青海省玉树藏族自治州2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（　　）

A.Al2(SO4)3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火

B.利用HF与SiO2反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果

2、下列说法正确的是

A．与互为同素异形体

B．属于化学变化

C．与互为同位素，化学性质几乎相同

D．与具有相同的核外电子数，前者的半径大于后者

3、下列实验现象或结论错误的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋

C．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH

4、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是

A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”强水为电解质

5、PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A. 它们的原子半径依次增大   B. WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料   D. 热稳定性：H2R>X2Y

6、下列说法中正确的是

A．通入酸性KMnO4溶液除甲烷中的乙烯

B．用酒精从碘水中提纯碘

C．用溴水鉴别乙醇、苯、己烯和四氯化碳

D．用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大

7、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是

A．AgO为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由AgO极经外电路流向Al极   D．溶液中的OH-向Al极迁移

8、下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( )

A.甲烷分子结构示意图

B.甲烷分子的电子式

C.甲烷的球棍模型

D.甲烷的比例模型

9、下列说法或表示法正确的是

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

10、河水中含有一些悬浮物和胶体，用自然沉降法难以除去，常加入混凝剂使其聚集成较大颗粒而沉淀除去。现有盛有河水的三个烧杯，做如下实验，下列说法不正确的是（       ）

A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化

B．FeSO4∙7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀

C．Fe2+在碱性条件下更易被氧化

D．除去河水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入生石灰后再加入纯碱

11、化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是

A．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基()取代

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸或盐

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

13、最近我国科学家发明“可充电钠—二氧化碳电池”(如图)，放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法错误的是(   )

A.充电时钠箔作阳极

B.该装置可以将化学能转化为电能

C.放电时，Na+向正极移动

D.放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

14、某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是

A. 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3－

B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性

C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰

15、某原子的最外层电子排布式为，下列说法错误的是

A．该原子核外无未成对电子

B．该原子有5种不同能量的电子

C．该原子的电子云有3种不同的伸展方向

D．该原子有14种不同运动状态的电子

16、下列对分子的性质的解释中，正确的是

A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键

17、第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（       ）

A．原子半径：

B．单质的密度：

C．单质的熔、沸点：

D．单质的还原性：

18、已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H  = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO2的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较，损失的能量是

A.kJ B.kJ C.kJ D.kJ

19、下列不属于晶体的特点是（ ）

A.无色透明的固体 B.自范性

C.固定的熔点 D.各向异性

20、某实验小组设计以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，其中氮元素既被氧化又被还原的一步是

A．①

B．②

C．③

D．④

21、Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：_________

Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

22、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途

(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。

(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。

②上述反应中，当生成1 mol ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。

③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。

(5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：

请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。

23、分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)完善上述反应方程式：_______。

(2)判断氧化性强弱：_______（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为_______。

(4)当有生成时，转移电子数为_______。

24、如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。B为________极，A的电极反应为________________________。

写出U型管中涉及的两个主要化学反应方程式为_______________________；________________________。

(2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为_____________________

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________

25、用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是：先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：

已知：在上述流程条件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是_______。得到溶液II，最适合作氧化剂X的是______（选填以下编号）。

A．K2Cr2O7     B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4

（2）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH范围是_________________

（3）溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，____，___，干燥。

26、NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。

(1)下列关于 NaHSO4 的说法正确的是_____。

A．NaHSO4 固体不能导电

B．NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液

C．NaHSO4 属于电解质  

D．NaHSO4 溶液显中性

(2)NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为_____。

(3)将 0.8 mol·L−1 NaHSO4 与 0.4 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为______；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为_________。

(4)在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。试回答  ①代表滴加_________溶液的变化曲线，b点，溶液中大量存在的离子是_____，曲线上对应的溶液显中性的点是______

27、回答下列问题

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t1=15，则t0-t1内反应速率υ(C)= ___________，A的转化率为___________；

②写出反应的化学方程式：___________

③B的起始的物质的量是___________mol；

(2)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。

①NO生成过程的能量变化如图所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________ (填“吸收”或“释放”)___________kJ的能量。

②用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的___________(填“正极”或“负极)，A电极上的电极反应式为___________。

28、某有机物含 C、H、O 三种元素，分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等)：

(1)所含官能团的名称为 ________、_________；

(2)有关该有机物说法正确的是_______；

A． 它属于不饱和烃

B． 该有机物中碳原子的杂化类型为sp3和sp2

C． 该有机物所有的碳原子一定在同一平面

D． 1mol该有机物可以和2mol的氢气发生完全加成

(3)写出由该有机物反应生成高分子化合物的反应方程式__________；

(4)写出该有机物与乙醇反应的化学反应方程式____________；

(5)写出一种与该有机物具有相同官能团的同分异构体的结构简式________。

29、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体   F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

30、向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：∆H。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：

(1)10min时，混合气体的平均摩尔质量为_______。

(2)T1℃时，该反应的平衡常数K=_______。

(3)30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭           b.改变反应体系的温度

c.缩小容器的体积               d.通入一定量的NO

(4)若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7:3:3，则该反应的∆H______(填“<”、“=”或“>”)0

31、氧族元素的单质及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究氧族元素的单质及其化合物有重要意义。回答下列问题：

(1)臭氧层被破坏的反应过程如图所示，NO的作用是___________。已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)∆H=-143kJ·mol-1、“反应1”：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1，写出“反应2”的热化学方程式___________。

(2)在恒温恒容密闭容器中，n(O3)：n(SO2)=1：1投料发生如下反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H=-240.8kJ·mol-1，T1和T2(T1＜T2)时SO2的转化率如图所示。

T1时，计算该反应的分压平衡常数Kp=___________(结果保留小数点后两位)。恒温时增大SO2平衡转化率的措施是___________(写一条)。

(3)在容积为1L的多个反应装置中，分别充入2molSO2和2molO3控制在不同温度下发生反应，经过相同反应时间t后剩余SO2的物质的量与温度的关系如图所示。

已知臭氧会转化成氧气：2O3(g)3O2(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

①低于140℃，SO2的剩余量随温度升高减小的原因是___________；高于200℃，SO2的剩余量随着温度升高增大，除了升温平衡向吸热的逆向移动这一原因外，另一原因是___________。

②已知250℃时SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的平衡常数K=1，平衡时氧气的浓度c(O2)=___________mol/L(结果保留小数点后两位)。

32、中科院大连化学物理研究所科学家用、等作催化剂，实现了在常压、的条件下合成氨，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。

(1)基态原子的核外电子排布式为____________，钡元素在周期表中位于_____________(填“s”“d”或“p”)区。

(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸，熔点为，沸点为。

①硝酸溶液中阴离子的空间构型为________________。

②甘氨酸中C原子的杂化方式为_____________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为，沸点为)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是_____________。

(3)分子中的键角为，但在中分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是__________________。

(4)亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度________(列出表达式)。