青海省西宁市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mo l NH所含质子数为11 NA

B．常温下，1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA

C．1 mol N2与足量H2反应，生成NH3的数目是NA

D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

2、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X是(　　)

①乙酸丙酯  ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯  ④乙酸乙酯

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

3、下列实验设计或操作能达到实验目的的是

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B. 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素

C. 除去甲苯中的少量苯酚：加足量NaOH溶液，振荡、静置、分液

D. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后,再做银镜反应实验

4、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是

A. 6∶1    B. 12∶1    C. 8∶3    D. 1∶12

5、下列有关描述正确的是（    ）

A.为V形分子

B.的立体构型为平面三角形

C.的模型、立体构型均为平面三角形

D.的模型、立体构型相同

6、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精碗，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）

A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

7、下列叙述正确的是（ ）

A．硝酸具有强还原性

B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

C．氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

D．天然气的主要成分是CH4

8、下列各组互为同位素的是

A. 37Cl和35Cl   B. O2和O3   C. CH3CH2OH和CH3OCH3   D. 和

9、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A.在c(Fe3+)=1.0 mol·L-1的溶液中可能含：K+，Na+，SCN-，

B.某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，

C.向无色溶液中加氯水变橙色，该溶液中可能含： ，Br-，OH-，Ba2+

D.25℃时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1的溶液中可能含：Mg2+，Cu2+，，

10、下列有关实验操作的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、分子式为C5H10O且属于醛类的有机物有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

12、化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(   )

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

13、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（   ）

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A.Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣ B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣

C.Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣ D.NH4+、OH﹣、NO3﹣、Na+

15、下列实验能够成功的是：

A.在启普发生器中进行电石与水反应制乙炔

B.苯和溴水在铁作催化剂下制取溴苯

C.苯和浓硝酸、浓硫酸混合在60℃水浴中加热制硝基苯

D.乙醇和浓硫酸的混合液加热到140℃制取乙烯

16、氟利昂是甲烷的氯、氟卤代物，其结构式为。下列有关叙述正确的是（   ）

A.它有两种同分异构体 B.它有4种同分异构体

C.它只有一种结构 D.它是平面分子

17、下列说法正确的是

A．乙苯分子中共平面的碳原子数最多为6

B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

C．分子式为的有机物(不考虑立体异构)共有5种

D．三联苯()的一氯代物有3种

18、下列事实不能用勒夏特烈原理解释的是

A．工业合成氨采用400 K的高温

B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．对CO中毒病人给予高压氧舱治疗

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W B.单质沸点：W>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性：W>Z>Y D.简单离子半径大小：Z>W>X

20、X、Y、Z、M为四种短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y同族，X的最外层电子数是内层电子的两倍，Z的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．X与Z形成的分子空间构型为正四面体

B．与M同族的单质都与其他物质不反应

C．Y的氧化物是酸性氧化物不会与酸反应

D．非金属性由弱到强的顺序为Y<X<Z

21、用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)该反应转移的电子的物质的量：_______。

(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中还原过程为：_______

(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)

a.还原性               b.酸性               c.氧化性             d.挥发性

22、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)c物质的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式为：_____。

(2)a与H2S发生反应的化学方程式：_____。

(3)实验室用⑤途径制备NH3的化学方程式为：_____。

(4)氨气是工业制硝酸的重要原料，写出①反应的化学方程式_____。

(5)关于氮及其化合物的说法错误的是_____。

A．氮气分子结构稳定，常做保护气，不支持任何物质燃烧

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

23、[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：

（1）B中官能团的名称是   ；

（2）④的反应类型是   ；

（3）写出反应②的化学方程式   ；

（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有   种；

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式   ；

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体  

Ⅰ．有两个取代基； Ⅱ．取代基在邻位。

（6）已知：。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

CH3CH2CHO→ 。

24、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：

（1）写出A的电子式   ， D中官能团的名称是  

（2）写出D和CuO反应的化学方程式：____________________________________________；

②和⑤两种途径制备C，最好选用途径________

（3）已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，写出F发生加聚反应的化学方程式:________________________________________________

25、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

26、近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。

①计算的平衡转化率α1___________和反应平衡常数___________。

②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为的转化率α1_______________α2，该反应的_____________0(填“＞”、“＜”或“=”)

27、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，该过程产生白色沉淀的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。

A．OH-

B．

C．

D．Cl-

(5)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。12gNaHSO4中含有___________个O原子，将其溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。

28、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。

(4)请用双线桥表示反应②的电子转移情况_____

KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

(5)请将反应③配平：_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O。

29、无水氯化铜通常用作媒染剂、催化剂、杀虫剂等。实验室可用下图装置制取纯净的无水氯化铜。请回答以下问题：

(1)仪器a的名称是_______；连接好仪器装置，装入药品之前，需要进行的操作是_______。

(2)装置A圆底烧瓶中加入固体二氧化锰，a中加入浓盐酸，打开a活塞，烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。NA表示阿伏加德罗常数的值，若有4mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为_______；将足量的MnO2投入400mL10mol/L的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2的物质的量_______(填“＞”“=”或“＜”)1mol。

(3)B中盛放的试剂是_______。

(4)浓硫酸的作用是_______。

(5)NaOH溶液中发生反应的离子方程式是_______；若用FeCl2溶液吸收Cl2尾气，发生反应的离子方程式为：_______。

30、附加题

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物与250ml2．00mo1·L-1过量盐酸反应，生成2．016LCO2（标准状况），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为3．495g，溶液中过量的碱用250．00ml，1．00mo1·L-1盐酸恰好完全中和。（所得数据保留到小数点后两位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

31、臭氧(O3)能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，请回答：

(1)O3中的O-O键是________(填“非极性键”或“极性键”)，O3中O的杂化方式是________。

(2)分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则O3中的大π键应表示为____。

(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____(填字母)。

A．H2O       B．CO2       C．SO2       D．BeCl2

(4)分子中某一原子上没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，O3分子中有____对孤电子对。

(5)臭氧在水中的溶解度比氧气大的原因是_______________。

32、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g/LH2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)锌位于元素周期表的___________区，价层电子排布式为___________。

(2)常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H2SO4)=___________mol/L。

(3)在酸性条件下，加入Na2S2O8氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，生成MnO2反应的离子方程式为___________。

(4)常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O8氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2外还有___________。若加入过量Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)约为___________mol/L。

(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是___________。

(6)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为___________。