青海省黄南藏族自治州2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

3、为探究溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象如下表所示：

则以下说法正确的是

A．根据实验①可知，

B．对比实验①和②可知，氧化性

C．实验③，发生反应的离子方程式为：

D．产生沉淀时，三个试管中的浓度①＞③＞②

4、下列有关描述正确的是（   ）

A. 实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气

B. 向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出

C. 金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去

D. 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中

5、重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“沉锰”的主要反应为

B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高

C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”

D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂

6、下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是

A. NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色：HCO3－+H2O=H2CO3+OH－

B. 硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

C. FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)4]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓

D. “84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

7、下列有关电离能的说法正确的是

A.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

B.第一电离能越大的原子，失电子的能力越强

C.同周期元素的原子第一电离能从左到右越来越大

D.对于同一元素而言，可通过逐级电离能的数值，判断元素可能的化合价

8、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1

B.0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）

D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）

9、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是(　　)

A．自来水

B．0.5mol·L－1盐酸

C．0.5mol·L－1硫酸

D．0.5mol·L－1硝酸

10、将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流计，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是

A．铜片上有产生

B．负极反应为

C．铁电极附近溶液中的增大

D．放电时电子流向：铜片→电流计→铁片

11、某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡的M的转化率为

A.60% B.80% C.20% D.40%

12、下列说法中正确的是(　　)

A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其杂化轨道空间构型都是四面体形

D. AB3型分子的空间构型必为平面三角形

13、滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液，溶液的颜色是

A．溶液为黄色

B．溶液由黄色变橙色

C．溶液由黄色变红色

D．溶液为橙色

14、下面是元素周期表的一部分，关于表中阴影部分元素的说法中，正确的是(　　)

A.氮元素为第二周期元素

B.PH3的稳定性比H2S强

C.该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

D.H3AsO4的酸性比H3PO4强

15、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是(　　)

A.过程N2(g)→2N(g)放出能量

B.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C.反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

16、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-。如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B.放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e-=2Cu＋2OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

17、某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量只有：2n-2，2n，2n+2三种，当n为正整数时，该元素同位素的质量数是（   ）

① ②   ③n ④n+1 ⑤n+2

A.①② B.①④ C.③⑤ D.②⑤

18、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法不正确的是

A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该历程中反应速率最慢的一步：

D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

19、下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是

A．NaHCO3=Na++H++CO

B．KNO3=K++NO

C．CaCl2=Ca2++2Cl-

D．H2SO4=2H++SO

20、Cu－ZnO－ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是（   ）

A.H2O参与了该催化循环

B.存在反应*H3CO－＋H2O=CH3OH＋*HO－

C.CO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3

D.该催化循环中生成了有毒气体CO

21、工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：

(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是______________。

(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是_________________________________。

(3)要得到硝酸铜晶体，应选用_____________________________________。

(4)反应中硝酸表现出________________________________________性。

22、(1)根据钒的电势图φ/V：VOVO2+V3+V2+V。判断在酸性溶液中，1.0ml·L-1VO分别与等浓度Fe2+、Sn2+反应时的终点产物，写出相关的离子方程式_______。(已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ/(Sn4+/Sn2+)=0.154V)

(2)已知碱性介质中P的元素电势图(V)：

通过计算判断P4在碱性介质中能否稳定存在_______。

23、由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列各项中的表示物质的燃烧热的是________（填序号，下同），表示物质的中和反应反应热的是________。

A.              B.

C.    D.

E.

F.

G.

（2）、时，完全燃烧生成和，放出的热量，则的燃烧热为________，表示燃烧热的热化学方程式为________。

24、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.048g已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10mL3mol•L-1硫酸溶液，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。计算：

(1)反应后溶液中c(H+)=___(忽略反应前后溶液体积变化)；

(2)列式计算常温常压下的气体摩尔体积___L•mol-1。

25、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____O，原因是_________ 。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为___形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca2+的配位数为__。

（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10-12m，写出计算式即可）。

26、铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。___。

27、图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______

（3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。

（4）元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是______（填离子符号）。

（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_______，生成物的电子式为_______

（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是__________（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是_______

28、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是___________________________________；

(2)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是__________________，__________________；

(3)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________________，检验的方法是______________________________________(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)．

29、某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

(1)在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______；请用双线桥标出上述反应的电子转移方向和数目：_______；上述反应中_______是氧化剂，该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为_______。

(2)B中的液体为_______，其作用为_______。

(3)A、C中有色布条的颜色变化分别为_______；AC的实验现象说明氯气是否具有漂白性？_______(填“是”或“否”)。

(4)D中NaOH溶液的作用_______(用离子方程式说明)。

(5)将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色；

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则_______的意见正确(填“甲”或“乙”)。

30、将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：

(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。

(2)该硝酸中HNO3的物质的量浓度是_______ mol/L。

(3)NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是_______。

(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

31、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含有TiO2、V2O5、WO3、SiO2、Al2O3，一种回收利用工艺的流程如图：

已知：25℃时，Ksp(CaWO4)=8.7×10-9，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产物中含有NaVO3和NaAlO2。NaVO3中V元素的化合价为___，Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式为___。“焙烧”时不能使用陶瓷容器，原因是___。

(2)“水浸”所得滤液中含有的阴离子除OH-、CO、AlO、VO外，还有___。

(3)“调pH=8”的目的是___。

(4)焙烧NH4VO3可生成V2O5，并产生一种碱性气体，该气体用___(填试剂名称)吸收后，可循环利用。

(5)“沉钨”过程中，当溶液中c(OH-)=___(写出计算式)mol•L-1时，溶液中WO恰好完全沉淀(离子浓度等于1×10-5mol•L-1)，应停止加入石灰乳。

(6)用热盐酸淋洗CaWO4获得H2WO4。设计实验证明CaWO4已经转化完全的实验方案：取少量最后一次的淋洗液于试管中，___。

32、完成下列相关问题：

I.某无色废水中可能含有、、、、、、、、中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了3组实验，其操作和有关现象如图所示：

请回答下列问题：

(1)实验②的作用是_______。

(2)分析上面图象，在原溶液中与的比值为_______。是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)。

(3)取原溶液少许，向溶液中加入，充分反应后，忽略原溶液体积的变化，则浓度增大的离子有_______(填离子符号)。

II.常见的氧化性离子有、、、、、、等，常见的还原性离子有、、、等。

(4)向含和各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，发生的总反应的离子方程式为___。

(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，用离子方程式表示溶液变为浅绿色的原因_______。

(6)向物质的量均为1mol的三种离子、、混合液中加入足量的铁粉，反应后过滤，向滤液中加入足量的氨水，过滤、洗涤、灼烧，可得固体_______g。