甘肃省嘉峪关市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、三室式电解法处理含Na2SO4废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子变换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低

B．通电后中间隔室的离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

D．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

2、2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是

A．氢气作燃料对环境友好无污染

B．碳纤维不属于有机材料

C．铝合金密度小、易燃

D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色

3、溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是

A.溴单质可以和烧碱溶液反应

B.溴单质具有氧化性和还原性

C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子

D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

4、下列说法正确的是（        ）

A．与互为同系物

B．的系统命名是2-甲基-1-丙醇

C．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷

D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷

5、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃ 101kPa，3含有的电子数为

B．标准状况下，个溴分子的体积为1L

C．标准状况下，中含有的数为

D．与的混合气体含个分子

6、浓度均为0.1 mol／L体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX):  a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

D. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

7、下列关于化学平衡常数的说法正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数都不变

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

D．化学平衡常数K与温度、反应物浓度以及体系的压强有关

8、硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是

A．电池工作时，电能主要转化为化学能

B．a电极上的反应为：+8OH--8e-=+6H2O

C．放电过程中电极b区的溶液pH下降

D．放电过程中1molH2O2参与反应，失去2×6.02×1023个电子

9、2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”(Time for Nature)。下列人类活动对该主题有积极作用的是(    )

A.改进汽车尾气净化装置 B.将废旧电池深度填埋

C.加大化石燃料的直接利用 D.工业废水直接排放

10、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是

A. ①②③④   B. ②③④   C. ③④   D. ③

11、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是

A. Na+、K+、MnO4－、SO42－

B. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－

C. Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D. Na+、K+、CO32－、NO3－

12、25℃时，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知: ，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）

A. mol/L   B. mol/L

C. mol/L   D. mol/L

13、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液

C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液

14、下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

B．酸性重铬酸钾()溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶：

C．向溶液中加入少量溶液：

D．少量与KClO溶液反应：

15、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M和N均能发生消去反应

C．N的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且只能与NaHCO3反应的有13种

D．M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物

16、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．蔗糖溶液

B．水

C．氢氧化铁胶体

D．氯化铁溶液

17、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，烃X分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是

A．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

B．等质量的X和甲烷充分燃烧，甲烷消耗的氧气较少

C．X和戊烷类似，易发生取代反应，不易发生加成反应

D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

18、苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是（     ）

A．分子式为C6H6

B．结构简式为

C．常温时为液体

D．完全燃烧时生成H2O和CO2

19、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是

A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

B．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-

C．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn，发生还原反应

D．工作时，负极区溶液c(OH-)减小

20、科学家合成了11B的非碳导热材料立方氮化硎晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．11BN和10BN的性质不同

B．BCl3和NCl3均为非极性分子

C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D．N原子周围等距且最近的N原子数为12

21、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时两容器中正反应速率相等

（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。

22、从A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．油脂E．葡萄糖F．淀粉等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是___；

(2)属于天然高分子的是___；

(3)人体血液里的血糖含有___；

(4)能与乙酸发生酯化反应的是___；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是___；

(6)世界上将____的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

23、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素x在元素周期表中的位置是___________。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子甲，其结构式为___________。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是___________。

(3)x分别与yzd形成的化合物中，最稳定的物质是___________(填化学式)

(4)元素d．e形成的简单离子，半径较大的离子是___________ (填离子符号)。

(5)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

(6)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(7)化合物遇水反应生成氨气()和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

(8)NaH的电子式___________。

24、现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

(1)样品中碳酸钠的质量分数___。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量___。

25、按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是___________________；

(2)的系统命名为______________________；

(3)键线式表示的分子式为_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是____________________。

26、某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。

请分析实验结果并回答相应问题。

(1)（实验1）中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。

(2)（实验2）中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向___________(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为______mol·s-1.与实验1比较，实验2原电池的工作效率大大提高，原因是___________。

(3)在经典原电池的基础上，科研人员开发出一种由甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。据此回答下列问题：甲醇在___________极反应；电极反应式为___________；该电池总的反应化学方程式是___________。

27、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

(1)生成SO3 ____________ mol；

(2)O2的转化率为____________；

(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为____________；

(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

28、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)羟基的电子式__________；

(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。

(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；

(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。

29、为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH)2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH)2反应的离子方程式：________________________

（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH)2很难生成酸式盐）

假设一：药品成分为Ba(OH)2和BaSO4、BaSO3；

假设二：药品成分为Ba(OH)2和________________；

假设三：药品成分为Ba(OH)2和________________。

（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

 （4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）

30、(1)将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应，反应产生标况下H2体积为多少？___________

(2)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

①所用盐酸中HCl中的物质的量浓度___________

②反应中生成的H2在标准状况下的体积___________

31、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

(1)基态29Cu的核外电子排布式为_______。

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。

②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表：

③H2O、中心原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：

已知：铜离子的配位数通常为4。

①结合化学平衡原理原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。

②由上述实验可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与_______、_______有关；

结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。

32、探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率，以、为原料合成涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)Q=_____kJ。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为amol，CO为bmol，此时的浓度为_____(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_____。

(3)对于以上反应Ⅱ，下列说法错误的是_____(填标号)。

A．反应体系达平衡时

B．恒温恒压下通入氦气，的产率会增加

C．体系达平衡后，恒温恒容下以增加反应物可以增加反应物转化率

D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量

(4)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示平衡转化率的是图_____(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为_____；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____。

(5)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压