云南省德宏傣族景颇族自治州2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列各项符合图示中阴影部分条件的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A. H2SO4溶液    B. Na2SO4溶液    C. Na2CO3溶液    D. FeC13溶液

3、化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是(　　)

A.纯净物与混合物属于并列关系

B.化合物与氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化还原反应与化合反应属于交叉关系

4、下列变化不能通过一步反应实现的是

A．Na2CO3⃗NaOH

B．Cu⃗CuCl2

C．Fe⃗Fe3O4

D．Fe2O3⃗Fe(OH)3

5、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是

A．用装置甲将海带灼烧成灰

B．用装置乙过滤得含I-的溶液

C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液

D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

6、下列说法正确的是

A．32 g O2的体积为22.4 L

B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol

D．在0 ℃、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L

7、常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于 (　　)

A.1.0×10－4 mol·L－1 B.1.0×10－8 mol·L－1

C.1.0×10－11 mol·L－1 D.1.0×10－10 mol·L－1

8、下列有关溶液导电能力的说法错误的是(忽略溶液混合时的体积变化)

A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，溶液的导电能力先减弱后增强

B．醋酸溶液中加入适量烧碱溶液，溶液的导电能力减弱

C．盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强

D．向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，溶液的导电能力几乎不变

9、图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列变化过程属于放热反应的是

①浓硫酸溶于水 ②H2在Cl2中燃烧 ③镁与稀硫酸反应 ④气态硫变成固态硫 ⑤酸碱中和 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌 ⑦铝热反应

A．②③⑤⑦

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．②④⑤⑦

11、下列说法不正确的是

A. SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

C. 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色

12、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min)

B．v(NH3)=0.2 mol/(L•min)

C．v(H2)=0.3 mol/(L•min)

D．v(H2)=0.4 mol/(L•min)

13、下列离子方程式书写正确的是

A．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

B．在NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．在NaBr溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2=2Cl-+Br2

D．在KOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

14、A、B、 C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大：A原子核外只有一个电子；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C为地壳中含量最多的元素且与D 同主族。则下列说法中不正确的是

A. A、C两元素形成的化合物中可能含有非极性共价键。

B. 在0.1 mol•L-1的X溶液中溶液中阳离子的数目小于0.1NA

C. C、D两种元素与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D. 化合物X受热易分解

15、2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

16、化合物Z是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X中有两种官能团能与溴水反应，且反应类型相同

B．1mol Y最多能与6mol H2反应

C．X、Y和Z三种分子中均不存在顺反异构

D．Z苯环上的二氯代物有13种

17、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1， 现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70% 

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A. ①③   B. ①④   C. ②③   D. ③④

18、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的(   )

A.Na+ B.NO C.Mg2+ D.OH﹣

19、《本草纲目》中“烧酒”条目为：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A.蒸馏 B.萃取 C.过滤 D.升华

20、酸碱中和滴定是用来测定

A．溶液酸碱性

B．溶液pH

C．酸或碱的浓度

D．电解质电离程度

21、捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q＞0)

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数_______(填写编号)。

a.一定增大       b.一定减小       c.可能增大       d.可能减小       e.可能不变

(2)向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0~5min内CO2的平均反应速率为_______。

(3)CO2还可应用于纯碱工业。侯氏制碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。碳酸化时产生的现象是_______。碳酸化过程中，溶液中c(CO)的变化情况为_______。

(4)侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中，含有的主要离子有Na+、Cl-、_______。检验滤液中Cl-离子的实验操作：_______。

(5)侯氏制碱原料中的氨气是用如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q＞0)制得，若按n(N2):n(H2)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

d.M点对应H2的转化率为75%

22、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:   。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是   。

（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

A．蒸馏   B．分液 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于   (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。  

23、将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：

（1）通过计算写出该化合物的分子式________

（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式_________

①含有苯环

②苯环上有两个取代基

（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式_________

24、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

25、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________。

26、某探究小组利用丙酮的溴代反应：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr。研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：

(1)表格中x=___，y=___。

(2)已知该反应速率方程：v=kca(CH3COCH3)cb(HCl)cd(Br2)，其中k为仅与温度有关的速率常数。由上表数据可推测出a=___，b=___，d=___。

(3)t1=___。已知反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，则该反应(填“是”或“不是”)___基元反应。

27、回答下列问题：

(1)标准状况下的氢气和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为6 g，混合气体中氢气的体积为___________；一氧化碳的质量为___________。

(2)试回答下列问题：在标准状况下有a.6.72 L CH4；b.3.01×1023个H2分子；c.3.4 g H2S；d.0.2 mol NH3.则这四种气体的下列关系从大到小的顺序分别为

①体积：___________(填字母，下同)；

②质量：___________；

28、亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。

完成下列填空：

(1)检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_________________。

(2)称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用 NaOH 标准溶液和剩余硫酸反应，可测 定样品中亚硫酸钠的含量。取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是_________________________。

(3)要配置 100mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。

(4)将 0.700g 亚硫酸钠样品溶解在含 0.00600mol 硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，用 0.1000mol/LNaOH 标 准溶液与其反应，恰好反应完时消耗 NaOH 标准溶液 20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为______________。

29、模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：

请回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____

(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

①A→B：____，____反应。

②苯→硝基苯：____，____反应。

(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：

主要步骤如下：

a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中

b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束

c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯

d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀

e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

回答下列问题：

①实验操作的正确顺序是____(填字母)。

②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____

30、（1）若4.8 g Cu与适量的浓HNO3反应，当铜全部溶解后，共收集到2.24 L气体(标准状况下)，则反应中消耗HNO3的物质的量是多少？___________________

（2）将a g铜与一定浓度的HNO3完全反应，反应中共收集到含NO2、N2O4及NO的混合气体0.672L（标准状况下），将该混合气体与0.336LO2混合后通入水中，恰好完全溶解，求a的值。_________

31、Ⅰ.某大型化工厂产生的酸性废液中含有、两种金属离子，某化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是_______ 。

(2)沉淀A中含有的金属单质有_______。

(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入_______(填“KSCN”或“”)溶液，溶液变红色，即可检验。

(4)写出溶液B中加入氨水时发生反应的离子方程式_______。

Ⅱ.合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破，已知：合成氨反应的化学方程式为。

(5)其他条件不变时，升高温度，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”)。

(6)取1 mol 和3 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后达到平衡状态，变为0.6 mol，用表示该反应的反应速率为_______mol/(L·min)，的转化率为_______。

32、与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器B的名称是___________，安装F中导管时，应选用图中的___________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平：___________

为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

(4)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为___________，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

(5)已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。