青海省黄南藏族自治州2025年中考真题（2）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共560 mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。从中取出25 mL溶液与20 mL 0.125 mol·L－1氢氧化钠溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）

A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL

2、下列物质对应的组成不正确的是

A．天石：Fe

B．氰酸钠：NaCN

C．碳铵：(NH4)2CO3

D．黄铜矿：CuFeS2

3、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B. NaClO 和NaClO3是还原产物

C. 生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1

D. 与NaOH反应的氯气一定为3.36 L

4、在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3mL水 ②1 mL溴苯和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为

A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③①

5、冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0

6、

①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌

③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一

⑤点燃添满酒精的酒精灯

⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

A. ⑤⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. 全部

7、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是

A．N2

B．Cl2

C．C2H4

D．NO

8、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A．升华提纯碘

B．鉴别纯碱与小苏打

C．证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．探究钠与Cl2反应

9、下列叙述正确的是（）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦

10、下列说法正确的有个

(1)除H外，s区元素全部为金属元素

(2)第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

(3)元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列为d区和ds区元素，都是金属元素

(4)氢键具有方向性，X－H…Y三个原子一定在同一条直线上

(5)形成氢键物质的熔沸点一定升高

(6)H2O比NH3难分解是由于单位分子内H2O形成的氢键比NH3多

(7)所有的共价键都具有方向性和饱和性

A．1

B．3

C．4

D．5

11、实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应并确定分解产物成分。已知在500℃时隔绝空气加热分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。下列说法正确的是（）

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则气体产物一定有SO2

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X可以使用无水氯化钙

C.装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

12、一种铝离子二次电池装置如图所示，己知其放电时正极反应为MoS2+3xe—+4xAl2Cl7—=AlxMoS2+7xAlCl4—。下列说法正确的是

A.放电时，MoS2/CNFs电极上发生氧化反应

B.放电时，负极反应为Al+7A1Cl4——3e-=4A12C17—

C.充电时，AlC14—向阴极迁移，Al2Cl7—向阳极迁移

D.充电时，Al极的电势比MoS2 /CNFs极的电势高

13、下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面四边形结构的是

A．CH3Cl只代表一种物质

B．CH2Cl2只代表一种物质

C．CHCl3只代表一种物质

D．CCl4只代表一种物质

14、食盐是日常生活的必需品．粗盐中常含有少量泥沙以及和，某兴趣小组用稀盐酸，、等试剂，设计了如下的精制方案．

下列有关说法中，不正确的是

A．试剂①、②、③依次是

B．除去的反应有：

C．操作Ⅰ是过滤

D．加入稀盐酸的目的是除去过量的

15、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L

16、下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）

A.乙醇 B.直馏汽油 C.甘氨酸 D.葡萄糖

17、用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是（）

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L·min）

C．在F点收集到的CO2的体积最大

D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

18、下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )

A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

19、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(H+)

C. c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)

20、下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（）

A. Be、C、B B. Cl、O、Li C. Al、S、Si D. C、S、Mg

二、填空题（共8题，共 40分）

21、硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。

(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。

①SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的化学性质是___________。

②已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式：___________。

(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。

工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．硒原子的最外层有6个电子

B．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性

C．SeO2属于酸性氧化物

D．过程ⅰ中硒被氧化

②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2.理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。

22、Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。

A 烧杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。

Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A 溶液中HCl的物质的量　　 B 溶液的浓度

C 溶液中Cl－的数目 D 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________

23、是一种重要的工业原料。

（1）取少量粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为_______________。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至液体呈_________色，即可制得胶体。

24、→C→，这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。

25、分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：

（1）互为同分异构体的是__________，E和H互为，E的分子空间构型是。（2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式。

（3）有机物种类繁多的原因有、 (答两种原因）。

26、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。

(1)b电极为__极，该电极的电极反应式为_____________；

(2)工作一段时间后，当64g甲醇完全反应时，转移电子数为___________；

(3)若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为____；

(4)电解一段时间后，将电解产生的黄绿色气体平均分成两份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段时间之后溶液变蓝，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体，需要标况下SO2的体积是多少___（写出计算过程）？

27、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________（2分）

（2）属于乙醇的同分异构体的是_____（选填编号），与乙醇互为同系物的是_____（选填编号）（各1分）

A．

B．

C．甲醇

D．CH3—O—CH3

E．HO—CH2CH2—OH

（3）乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式_____（2分）

28、某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，研究CO2与Na2CO3溶液的反应，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

实验I

实验II

（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是___，其中B中发生的离子方程式为___。

（2）实验II中，圆底烧瓶中反应的离子方程式为___，饱和NaHCO3溶液的作用___，CO2与Na2CO3溶液的反应的化学方程式为___。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。

(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______________。

A．单位时间内生成nmolCO2的同时生成3nmolH2

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1molCH3OH中H—O键断裂的同时2molC=O键断裂

E．混合气体的密度不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝______________。容器内平衡时与起始时的压强之比为________________。平衡时CH3OH的体积分数为________________。