行到第 min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。

29、实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）计算需要NaOH固体的质量_____g。

（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品_____(填序号)，还缺少的仪器是_____（填仪器名称）。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。

（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④轻摇⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧复温⑨颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_____。

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_____(填序号)。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度

30、(1)质量为8gCH4气体分子数目为_______，在标准状况下的体积为_______L；

(2)0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是_______；

(3)将53 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.06g·mL-1，则该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，该溶液中Na2CO3的质量分数约为_______。

(4)10.8gAl与100mLNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_______，产生的H2在标准状况下的体积为_______

31、含硼化合物有着重要的用途。回答下列问题：

(1)2021年7月，我国某科研团队发表论文，成果是合成3种二维过渡金属硼化物Mo2B2、Ti2B2、Cr2B2，该金属硼化物对CO2和N2在水溶液中电化学转化为尿素[CO(NH)2]具有很高的催化活性。

①基态B原子的电子排布式为_______；基态Ti原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______。

②C、N、O、H四种元素的电负性由大到小的顺序为_______，判断依据是_______。

③CO(NH2)2分子中，σ键与π键数目之比为_______。

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，BH离子的空间构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______，与BH互为等电子体的一种阳离子为_______(填离子符号)。

(3)硼化钙可用于新型半导体材料，一种立方晶系硼化钙的晶胞结构如图所示。

该硼化钙的化学式为_______；若晶胞参数为a pm，晶体密度为ρg·cm-3， 则阿伏加德罗常数的值NA=_______。

32、是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。电化学溶解—沉淀法是一种回收利用的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成；Zn(II)在过量的强碱溶液中以形式存在。

(1)锌棒连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。

(2)反应器中反应的离子方程式为_______。

(3)电解槽中，没接通电源时已经有产生，用离子方程式解释原因：_______。

(4)常用碘量法测定煤气中的含量，其实验过程如下：

ⅰ.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气㼛中，将其中的全部转化为ZnS沉淀，过滤；

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有磺标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知：)

iii.用0.1mol/L标准液滴定，待溶溶呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知：)

①中，将煤气中的转化为的目的是_______。

②滴定终点的现象是_______。

③若消耗标准液的体积为20mL，则煤气中的含量为_______mg/L