青海省玉树藏族自治州2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列关于物质的量浓度配制过程的说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．定容时，仰视观察刻度线可能导致结果偏高

D．称量时，所使用的砝码生锈了可能导致结果偏低

2、某工厂为减少形成酸雨的气体排放设计了如图装置。下列有关减少酸雨的过程中的说法正确的是

A．燃煤产生的气体中只有为有害物质

B．在整个过程中体现了漂白性

C．发生的总反应方程式为

D．可以用澄清石灰水或溶液鉴别和

3、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g

B.0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO4含有相同的氧原子数

C.28g 氦气所含的电子数为7NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为1NA

4、如图所示实验装置，不能完成相应实验的是

A．用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热

B．用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液

C．用装置丙能制取无水MgCl2

D．用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱

5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol甲苯含有6NA个C—H键

B. 18 g H2O含有10NA个质子

C. 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

6、下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．新制的氯水保存在无色细口瓶中

B．金属钠保存在煤油中

C．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉

D．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中

7、羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．a极为正极，c极为阴极

B．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g

C．d极的电极反应式为

D．工作时，如果II室中、数目都减小，则N为阴离子交换膜

8、2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”、“科技办奥”理念，火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是

A．碳纤维是一种新型有机材料

B．选择氢气主要是考虑其燃点低、易压缩

C．多地禁放烟花以提升空气质量指数级别

D．喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化

9、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是

A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46

C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

D. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素

10、在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、常温下浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A．两种溶液的pH值相同

B．氨水的电离方程式为：NH3·H2O=NH+OH-

C．分别取等体积的两溶液加水稀释100倍后，氨水的pH值更大

D．等体积的两溶液，分别加入同浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积前者大

12、某有机物与过量的金属钠反应，得到VA L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB L（同温、同压），若VA＞VB，则该有机物可能是（  ）

A．HOCH2CH2OH  

B．CH3COOH  

C．HOOC﹣COOH  

D．HOOC﹣C6H4﹣OH

13、合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是(　　)

A.铝与硫 B.铝与硅 C.钠与铁 D.钠与硅

14、的密闭容器中，充入和发生反应，经后B的浓度减少。对此反应的正确表示是

A．用A表示的反应速率是

B．当C、D浓度之比为时说明反应达平衡

C．反应时密闭容器中气体的总物质的量是

D．在末B的转化率：

15、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（   ）

A.Pt为阴极，Cu为阳极

B.b极的电极反应式是2H+＋2e-=H2↑

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.当a极产生2.24L(标准状况)气体时，Pt极上有6.4gCu析出

16、下列物质的用途与盐的水解有关的是

A．硫酸钡用于胃肠X射线造影检查

B．保存FeCl2溶液时，需要加入少量的Fe粉

C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

17、下列关于天然橡胶的叙述不正确的是（       ）

A．天然橡胶是天然高分子化合物

B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化

C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂

D．天然橡胶的结构中含有碳碳双键，能发生加成反应

18、下列说法正确的是

A.淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全

B.植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物

C.鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解

D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

19、不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH+OH-NH3↑+H2O

B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2 + 2CH3COOH=Ca2++ 2CH3COO-+ 2H2O

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．纯碱溶液中滴加少量盐酸： CO+H+= HCO

20、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定不含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中可能含有Fe

21、在室温下，下列三种溶液：①0.1NH4Cl溶液②0.1CH3COONH4溶液③0.1NH4HSO4溶液，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中的大小关系是②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________。

22、工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H>0。实验测得：V正=V消耗(NO)=V消耗(CO)=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=2v消耗(N2)=v消耗(CO2)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。T1温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。

①计算M处=________。

②T1温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2mol NO(g)和0.2mol N2(g)，反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是______(请通过计算说明)。

③T1温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有_____。

④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

a.混合气体总压强保持不变

b.CO和CO2的消耗速率相等

c.混合气体平均摩尔质量保持不变  

d.N2和CO2的体积分数之比不再变化

(2)NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。

①不同温度下，NO脱除率曲线如图所示。若NO的起始质量浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。

②一定条件下，平衡后N2的体积分数与压强的关系如图所示。N2的体积分数先减小后增大的原因是：_______。

23、平衡移动方向的判断

(1)根据反应速率判断

①：平衡向_______方向移动．

②：反应达到平衡状态，不发生平衡移动．

③：平衡向_______方向移动．

(2)根据结果判断

对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使产物浓度更大，则称平衡_______；反之，称平衡_______．

24、I．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B.NH4NO3中只含有极性共价键

C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为______kJ，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为____________。

II.（3）已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。X、W为同主族元素，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键，X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。

②一定温度下，X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时，混合气体中Y2的体积分数为_________。

25、根据下表回答下列有关问题.

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑪______.

（2）这些元素中最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______.

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，写出三者之间两两反应的化学方程式：______；______；______.

（4）这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______.

（5）在③与④中，单质的化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？______在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是____________（填元素符号），怎样用化学实验证明？_____________________.

26、某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________。

27、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

(1)①___________、__________；

(2)②___________、__________；

(3)③___________、__________。

(4)步骤③对应的离子方程式为___________。

28、室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为     ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）=   mol·L－1。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

29、磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化剂或氯磺化剂，熔、沸点分别为-54.1°C和69°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应产生大量白雾。某实验室用干燥的SO2和Cl2 通入如图装置乙(省略夹持装置)制取磺酰氯。回答下列问题：

(1)组合装置甲的作用是制取干燥纯净的氯气，仪器连接的正确顺序是e→____，____→____，____→g。

(2)为提高实验中磺酰氯的产率，实验中可采取的措施有_______(只答一条即可)

(3)实验时在导管口f接一装置，该装置为________(填标号)。

(4)SO2C12遇水蒸气反应的化学方程式为________。

(5)反应结束后，安装好蒸馏装置，把三颈烧瓶中的物质和沸石加入到蒸镏烧瓶中，接下来的操作是先_______，然后_______，弃去前馏分，收集69℃的馏分，得到磺酰氯粗品。

30、向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸80ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．

(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少 ______ ？

(2)求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量_____

31、沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以实现As2O3的回收提取，流程见图：

(1)参考图1与图2，将废水pH调节至8.0时，其中所含三价砷和五价砷的最主要微粒分别是_______、_______。H3AsO4的pKa1=-lgKa1=_______(具体数值)。

注：物种分布分数为各物种占其总和的比例

(2)通入空气的目的是_______。

(3)“沉砷”是石灰乳将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，写出该步骤的离子方程式_______。

(4)溶液pH对吸附剂A表面所带电荷情况的影响如表：

在pH=4~7之间，吸附剂A对水中三价砷的去除能力_______(填“强于”或“弱于”)五价砷的，原因是_______。

(5)“SO2还原”产生了粗As2O3中的微溶杂质，它是_______。用离子方程式表示其产生过程为_______。

32、元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①基态钒原子的外围电子排布式为____。

②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____。

(2)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀。

①的空间构型为____。

②则该配合物中配离子的化学式为____。

(3)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构如图所示：

①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为____。

②KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，与Zn2+最近且等距离的F-数为____。

③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为____g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。