青海省西宁市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、锡酸钠(Na2SnO3)是重要的化工产品，主要用于电镀行业，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等。用铅锡锑冶炼浮渣(主要是铅、锡、锑的氧化物及相应的盐构成)制备Na2SnO3产品的工艺流程如下图所示：

已知：①“浸出液”中含有大量Na2PbO2、Na3AsO4等。“净化液”中含有少量Na2PbO2、Na3AsO4等；

②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。

下列叙述正确的是

A．露天堆存铅锡锑冶炼浮渣对环境无任何影响

B．“碱浸”时，H2O2可用浓硝酸代替

C．“除铅”时的离子方程式为Pb2++S2-=PbS↓

D．分离出Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

2、中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是

A．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换

B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能

C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点

D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保

3、中和滴定终点可以用电导率变化确定，溶液电导率越大，导电能力越强。某同学用0.1 mol∙L−1溶液分别滴定体积均为，浓度均为0.1 mol∙L−1的和，滴定过程中溶液电导率变化如图所示。下列有关判断正确的是

A．曲线①代表溶液滴定HCl溶液

B．在A点的溶液中有：

C．在B点的溶液中：

D．相同温度下，A、C两点都是滴定终点，并且这两点水的电离程度相同

4、下列关于胶体的叙述正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m 之间

B.可用滤纸除去 Fe(OH) 3 胶体中混有的 FeCl3 溶液

C.将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，可以制取Fe(OH)3胶体

D.向 Fe(OH) 3胶体中加入过量的稀硫酸，胶体聚沉最终产生沉淀

5、下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的

C. 能层序数越大，s电子云的半径越大

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

6、下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是

A. 质量    B. 浓度    C. 时间    D. 物质的量

7、下列说法错误的是

A.可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

B.放热反应不需加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同

D.已知：①C(s，石墨)+O2(g) =CO2(g) ΔH1=－393.5kJ∙mol−1 ②C(s，金刚石)＋O2(g) =CO2(g) ΔH2=－395.0kJ∙mol−1，则石墨比金刚石稳定

8、某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是

A.铜作负极 B.锌作正极

C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+

9、既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯杂质的方法是

A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量的溴水

C. 在Ni催化、加热条件下通入H2 D. 通过足量的酸性KMnO4溶液

10、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如图。下列说法正确的是

A．溶解氧随着溶液酸性减弱而增大

B．pH=2.0的溶液压强增大，主要是因为产生了氢气

C．整个过程中，负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

D．pH=4.0时，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀

11、一定条件下，有机化合物Y可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．X、Y、Z三者之间的转变属于化学变化

C．X、Y、Z都能够水解

D．实验表明通过调控温度可以得到不同的目标产物

12、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A. 盐的电离平衡被破坏   B. 水的电离平衡被破坏

C. 25℃，溶液的pH不是7   D. 溶液温度升高

13、关于反应(未配平)，下列说法正确的是

A．X的化学式是

B．是氧化产物

C．每消耗 ，转移电子数为

D．前的化学计量数为10

14、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、

B.在80℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、、

C.与镁反应只产生氢气的溶液中：、Cl－、H＋、Al3＋

D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、、CH3COO－

15、下列生产、生活中的事例属于氧化还原反应的是(　　)

A.石灰水粉刷墙壁 B.金属冶炼

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.用发酵粉做馒头

16、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误(    )

A. 三处    B. 四处    C. 五处    D. 六处

17、肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B.结构示意图：A为，B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上有1个未成对电子

D.A原子基态时3p轨道上有一对成对电子，B原子基态时4p轨道上也有一对成对电子

18、工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是

A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

19、298 K时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．298 K时，该反应的平衡常数K=2.2

C．往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2+)增大

D．往平衡体系中加入少量SnCl2固体后，c(Pb2+)增大

20、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)

A．K是银白色金属，硬度大，熔点高

B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气

D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

21、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En 是乙二胺的简写)：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

（3）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________g/cm3。

22、为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为   mol·L﹣1·h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？   （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．

（2）实验2中，x为   （填字母）．

A．等于50%   B．大于50% C．小于50%   D．无法确定

（3）实验3中的y为 ．

（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是     （填字母）．

A．压强不再变化     B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合气体的密度不变   D．H2的质量不再变化

（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．

若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入      ，a极的电极反应为   ．

能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？   （填“能”或“不能”），理由是  

③除去重铬酸根离子的离子反应是       ．

23、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的关系: V1___V2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

②步骤3中现象a是_____________。

③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

24、(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_______(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的_______(填字母)。

a.稀H2SO4 b.盐酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

(2)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

、

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______。

②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_______。

25、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_______。盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_______。用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑_______。

26、双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：

分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′．试回答：

(1)分子的电子式为__________，结构式为__________．

(2分子中存在_________键和___________键，为____________分子．(填“极性”或“非极性”)

(3)难溶于，其原因是___________________________________________．

(4)分子中氧元素的化合价为________价，原因是_______________________________．

27、(1)有下列离子：K＋、Na＋、、、、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。

①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：。转化1中，氧化剂是_____，转化2中，Fe3+作_____剂，维生素C表现_____性。

28、硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。

(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是_______(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

请回答下列问题：

①SO2催化歧化反应的化学方程式是_______，该反应中生成1molS，转移的电子数约为_______。

②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是_______。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_______；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。

29、实验室需要 的溶液。

(1)下列有关配制该溶液的叙述正确的是

A．称取无水硫酸铜，加入水，在的容量瓶中配成溶液

B．称取 ，在的容量瓶中配成溶液

C．称取无水硫酸铜，加入水，在的容量瓶中配成溶液

D．称取 ，在的容量瓶中配成溶液

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.溶解   B.用胶头滴管滴加水至刻度线   C.洗涤所用仪器2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中   D.称量 E.反复颠倒摇匀   F.将溶液转移到容量瓶中，其操作正确的顺序依次为_______。

(3)选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④胶头滴管，⑤玻璃棒，⑥_______。

(4)回答下列问题：

①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度_______(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)；

②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不洗涤转入容量瓶会使浓度_______；

③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度_______；

30、填空。

(1)等物质的量的CH4和NH3，其质量比为___________，分子个数比为___________，原子个数比为___________，氢原子个数比为___________。

(2)等质量的CH4和NH3，其物质的量比为___________，分子个数为___________，原子个数比为___________，氢原子个数比为___________。

31、一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如下：

注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

(1)制浆过程中发生的化学反应方程式为___________。

(2)氯化过程中须缓慢通入Cl2。

①缓慢通入Cl2的目的是___________。

②生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________。

③氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是___________(填化学式)。

(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出的原因是___________。若溶液中KClO3的含量为100g∙L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________。

32、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。

Ⅰ.CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.2kJ·mol-1

反应2：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

(1)CO和H2也能合成CH3OCH3，请写出热化学方程式___________。

(2)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=

则温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应___________(填“1”或“2”)；通常情况下，为提高生产效益(单位时间内的生产效率)，提高产品选择性，除了采取调节体系的压强外，还可以采取的措施是___________、___________。

Ⅱ.在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

(3)经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由___________。

(4)已知反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k正-k逆最大的是___________，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到50%时， =___________。

Ⅲ.制备碳基燃料

利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

(5)电路中每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___________g。