河北省张家口市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是(   )

A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发

2、2018年8月“非洲猪瘟”首次传入我国，已从最初的单点爆发演变为区域性爆发。（其病毒结构如图所示）疫情的爆发和蔓延对全国生猪市场产生了重大影响，今年5月份以来各地猪肉价格飞涨。中国科学家们正在努力研制疫苗，以帮助保护全世界的猪肉供应。9月10日，中国农业科学院院长、中国工程院院士唐华俊在中国农业科学院非洲猪瘟防控与生猪复养技术推介会上介绍，我国非洲猪瘟疫苗研制在今年4月实验室研究工作取得成功后，疫苗研发工作又取得了新的重要进展。我国非洲猪瘟疫苗将进入临床试验阶段。下列有关说法中错误的是（   ）

A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B. 非洲猪瘟迅速在全国蔓延，有可能通过空气传播

C. 非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键是一种共价键

D. 非洲猪瘟病毒，可以通过高温方式进行杀灭

3、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是

A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

4、可逆反应2A+B⇌2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（   ）

A.A和B可能都是固体 B.A和B一定都是气体

C.若B为固体，则A一定是气体 D.A和B不可能都是气体

5、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 由X→Y反应的△H=E5－E2

B. 由X→Z反应的△H＜0

C. 降低压强有利于提高Y的产率

D. 降低温度有利于提高Z的产率

6、下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是

A．金属性：X＜ Y

B．原子半径：Z＞＞Y＞ X＞ W

C．X2Z的水溶液显酸性

D．化合物X2ZW3中既含离子键又含共价键

8、下列物质的电离方程式错误的是

A．熔融状态下：Na2O=2Na++O2-

B．水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++2OH-

C．水溶液中：H2SO4=2H++SO

D．熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO

9、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，其电极反应式为

C．③中Fe作负极，电极反应式为

D．④中Cu作正极，电极反应式为

10、我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯

下列说法正确的是

A．甲醇是乙二醇的同系物

B．PET和BHET都是有机高分子化合物

C．BHET能发生取代、加成、氧化反应

D．1mol PET最多消耗2mol NaOH

11、化学与生产、生活关系密切，下列有关硫及其化合物的说法不正确的是

A．硫是组成某些蛋白质的生命元素

B．实验室可用酒精除去附着在试管内壁上的单质硫

C．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

D．燃煤中加入CaO主要是为了减少酸雨的形成

12、下列化学用语或模型表达正确的是

A．乙醇的球棍模型为：  

B．乙烯的电子式为：

C．次氯酸的结构式为：H—Cl—O  

D．淀粉的结构简式为：(C6H10O5)n

13、下列有关物质的结构与性质说法正确的是

A．CH3CHO分子间能形成氢键，故CH3CHO的沸点高于CH3CH2CH3

B．常温下，滴加AgNO3溶液可定性鉴别[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2

C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH，则碱性(即结合H+能力)：CF3CH2NH2＞CH3CH2NH2

D．固态PCl5中含有[PCl4]+[PCl6]-，而PBr5中含有[PBr4]+Br-，存在差异的原因是Br-的半径较大

14、下列说法不正确的是（   ）

A.纤维素的水解产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液生成红色沉淀

B.正戊烷和环戊烷互为同分异构体

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

15、下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A.晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料

B.硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在

C.二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D.加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙

16、下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

17、为探究含氯化银沉淀的水溶液的电解，进行了如下实验

依据上述实验现象，结论不合理的是

A．实验①中淀粉KI试纸变蓝说明参与了阳极放电

B．实验①中的平衡向沉淀溶解方向移动

C．结合实验①和②可知，实验①中电解池的阳极产生的气体可能还含有

D．可以预测AgCl滤液为电解质溶液时，电极现象与②相同

18、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族数相同，d与a同族，下列叙述正确的是(　　)

A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强

C.c的最高价氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

19、利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的总反应为

B．2molCO气体和2mol气体的总能量小于2mol气体的总能量

C．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中

D．因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应

20、【双选】将淀粉-KI混合溶液放在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是（）

A．加碘水变蓝色 B．加碘水不变蓝色

C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色

21、硫化氢(H2S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。

(1)一种转化H2S的燃料电池工作原理如图1所示。该电池工作时，负极的电极反应式为___。

(2)我国最近在太阳能光电催化分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图2所示。

请回答下列问题：

①a极为___，其电极反应式为___。

②请用离子方程式来分析H2S气体去除的原理___。

③请判断质子交换膜中H+的移动方向为___。(填“从a极到b极”或“从b极到a极”)

(3)一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2。若n1(H2S)：n2(H2S)过大，会导致___。

22、如图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是 (填编号)。

（2）写出分子中碳原子数为2且与B互为同系物的有机物与水反应的化学方程式   ，该反应的反应类型为    。该反应生成的有机物在铜做催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式为 。

