青海省玉树藏族自治州2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

①云、雾 ② 胶体 ③ 溶液 ④酒精溶液 ⑤泥浆水

A．①②

B．③④⑤

C．③④⑤

D．①②④

2、在一隔热系统中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ）

A. 若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 从a到b：逐渐增大

C. 水的电离程度：b点＜c点

D. 溶液的PH值：a点＜c点＜b点

3、在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2svN2O4=0.01mol/L·s

B．2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N2O40.25mol

D．平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率

4、下列叙述正确的是

A. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用

B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

C. 利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离

D. 烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯的同系物不能

5、实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是( )    

A. 实验①中溶液变黄色   B. 实验②试管中混合溶液变血红色

C. 实验③中烧瓶内溶液变红色   D. 实验④中出现砖红色沉淀

6、当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③NaCl溶液  ④墨水  ⑤稀豆浆  ⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是

A. ②③   B. ④⑤   C. ①②⑤   D. ①④⑤⑥

7、某无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列有关说法错误的是

A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等

B．海水淡化的主要方法有过滤法、电渗析法和离子交换法

C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油得到

D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染

9、氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（    ）

A. 通入H2的电极为正极 B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－

C. 工作时，负极区溶液pH增大 D. 工作时，溶液中的阴离子移向正极

10、探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知：室温下，的)

下列离子方程式或化学方程式错误的是

A．草酸有酸性：

B．草酸的酸性大于碳酸：

C．草酸有还原性：

D．草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O

11、下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（   ）

A. Al→Al(OH)3    B. N2→NO2

C. SiO2→Na2SiO3    D. SiO2→H2SiO3

12、下列实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

A. 使用前要检验容量瓶是否漏液

B. 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振

14、下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

B.NaHSO4 与少量的氢氧化钡溶液作用：Ba2++=BaSO4↓

C.碳酸钙与盐酸作用： CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

D.铁与稀 HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

15、下列实验操作中正确的是

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。

16、下列说法不正确的是

A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制洗涤剂

B．常用氯化铵加热分解制备氨气

C．高铁酸钠可用作消毒剂和净水剂

D．N2性质稳定，可用作钢轨焊接时的保护气

17、下列实验中溶液颜色的变化未涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列实验不能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是（   ）

A. L、R的单质与稀盐酸反应速率L< R   B. M与T形成的化合物有两性

C. Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键   D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等

20、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是

A．

B．CH3CH=CHCH3

C．

D．

21、养殖业废水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。

①该反应的离子方程式为___________。

②增大废水的，除生成沉淀和沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为___________。

(2)折点氯化法：向废水中加入溶液，将氨氮最终转化为除去。时，投加量[即 ]与水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量关系如图-1所示。

①时发生反应的离子方程式为___________。

②废水的对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降变缓，其原因可能是___________。

(3)由于不稳定，实验前需测定试剂溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的的质量，单位)。取市售待测溶液，加水稀释至，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液为3.5~4.2；加入过量溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液(已知：)。计算该市售溶液中有效氯含量___________(写出计算过程)。

22、现有①氨水 ②溶液 ③溶液 ④盐酸

(1)由大到小的顺序是______(填序号)。

(2)②和③等体积混合后，溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是______(用离子方程式表示)。

(3)①和③等体积混合后，溶液显中性，则______(填“>”“<”或“=”)，原因是______。

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。

(2)②的最高价氧化物的分子式为________；

⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。

A．最高正化合价为＋6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

24、化学与人类生活生产密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)常温下，浓硝酸可储存在铝制容器中，因为铝表面发生了___________。

(2)防御新型冠状病毒感染性肺炎中，医用口罩起了很大作用，医用口罩中有一层熔喷无纺布，其主要成分是聚丙烯，这种物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

(3)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变___________色(填“无”或“蓝”)。

25、NaNO4中含有过氧键(－O－O－)，过氧化钠中也有类似的构成)，则N元素的化合价为___________。已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢，其反应的离子方程式为___________________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

26、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

（2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。

（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。

（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。

27、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________；电池总反应为(离子方程式)___________。

(3)实验4中铝为___________极，原因是___________；写出铝电极的电极反应式：___________。

28、固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子如提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图所示的锂超离子导体和图所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

（1）在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”能量。

（2）中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。

（3）图所示晶胞中位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成，导电能力会明显降低，原因是_____________。

（4）图中，若缺陷处填充了，则它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶体中，填充在堆积而成的___________面体空隙中。

29、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

(1)溶液配制中需要用到除了量筒、烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有：_________

(2)所需浓硫酸的体积是_______ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________

A. 10ml   B. 20ml C. 50ml D. 100ml

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________

(4)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器   d．热溶液可直接转移到其中

(5)第③步实验的操作方法是_________________________________________________

(6)下列情况导致配制的稀硫酸浓度偏小的是__________

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

C．定容时俯视溶液的凹液面

30、I．已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为______；反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为______。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为______℃，在此温度下，加入2 mol的CO和3 mol的H2，达到平衡时，CO的转化率为______。

(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol•L-1，c(H2)为1.5 mol•L-1，c(CO)为1 mol•L-1，c(H2O)为3 mol•L-1，则下一时刻，反应将______(填“正向”或“逆向”)进行。

31、化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，反应原理的研究也在与其他学科研究的相互促进中发展着。

(1)用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②实验中采用稍过量的NaOH溶液的目的是_______

③若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：_______

④若用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替上述试剂(生成同样多的水)，所放出的热量_______(填“偏大”“偏小”或“不变)

(2)已知在25℃、下，氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示

已知： 

①甲、乙、丙中物质所具有的总能量由高到低的顺序为_______

②O2(g)=2O(g) ΔH=_______(用具体数值回答)

(3)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生反应，2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) ΔH。若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示，则ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图虚线所示，则改变的条件是_______；

(4)和H2在催化剂作用下可发生以下两个反应：

Ⅰ. 

Ⅱ. 

①为降低含量，增大含量，可采取的措施有_______。

②恒温·恒容密闭的1L容器中加入2mol  (g)和4molH2(g)，初始压强为10MPa，在300℃发生反应，达到平衡时，的转化率为50%，容器内压强为7.5MPa，则反应Ⅰ的平衡常数K=_______。

32、某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：

请回答以下问题：

(1)操作1和操作2的名称是________。

(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为__________、__________。

(3)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入________(填标号)。

①稀H2SO4       ②Cl2         ③H2O2       ④Fe粉