青海省黄南藏族自治州2025年中考真题（三）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期叙述与主族序数相等，下列叙述正确的是

A. 离子半径：Tm+＞Wn—

B. 非金属性：Q＜W

C. R的氢化物的水溶液呈酸性

D. Q的氧化物都是酸性氧化物

2、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是

A.石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B.氮气、干冰、冰水混合物

C.液氧、CuSO4、浓硫酸 D.硫粉、氨水、蓝矾

3、化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是

A．天然气燃烧

B．金刚石变成石墨

C．氯化钠熔化

D．五氧化二磷吸水

4、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W＞Y＞Z

B．X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性

C．与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种

D．该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素

5、一定温度下在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

①

②固体质量不再变化

③容器内气体压强不再变化

④混合气体的密度保持不变

⑤键断裂的同时，有键形成

A．①②③

B．②③④

C．②③④⑤

D．③④⑤

6、右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是

A. 盐桥的作用是传导离子

B. 外电路电子由铜片流向锌片

C. 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn

D. 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g

7、工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是

A.Al B.Fe C.Na D.Ag

8、下列说法中正确是

A. 电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电

B. 水的导电能力很差，所以水是非电解质

C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D. 溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质

9、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

10、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　)

A.只作氧化剂 B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

11、反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是

A.v（A）=0.005 mol·L-1·s-1 B.v（C）=0.02 mol·L-1·s-1

C.v（B）= v（A）/3 D..v（A）=0.01mol·L-1·s-1

12、时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中表示的是线Ⅱ

B．时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时

C．时，该反应的平衡常数

D．时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为

13、一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是

A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性

B．电池放电时，A极电极反应为：2Na++xS+2e-=Na2SX

C．电池放电时，Na+向电极A极移动

D．电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子

14、常温下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系数随的变化关系如图所示[例如的分布系数：]。下列叙述正确的是

A．曲线①代表

B．滴加溶液体积为时，溶液中

C．的水解常数

D．a点时溶液中

15、在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为（）

A. 无法计算 B. 1 mol·L－1 C. 0.5 mol·L－1 D. 1.5 mol·L－1

16、实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是


A.制备氨气	B.干燥氨气	C.收集氨气	D.吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )

A.F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋ B.Fe＞Fe2＋＞Fe3＋

C.S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋ D.S＞O＞F

18、从山道年蒿中提取出的一种具有抗癌活性的有机物结构简式如图。下列有关说法不正确的是

A．该有机物受热时可能会失去抗癌活性

B．该有机物的一种同分异构体遇溶液可能显紫色

C．该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应

D．该有机物的一氯代物共有7种

19、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）

A.蛟龙号潜艇中携带过氧化钠的目的是杀菌消毒，保障呼吸安全卫生

B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C.向燃煤中加入CaO、推广油电混合汽车、电动汽车均符合绿色化学理念

D.金属冶炼、金属单质的生成都是吸热反应，金属腐蚀、金属单质的消耗都是放热反应

20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－ B.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

C.K＋、Zn2＋、NO3－、SO42－ D.Na＋、HCO3－、OH－、Ba2＋

二、填空题（共8题，共 40分）

21、（1）根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子直径为___的分散系是胶体。

（2）制备氢氧化铁胶体：取一小烧杯加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___，继续煮沸至___，停止加热。

（3）丁达尔效应可用来区分___和___。

22、环癸五烯的结构简式可表示为。

(1)环癸五烯属于_______(填序号)。

a.环烃 b.不饱和烃 c.饱和烃 d.芳香烃

(2)环癸五烯具有的性质是_______(填序号)。

a.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体

23、五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2； E．[Ar]4s1

请回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是___________。

(2)A的元素符号是___________，其核外电子共有___________种运动状态。

(3)D元素原子核外电子排布图是___________，总共有___________个能级。

24、有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。

（1）该溶液中一定存在的离子是：。

（2）该溶液中可能存在的阴离子是：。

（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，。

25、将加入到适量稀硫酸中，加热制备胆矾，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。

26、铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类盐？___________，___________，___________

(2)请写出反应③的化学反应方程式和基本反应类型：___________、___________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是___________(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式和基本反应类型：___________、___________。

27、为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为；

（2）放出一半气体所需要的时间为；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是。

28、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某同学进行实验时需要100 mL0.10 mol/LNa2CO3溶液，但实验室只有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)和1.80 mol/LNa2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：

(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。

(2)若用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL所需溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为_______g；若用1.8 mol/LNa2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。

(3)下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是_______。其中过程⑤的名称是_______。

(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

b．定容时俯视刻度线

c．定容时加水超过刻度线

(5)取20 mL所配溶液与0.05 mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用BaCl2溶液体积是_______mL。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。）

(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的pH约为___。

(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中的c(OH-)约为___mol/L；此时，Mg2+___（填写编号：A．尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全）

(3)结论：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填写编号：A．可以　 B．不可以)用调节的方法来除杂。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、以燃煤烟气(含SO2、O2等)和软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al的氧化物杂质)为原料可制备高纯度锰的氧化物。

(1)向一定量软锰矿浊液中匀速通入燃煤烟气，反应装置如图1所示，溶液中H2SO4和MnSO4的浓度随吸收时间的变化如图2所示。

①MnO2和SO2反应的化学方程式为___________；采用水浴降温的目的是___________。

②在吸收反应的过程中，H2SO4的生成速率逐渐加快，其主要原因是___________。

(2)向吸收液中滴加NaOH溶液，调节pH除杂，已知溶液中c(Mn2+)=0.2mol/L，若要使溶液中c(Fe2+)、c(Al3+)降低到10-6mol/L，需要控制pH范围为___________。{已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=10-33、Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13}