青海省海南藏族自治州2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列电离方程式中，错误的是（   ）

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B.HCO+H2OCO+H3O+

C.HIH++I-

D.Cu(OH)2Cu2++2OH-

2、下表中所列为古丝绸之路中的部分重要贸易商品，主要成分属于无机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）

A. 离子化合物不含共价键   B. 共价化合物不含离子键

C. 离子化合物中只含离子键   D. 共价化合物可能含有离子键

4、下列说法中，正确的是

A．H2O的摩尔质量是18 g

B．1 mol NH3的体积一定是22.4 L

C．1 mol O2中含有的分子数约为

D．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有0.1 mol K+

5、已知A、B、C、D四种无机物中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是

ABCD

A．A一定为单质

B．C一定为氧化物

C．D一定为酸

D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

6、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是

A．CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca(OH)2 +C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4 ↑

B．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

7、已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )

A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)  ΔH＝－48.4 kJ·mol－1

B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)  ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)  ΔH＝＋5517.6 kJ·mol－1

D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)  ΔH＝－48.4 kJ·mol－1

8、下列说法不正确的是

A. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解

9、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．固体中含有离子总数为

B．苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数为6

C．金刚石中含有碳碳单键的数目为2

D．等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，均消耗7.5个氧气分子

10、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是： Fe- 2e-=Fe2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

11、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A. Mg 2+、NO3、C1、K+   B. Na+、Cu2+、Cl、SO42

C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4   D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3

12、四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素中原子半径最大为元素没有最高正价

B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C．中所含化学键类型相同，熔点都很高

D．都是重要的半导体材料

13、某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是(　　)

A. CH3CH2OH

C. CH3OH D. CH3CH2COOH

14、已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是   (   )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

【答案】C

【解析】A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；B. Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的相等，故B错误；C. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，则说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正确；D将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl－）=0.0005mol/L×0.0005mol/L=2.5×10－7＞Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，故有沉淀析出，故D错误；答案选C。

点睛：本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化，本题的难点是D项，判断溶液中是否有沉淀生成，要根据两溶液等体积混合后所得溶液中的氯离子浓度和银离子浓度计算Qc的数值，再与Ksp(AgCl)相比，即可判断是否有沉淀生成，解题时要特别注意两溶液等体积混合后，与原溶液相比，氯离子和银离子浓度都应该是原来的一半，否则就会判断错误。

【题型】单选题

【结束】

19

A、B、C、D四种金属，① A＋B2＋ = B＋A2＋　②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C表面有大量气泡　③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A→导线→D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是   (　　 )

A. D A C B   B. A D C B

C. D A B C   D. B A D C

15、下列反应的离子方程式正确的是

A.将氯气通入水中：

B.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：

C.向硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠固体：

D.将饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体：

16、某有机化合物的结构如下图，推测它可能具有的化学性质正确的有

①可以燃烧②能使酸性溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能与稀硫酸发生中和反应

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（   ）

A．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

B．4NH3 +5O24NO+6H2O

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

18、A元素的一个原子失去的2个电子转移到B元素的2个原子中形成了化合物，下列说法中不正确的是

A．该化合物的化学式是AB2

B．这种化合物是由AB2分子聚集而成的

C．B元素可能位于VIIA族

D．这种化合物是由A2+和B-两种离子通过离子键结合而成的

19、下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是

A.②③④⑤ B.②③④⑥⑦ C.②⑥ D.②⑤⑥

20、下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5 kJ/mol

C. Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH＜0

D. 已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ

21、（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_ _   。

NaHCO3溶液显碱性的原因： _   。

NaHSO4溶液显酸性的原因：   。

（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________   。

（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为______________ _   。

（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，

C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________

（5）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式__________，写出K2和K3的关系式____________，写出K1和K3的关系式_____________

22、某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)

(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 ___________________。

(2)取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 _______________________________。

(3)取(2)中的滤液，加人过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________________。有关的离子方程式是__________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是 __________________(填字母)。

A.Cl- B. C. D.OH-

23、【化学——选修三：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:

（1）G的价层电子排布式为   ，该元素在元素周期表中的位置是 。

（2）A～G元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是： (填元素符号)。

（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是： (填化学式)。

（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有   。

24、写出下列反应的离子方程式

（1）氧化铜和稀硫酸反应： ；

（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：   ；

（3）醋酸和氢氧化钠溶液反应：   ；

（4）氢氧化铁和稀盐酸反应： ；

（5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 ；

（6）硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性     。

25、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。

(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。

26、写出下列电池的电极反应方程式

(1)镁—铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠，正极反应式为：______________________。

(2)铜—铁原电池，电解质溶液为浓硝酸，正极反应式为：_______________________。

(3)氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：________________________。

(4) 葡萄糖（C6H12O6）燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：_______________________。

(5) H2、N2电池，铂为两电极，电解液为盐酸、氯化铵溶液，正极反应式为：_____________________。

27、(1)已知H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，写出 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________

(2)乙炔钠(C2HNa)是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，C2HNa的电子式是___________

(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是___________(填a或b)，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据___________

28、1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：

(1)硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间结构为_______。

(2)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出与NO互为等电子体的分子_______；根据等电子体原理判断NO中氮原子的杂化方式_______。

(3)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是_______。

(4)配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5的说法正确的是_______(填字母)。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键

D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

29、某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。

(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号)

①打开活塞与止水夹

②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞

③检查气密性，组装好其它部分仪器

④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平

⑤关闭活塞与止水夹

(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。

(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。

(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________（用化学方程式表示）。

A.U形管右侧中收集到无色气体

B.U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色

C.U形管中溶液颜色变成蓝色

30、把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(要求写出解题过程，按过程计分)

(1)生成O2在标准状况的体积_______mL；

(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度_______。(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

31、钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为_______；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_______种。

(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是_______，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]，其中Zr原子配位数为6。

①1 mol [ ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为_______mol。

②H2NCH2CH2NH2形成[ ZrCl4( H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H键角将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_______。

(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示：

①TiO2晶胞中O2-的配位数是_______。

②TiO2晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C、D原子坐标分别为_______、_______。

③ZrO2晶胞中O2-位于Zr4+所构成的_______空隙的中心，O2-所构成的立方体空隙的填充率为_______。

32、以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有SiO2等杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)硫铁矿“焙烧”中，FeS2主要被氧化成Fe3O4，则“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“酸溶”中反应的化学方程式为_______。

(3)操作1的名称为_______；滤渣的主要成分是_______。

(4)“氧化”中反应的离子方程式为_______。检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量_______溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。

(5)以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，湿法制备的反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式_______。

②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。