青海省黄南藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( )

A. 放电时CO32-向正极移动

B. 随着反应的进行，CO32-在不断消耗

C. 负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol

2、有关过氧化氢的叙述正确的是(　　)

A. 过氧化氢是离子化合物

B. 过氧化氢分子只含有极性键

C. 过氧化氢分子只含有非极性键

D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键

3、用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（ ）

A.PCl3 B.BeCl2 C.NH4+ D.CCl4

4、新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许通过。

下列说法正确的是   （   ）

A.放电时，负极反应式：

B.放电时，当外电路中有转移时，水性电解液离子总数增加

C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗

D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

5、若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+ 、Na+ 、、NO3- 、Cl- B.K+、  Na+、 Cl- 、 NO3-

C.K+  、Na+  、Cl- 、AlO2- D.K+  、NH4+  、SO42-－ 、NO3-

6、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L·min) -1。下列说法正确的是

A．A在4min末的浓度是0.6mol/L  

B．B在4min内的平均反应速率0.05 mol.L—1.min—1

C．x值是2  

D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L

7、下列说法正确的是

A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

B. 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

D. 标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含分子个数比为1:3

8、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是

A．转化均为氧化反应

B．c是一种新的自来水消毒剂

C．e不稳定，容易分解

D．f中化合价不是最高，没有强氧化性

9、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是(　　)

A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液

B.用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C.在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

10、某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A．锌片作正极

B．盐酸作为电解质溶液

C．电能转化为化学能

D．电子由铜片经导线流向锌片

11、已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

下列说法正确的是

A．溶液呈碱性

B．25℃时，0.1氨水的

C．足量与反应的离子方程式为：

D．25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：

12、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下气体0.448L。则下列判断中不正确的是

A．原混合物中

B．向溶液中通入0.025mol ，可以将完全转化为

C．反应过程中转移电子总数为0.06

D．收集产生的气体刚好能与标准状况下0.448L的完全反应

13、下列有关氯气性质的说法正确的是(　　)

A. 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性

B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色

D. 氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌

14、下列实验操作及现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有四种官能团

B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol

C．能发生加成、取代、消去、水解等反应

D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生气体的量相同

16、下列离子方程式书写正确的是

A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

B. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

17、R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、Y

B. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8

C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W

D. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

18、在一定温度下，石灰乳达到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是（   ）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，pH 增大

B.加入少量盐酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2 溶解平衡向左移动，溶液中 c(H+)减小

D.升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

19、下列各组物质中，化学键类型不同的是(  )

A. NaCl和LiBr   B. H2O和NH3   C. CaF2和CsCl   D. CCl4和Na2S

20、胶体分散系与其他分散系的本质区别是(　　)

A. 是否有丁达尔效应   B. 是否透明

C. 分散质直径大小   D. 是否稳定

21、同系物：___________相似、分子组成相差一个或若干个___________原子团的有机化合物互称为同系物。

22、“小六汤包”是我市人民喜爱的小吃，制作汤包的部分原料如下：①牛肉②面粉③花生油④食盐⑤芹菜。请回答：富含淀粉的是_______ (填序号，下同)；富含蛋白质的_______ ；富含油脂的是_______ ；富含纤维素的是_______ ；属于调味剂的是_______ 。

23、目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉。回答下列问题：

(1)

装置甲的能量转化方式主要为___________。

(2)装置甲的b电极采用多孔石墨的目的是___________；b电极的电极反应式为___________。

(3)装置乙中的c电极为___________(填“阴”或“阳”)极，与装置甲的___________(填字母)电极相连接，c电极的电极反应式为___________。

(4)当生成1mol草酸铝时，装置甲有___________参与反应，装置乙有___________参与反应，甲、乙装置联合能够捕捉___________。

24、在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

（1）其中只含有离子键的离子晶体是_____；

（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____；

（4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____；

（6）其中含有极性共价键的原子晶体是_____。

25、表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

(1)⑦的原子结构示意图为_______，⑨的单质的电子式为_______。

(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。

(3)②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式，下同)，⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______。

(4)⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式_______。

26、下表是元素周期表的一部分,请回答:

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。 

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。 

27、请回答下列问题：

(1)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。

该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：___________。

(2)可用于制备一种新型，高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，主要反应：。

①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。

③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的___________(填反应类型名称)，每当有1分子参与反应转移___________个电子。

28、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是   。

A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2

（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？  

（3）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。

（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？ （回答“能”或“不能”）。你的依据是 。

29、I.1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。回答下列问题：

(1)保存金属钠的正确方法是___________。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应如图Ⅰ所示，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水如图Ⅱ所示，加水时发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。

Ⅱ.向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再向所得溶液中分别滴加稀盐酸，假设不溶于水，产生的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

(4)溶液的曲线横坐标0到25对应的离子方程式是_____。

(5)溶液的曲线表明，B溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为_____。

(6)若初始NaOH溶液中所含溶质质量为8g，通入一定量二氧化碳反应完全后将所得溶液小心蒸干，得到固体12g，则该固体成分的化学式为_____。

30、(1)相同体积的三种溶液、、，所含的物质的量浓度相同，各溶质的物质的量浓度之比为___________。

(2)已知；该反应中，若被还原的为1mol，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)将15.8gNaOH与的混合物全部溶于一定量的水中，生成气体体积为1.12L(标况下)。若反应后溶液中的粒子个数关系为：，则原混合物中NaOH与的物质的量之比为___________；形成这样的溶液，所需水的体积为___________mL(水的密度以1.00计)。

31、为了探究反应速率的影响因素和反应限度，依据科学研究，对于多因素(变量)问题，常采用只改变某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，某实验小组进行如下实验：

I.用的硫代硫酸钠与硫酸反应，实验数据如表1：

表1

(1)表1中V1=_______，V3=_______，t的取值范围是_______(填标号)。

a.＜15                    b.1 5~20                           c.＞20

Ⅱ.取溶液于试管中，并加入5~6滴溶液，充分反应，将反应后的溶液分成两等份。一份继续滴加5~6滴淀粉溶液，溶液变蓝；另一份继续滴加2mL CCl4充分振荡，取出上层清液，滴入2 滴KSCN溶液，观察到溶液变红。

(2)根据上述实验现象，写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______ ；“取出上层清液，滴入2滴KSCN溶液，观察到溶液变红[产生了Fe(SCN)3]”描述中发生反应的离子方程式为_______ 。

Ⅲ.在500℃和101kPa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中，传感器测得各组分浓度随时间变化如表2：

表2

(3)c1=_______，0~40s内， = _____mol·L-1·min-1

(4)反应达到平衡时，SO3的体积分数为_____ (保留3位有效数字)。

32、下图示出在碳酸-碳酸盐体系(的分析浓度为1.0×10-2mol·L-1)中，铀的存在物种及相关电极电势随pH的变化关系(E-pH图，以标准氢电极为参比电极)。作为比较，虚线示出H+/H2和O2/H2O两电对的E-pH关系。

(1)计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度_______。(H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11)

(2)图中a和b分别是pH=4.4和6.1的两条直线。分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式_________。

(3)分别写出与直线c和d相对应的电极反应_____、_____，并说明其斜率为正或负的原因。

(4)在pH=4.0的缓冲体系中，加入UCl3，写出反应方程式________。

(5)在pH=8.0~12之间，体系中UO2(CO3)和U4O9(s)能否共存_______？说明理由_______；UO2(CO3)和UO2(s)能否共存________？说明理由________。