青海省玉树藏族自治州2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、硫代硫酸钠()可用于分析实验，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：制得。下图是实验室模拟该工业生产的实验装置，下列说法错误的是

A．仪器的名称是球形分液漏斗，里面盛放70%硫酸溶液

B．蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为

C．中反应产生的只是氧化产物

D．装置中的试剂可以是溶液，该装置起吸收尾气和防止倒吸的作用

2、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

3、下列说法正确的是

A．标准状况下，若HF的体积为33.6L，则其质量为30g

B．1L2mol/L的溶液中含有的个数为

C．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，甲和乙的密度之比为1:1

D．标准状况下，46g的体积为22.4L

4、亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C12 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1

C.利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验

D.若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑

5、下列离子方程式书写正确的是(  )

A. 把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++ 2Na  = Cu + 2Na+

B. 烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH- + HCO3- = CO2↑+ H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D. 氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—

6、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是

A．电负性：

B．中含有键

C．分子为平面三角形

D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同

7、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、和两离子的电子层结构相同，则a等于

A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.m-n+b

9、amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（  ）

A．（）mol﹣1 B．（）mol﹣1

C．（）mol﹣1 D．（）mol﹣1

10、测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：

xA（气）+yB（气）zc（气）

起始浓度（mol/L）3.0   1.00

2s末浓度（mol/L）1.8   0.6      0.8

推算出各物质系数之比x：y：z为（   ）

A.2：1：3 B.3：1：2 C.3：2：1 D.9：3：4

11、下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是(　　)

A．1 mol H2O和1 mol O2

B．2 mol H2SO4和4 mol H2O

C．3 mol O2和2 mol O3

D．1 mol HNO3和1 mol H2SO4

12、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，欲使产生的速率加快，下列措施可行的是(  )

A. 加水稀释 B. 加少量NaOH溶液

C. 改用的浓硫酸 D. 加入适量CuSO4溶液

13、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.装置①：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

B.装置②：除去Cl2中混有的HCl

C.装置③：实验室制取氨气

D.装置④：苯萃取碘水中的碘

14、现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠。下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是(   )。

A. 汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本

B. 车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜

C. 意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害

D. 旁观者：用塑料作保险杠不安全

15、下列说法中，错误的是

A．锡铜合金在湿润环境中比干燥环境中更易生锈

B．生铁(铁碳合金)比纯铁更易生锈

C．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈

D．船泊浸在水中的部分挂有锌块能防止船泊生锈

16、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、用 高能原子轰击  的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A. 此反应不属于化学变化

B. 112 号元素的相对原子质量为 227

C. 科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165

D. 112 号元素属于第七周期元素

18、下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。

A．①③⑤

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤

19、将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　 　)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量

B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成

C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应

D．合成氨过程中催化剂参与了反应

21、化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成两种一硝基取代物，化合物D中含有直接连接在苯环上的羟基，G能进行银镜反应。

试回答：⑴写出下列化合物的结构简式：

A： _ __， E：   ，H： __   G：_____________，。

⑵反应类型：(Ⅰ)  _ __；(Ⅱ)  _ __。

⑶写出C→E的化学方程式：  __  _ __  _ __  _   ；

写出D→H的化学方程式：  _ __   __    _  _ __  _。

22、CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为   。

（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=   。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量

B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

23、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

(1)铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱(生成或ZnO)。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为___________。

③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________；

④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是___________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　         B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　         D．硫酸锌和氨水

(2)Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2+；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，合理方案的反应原理为___________(用离子方程式表示)。

②方案Ⅲ中，如果___________＜b＜___________(用含a的代数式表示)，可确认红色粉末含有Cu2O。

24、中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。

Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一

反应的化学方程式为：。

完成下列填空：

(1)写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。

(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。

(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。

(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______

Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。

(5)配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。

25、氯气可用于制备多种消毒剂，消毒泡腾片。如“84”消毒液。漂白粉等。其中是最新一代安全环保型高效杀菌消毒剂。含氯消毒剂可用于对生活用水受到污染的地区的饮用水或环境进行清毒。回答下列问题：

(1)若将通入紫色石蕊试液中。观察到的现象为___________

(2)中氯的化合价为___________价。我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠()的柱内的方法制得，发生反应的化学方程式为___________，从氧化还原反应角度分析。在该反应中的作用是___________；每生成转移的电子数为___________。

(3)工业上制取漂白粉的化学方程式为___________。若制取漂白粉(有效成分含量为)。则至少需要标准状况下的体积为___________L。

26、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。

(1)该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)恒温压缩体积时，A的质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若恒容条件下加入B，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

27、建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：

(1)配平上面方程式。_______

(2)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和，可选用的物质有：①水  ②碘化钾-淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒  ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_______(填字母)。

a.③⑤b.①②④c.①②⑤d.①②③⑤

(3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

28、为三角锥形，N发生杂化。(______)

29、LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn2O4。

(1)按一定配比将醋酸锂(CH3COOLi)和醋酸锰[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入柠檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水调节pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加热，制得柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①滴液漏斗中a管的作用是________。

②实验室用14.8 mol·L－1浓氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、________。

③调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是______。

④用水浴加热的目的是__________。

(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。

①柠檬酸配合物前驱体应放在_______(填仪器名称)中焙烧。

②焙烧需要在空气中进行的原因是__________。

③焙烧产生的气体是________。

(3)测定产品中锰的含量：准确称取0.1000 g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+与EDTA按1:1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积V mL。样品中锰的质量分数为_________。

30、在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

31、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸昧又可增加香味，该过程生成有机物的类别是________，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________ 。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为_________。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生_________腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为________。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3  ②KCl ③Ca(H2PO4)2  ④(NH)2SO4  ⑤氨水，最适当的组合是_________.。

a．①③④          b．③⑤          c．②③⑤          d．②③④

32、面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。

(1)与经催化重整，制得合成气：。

已知： 

该催化重整反应的___________，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。

(2)经催化加氢可合成低碳烃：。在恒容密闭容器内，按投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线表示的物质为___________(填化学式)，该物质在内的平均反应速率为___________(结果保留2位小数)。

(3)辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式：___________。电池的正极反应式：。该过程中，起催化作用，催化过程可表示为：i： ii：……,写出ii的离子方程式：___________。