青海省海南藏族自治州2025年中考真题（3）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 1.6 g O2 和O3 的混合物含有的分子数目为0.1 NA

B. 足量的Mg 与0.1mol CO2 充分反应，转移的电子数目为0.4 NA

C. 25℃时，pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

D. 标准状况下，1.12L 三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2 NA

2、下图为探究铝片和溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（）


无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）

A.溶液显碱性的原因：

B.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

C.对比实验I、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜

D.推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝

3、下列有关实验操作的说法正确的是( )

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

4、下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

5、下列化学用语表述正确的是

A．的比例模型：

B．基态Se的价电子排布式：

C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：

D．某元素基态原子的电子排布图若写为：，则违背了泡利原理

6、下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．加聚反应

7、向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大

B．反应平衡常数增大

C．正向反应速率增大

D．的转化总量增大

8、下列说法中正确的是

A．、、、分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构

B．和都是正四面体形分子且键角都为

C．的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强

9、下列操作能达到实验目的是（）

A.将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液变红，说明样品变质

B.只用溶液来鉴别溶液、溶液和稀硫酸

C.为检验某品牌实验中是否加碘，将样品溶解后加淀粉溶液

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有

10、生物体中普遍存在的有机化合物能为生命活动提供物质和能量基础，下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能与银氨溶液发生银镜反应

B．从动物皮中提取的明胶属于蛋白质

C．食用油中含有的油酸易被氧化

D．DNA两条链上的碱基通过共价键配对连接

11、“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是

A．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移

B．“太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量

C．“太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色

D．“水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离

12、下列有机物的命名正确的是

A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2-乙基-1-丁烯

C. 3, 4, 4-三甲基己烷 D. 2-甲基-3-戊炔

13、用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)

A. 1：3：3 B. 1：2：3 C. 3：2：2 D. 3：1：1

14、只用试管和胶头滴管，不用其他试剂无法区分的一组溶液是[已知Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓]

A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和盐酸

C．NaHCO3溶液和NaOH溶液

D．盐酸和NaAlO2溶液

15、下列图示变化为吸热反应的是

A. B. C. D.

16、已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比，c点的颜色浅

C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(b)＞T(c)

D.d 点：v(正)＞v(逆)

17、下列说法不正确的是

A．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

B．铵盐与浓氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

C．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色，两者漂白原理相同

D．胆矾研磨成粉末，滴入浓硫酸后变白色，表明浓硫酸具有吸水性

18、判断下列元素中不属于主族元素的是( )

A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘

19、下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是( )

A.玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理

B.1869年，门捷列夫发现了元素周期律

C.范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家

D.泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性

20、把200 mL K2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35 mol HCl的盐酸恰好反应完全，另取一份加入含0.3 mol氢氧化钾的溶液恰好反应完全，则该混合溶液中c（K+）为（　　）

A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1

二、填空题（共8题，共 40分）

21、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

：___________；：___________；

(2)书写下列反应的离子方程式

溶液和溶液：___________；溶液和溶液：___________；

(3)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

：___________。

22、现有下列九种物质：①硫酸氢钠固体 ②铝 ③H2O ④干冰 ⑤稀硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧液态HCl ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

①属于电解质的是_______________（填序号，下同），除③以外，能导电的是_______________；将⑧加入到⑦中，⑦的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________________。

（3）写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_________________________________ 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:_________________________________。

23、将一定体积的溶液、溶液和溶液混合，充分反应后有白色沉淀生成。经分析可知白色沉淀中含有和两种元素，且该化合物的相对分子质量为99.5。试回答下列问题：

(1)白色沉淀的化学式为__________。

(2)题述过程所发生的反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，理由是_______。

(3)题述反应的离子方程式为Cu2++Cl-+SO+H2O→白色沉淀+( )+H+(离子方程式未配平)，则括号内的离子为_________。

24、C2H4、C2H2 均是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)常压下过渡金属可以催化含有碳碳双键或碳碳三键的气态烃的加成反应。

已知：300K 时，C2H2(g)+H2(g) = C2H4(g) ∆H1=－174.3 kJ·mol－1 K1=3×1024

C2H2(g)+2H2(g) = C2H6(g) ∆H2=－311.0 kJ·mol－1 K2=1×1042

则相同温度下，反应 C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)的 ∆H=__________，K=___________。

(2)乙炔在 Pd 表面选择性加氢的反应机理如图所示，其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。

上述加氢反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，历程中活化能最大的步骤的化学方程式为_________。

25、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

(1)求CO和CO2的物质的量分别是_____________。

(2)求混合气体中碳原子的个数_____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

26、按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）用系统命法命名

① _________。

② _________________。

（2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

27、钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表:

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题:

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

28、X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）Y 在元素周期表中的位置为_____。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____

（3）QX 的电子式为_____；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____

（4）X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________

三、实验题（共1题，共 5分）

29、所示是实验室用和浓盐酸反应制取并净化和收集的装置。

试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？___________________________________________________________。

（2）净化装置的顺序能否颠倒？为什么？_________________________________________________。

（3）用含的浓盐酸与足量充分反应，制得的在标准状况下的总体积_________（填“大于”“小于”或“等于”），原因可能是①__________________________________________；②______________________________________________________________。