（3）上图中与D互为同分异构体的是: 。(填编号)

23、Ⅰ.根据所学知识，完成下列问题

(1)元素周期表的主要发现者是谁？_______

A．道尔顿

B．门捷列夫

C．阿伏伽德罗

D．凯库勒

(2)关于俄罗斯科学家找到的第119号元素，下列说法正确的是_______

A．该元素原子的质量数为119

B．119号元素的原子一定含119个中子

C．该元素的原子量可能为119

D．119号元素应在周期表第ⅠA族

(3)格致中学前身格致书院的创始人之一徐寿把化学元素译成汉字，作为这个元素的汉字名称。Ts是第117号元素的缩写，汉字名称为“石田”，其中对中数字的叙述正确的是_______

A．291是Ts元素的相对原子质量

B．291是Ts元素的质量数

C．117是的质子数

D．117是的中子数

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。根据下表回答题：

(4)元素⑥在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的水化物酸性与的酸性相比，___________(填写化学式)更强。

(5)元素②的原子结构示意图是___________。

(6)元素③最简单氢化物的电子式是___________。

(7)比较④和⑤两种元素的金属性：④___________⑤(选填“＜”或“＞”)，以下能够用于判断④和⑤金属性强弱关系的依据是___________。

A．相同条件下，比较两者与水反应的难易程度       B．比较两者的电子层数

C．比较两者的气态氢化物稳定性       D．比较两者最高价氧化物水化物碱性

24、与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______。

25、有两种短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层(有电子)电子数为，L层电子数为。

(1)X元素的原子含有___________个能层。

(2)推断元素名称和符号：X___________、___________，Y___________、___________。

(3)X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是___________(填序号)。

A．能与水反应   B．能与硫酸反应   C．能与氢氧化钠溶液反应

26、完成下列问题。

(1)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。

(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为___________。

(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。

(5)100mL0.3溶液(密度为，)和50mL0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为___________(用含d1、d2、d3的式子表示)。

27、有下列微粒：①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦⑧⑨，填下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_______。

(2)中心原子轨道为sp杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)只含有极性键的非极性分子为_______。

(4)VSEPR模型为平面三角形的有_______。

28、回答下列问题：

(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号)

①K+：       ②F：

③P：       

④Cu：

⑤Fe2+：       

⑥Mg：

⑦O：

(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种；

(3)C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：___________；

(4)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：___________(写元素符号)。

29、某化学兴趣小组用食品脱氧剂(铁粉、活性炭、氯化钠)进行如下两个实验。

(1)溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________(写离子符号)。

(2)检验溶液丙中的方法是___________。

将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)

(3)写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。

(4)向溶液C中加入溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为___________；反应③的化学方程式为___________。

30、恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化                              

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变   

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

31、马氏体时效不锈钢(Cr12Ni10MoTi)具有良好的强韧性匹配和耐腐蚀性能，已经应用在航空航天、海洋建设和压力容器制造等领域。请回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置是___________，Mo与Cr属于同一族且相邻的元素，则基态Mo原子的价电子排布图为___________

(2)NiO可用作电子元件材料、催化剂、搪瓷涂料和蓄电池材料等。NiO是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的Born­Haber循环计算得到。则Ni原子的第二电离能(I2)为___________kJ·mol-1；NiO的晶格能为___________kJ·mol-1

(3)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，BH的空间构型为___________；与BH互为等电子体的阳离子的结构式为___________

(4)Cr元素形成的某种配合物的组成为CrCl3·6NH3，向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，能产生3 mol AgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加热、无刺激性气味的气体产生，则1 mol该化合物中含有σ键的数目为___________

(5)TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，则TiCl4、TiBr4、TiI4的熔、沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)

(6)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物中铬元素的化合价为___________价；若六棱柱的底面边长为L nm，高为h nm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3(用含L、h、NA的代数式表示，只列计算式)

32、奥美拉唑()是基于诺贝尔医学奖成果研制的药物，该药物对幽门螺旋杆菌引起的胃及十二指肠溃疡根治率最高。奥美拉唑的合成路线如下(Me表示甲基)：

回答下列问题：

(1)有机物B中含氧官能团的名称为___________。

(2)反应①和③的反应类型分别为___________、___________。

(3)化合物A核磁共振氢谱的吸收峰有___________组。

(4)反应②中与一种无机小分子X反应脱去一个分子得到C，无机小分子X的化学式为___________；写出在氢氧化钾溶液中发生该反应的总反应方程式：___________。

(5)化合物的同分异构体M满足下列条件：

①苯环上有4个取代基；

②可以与碳酸氢钠反应产生大量气泡且能与溶液发生显色反应。

符合条件的M有___________种。

(6)反应④若加入的氧化剂过量，生成的副产物的分子式为，且S原子形成6个共用电子对，该副产物的结构简式为___________。