青海省西宁市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是（ ）

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：

C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g）  ΔH＝－1090 kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g）  ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量

2、下列“实验内容”和“结论”均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A.A B.B C.C D.D

4、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A. 增加压强 B. 降低温度或增大H2O(g)的浓度

C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂

5、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（  ）。

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C. 若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6

D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

6、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( )

A. 参加反应的硝酸是0．4mol   B. 混合气体中含NO21．12 L

C. 此反应过程中转移的电子为0．3 mol   D. 消耗氧气的体积为1．68 L

7、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1 mol羟基(-OH)中含7NA个电子

B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2NA

8、下列叙述正确是（ ）

A. 24g镁和27g铝中含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1molH2O2与1molH2O中，中子数比为1:2 D. 9.8gH2SO4中含有6.02×1023个H2SO4分子

9、下列表示正确的是

A．蚁醛的结构式HCHO

B．乙烯的球棍模型

C．异戊烷的键线式

D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

10、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.硅胶、CaO、P2O5都可用作食品干燥剂

C.我国积极倡导“低碳经济”，将煤液化就是一种“低碳”方式

D.可利用新制Cu(OH)2悬浊液检验患者尿液中是否含有葡萄糖

11、如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是

A．反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊

B．试管中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑

C．由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量

D．若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色

12、下列有关说法不正确的是(　　)

A. 空气质量监测新标准中增加了PM 2.5和臭氧(O3)8小时浓度限值监测指标，空气中O3体积分数大于10－4%对人体健康有利

B. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

C. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂

D. 光化学烟雾与排入到大气的氮氧化物和碳氢化合物过多有关

13、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：

A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率

B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料

C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大

D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效

14、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol-1对下列反应：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1

H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－Q3kJ·mol-1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（   ）

A.Q2>Q3>Q1 B.Q2>Q1>Q3 C.Q1＝Q2＝Q3 D.Q2＝Q3>Q1

15、已知有机物a和b的结构简式分别为和。下列说法正确的是(不考虑立体异构)

A．a分子中含有6个键，2个键

B．a与苯互为同分异构体

C．b可使溴水褪色，反应时键断裂

D．b的一氯代物有5种

16、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽 (   )

A. He:   B.   C. 1s2   D.

17、下列说法正确的是

A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变，平衡不发生移动

B．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1

C．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

D．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

18、科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有、丙烯、戊醇等，下列说法错误的是

A．氯乙烯()和是同系物

B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇是醇类，含有羟基官能团

D．环丙烷和丙烯互为同分异构体

19、已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是(   )

A.该反应的氧化产物为 N2

B.Cl2 得电子，发生还原反应

C.该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 3∶8

D.通过该反应可说明 Cl2 的氧化性强于 N2

20、下列实验中,所加固体可以完全溶解的是（ ）

A. 在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B. 将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

C. 将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中

D. 常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中

21、完成下列填空

 ① 2—溴丙烷的消去反应(化学方程式)  

 ② 1，2-二溴乙烷的水解(化学方程式)  

 ③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序(填化学式)  

 ④二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。

22、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

23、现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。

(2)a电极的反应式为_______，b电极的反应式为_______。

(3)当量筒中收集到气体时(标准状况下)，通过导线的电子的物质的量是_______。

(4)如果将a，b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_______。

24、有机物M的结构简式为 ，N的结构简式为 。回答下列问题：

(1)M的化学名称为______。

(2)写出M与足量浓溴水反应的化学方程式：____________。

(3)写出同时满足下列条件的N的同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上连有两个取代基；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为3∶2

25、回答下列问题：

(1)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：_______。

(2)已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_______。

(3)己知：Mg(s)+ 2H2O (g)= Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ/mol、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H2=+242kJ·mol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H3=-602kJ·mol-1。Mg(OH)2分解的热化学方程式为：_______。

(4)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g) ΔH =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_______kJ。

26、化学能与电能之间可以相互转化。

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _____

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与 CO2 反应             

D．H2 与 Cl2 燃烧反应

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为： _____。

②电池工作时 OH-向 _____移动(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗标况下 4.48L 气体时， 转移电子的数目为 _____。

27、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。

(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为___________，①和②形成的简单氢化物的空间结构是___________，元素③所形成的单质的电子式为___________。用电子式描述⑨⑦形成的A2B型化合物的形成过程___________。

(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为___________，该化合物所含的化学键类型为___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(4)元素②③⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)元素的非金属性⑧_____⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_____。

A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

(6)某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________

② 若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入碘化钾和苯的混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，吸收尾气的离子方程式为___________。

③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。但有的同学认为，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶才更准确，用这套装置同时可以证明非金属性，Cl＞C＞Si，需改动的部分是___________。

28、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________mL。

(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________mL。

(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________。

29、草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。

Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。

(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。

(2)D装置的作用是___。

(3)尾气处理的方法是___。

(4)草酸铵分解的化学方程式为___。

Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca2+和Mg2+的浓度

(5)某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为____。(保留三位有效数字)

(6)草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2+和Mg2+浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a连接电源的___极。b极的电极反应式为___。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为___。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了___mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___。

31、工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)。用NaClO溶液将NOx氧化为，实现烟气中NOx的脱除。

(1)NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现___________性。

(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NOx脱除率的影响，结果如下。

已知：NOx脱除率=×100%

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。

②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式(可逆)为___________。

③pH＜5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。

(3)用CrO3分别将脱除前后的NOx全部转化为NO2，并用库仑仪测定NO2的量，可计算NOx脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：

检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。NO2进入电解池后与I-反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出NO2的物质的量。

①NO2在电解池中被I-还原为NO的离子方程式为___________。

②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。NOx脱除率是___________。

③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致NO2测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。

32、Ⅰ.利用绿色钙源蛋壳(主要成分为)制备葡萄糖酸钙晶体(相对分子质量为448)，并用酸性溶液间接滴定法对其纯度进行测定，假设其它成份不与溶液反应，步骤如下。

①称取产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；

②加入足量溶液，用氨水调节为4～5，生成白色沉淀，过滤、用乙醇洗涤；

③将②中洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。

回答下列问题：

(1)步骤②中生成白色沉淀的化学式为_______；用乙醇洗涤沉淀的原因是_______和利于干燥。

(2)用离子方程式表示酸性标准溶液滴定待测液的反应原理_______。

(3)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

Ⅱ.利用吸收烟气中的过程包括：的分解、的吸收与的生成，以及的氧化。

(4)恒温恒容密闭容器中进行吸收反应为，能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．气体的总压强不再随时间变化

B．气体的密度不再随时间变化

C．单位时间内断裂与生成键数相等

D．气体的分压不再随时间变化

(5)的氧化涉及如下反应：

①

②

③

_______(用、表示)。