河北省雄安新区2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A．溶液中，的物质的量为

B．个分子溶于的水中，所得氨水的物质的量浓度为

C．将与水混合，得到溶液

D．将饱和溶液蒸发掉水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变

2、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

A．K+、Na+、Cl-、

B．Cu2+、、OH-、

C．Ba2+、OH-、Cl-、

D．Mg2+、K+、、Na+

3、若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

4、下列叙述正确的是

A．分子中的键角：CO2 ＞H2O＞CH4＞NH3

B．共价键一定有方向性和饱和性

C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键

D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能

5、在一定温度下，将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。下列不能说明反应达到平衡的是

A．N2O4浓度不再改变 B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率

C．混合气体的颜色不变   D．混合气体中NO2百分含量不变

6、下列实验中不能达到实验目的的是

A．装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作

B．利用图乙制取并检验二氧化硫

C．装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

D．利用图丁制取并收集少量NH3

7、甲、乙两种有机物，当其总质量一定时， 无论以何种比例混合， 完全燃烧消耗 O2及产生CO2的量均相等，一定符合上述条件的是

①同分异构体   ②同系物   ③具有相同的最简式   ④含碳的质量分数相等

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

8、关于室温下水的电离平衡，下列叙述不正确的是

A．通入少量HCl气体，水的电离程度减小，不变

B．加入少量NaCl固体，平衡不移动

C．加入少量固体后，溶液的pH增大

D．升温，平衡正向移动，不变

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O

B.将ClO2气体通入H2O2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO2溶液： 2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO2－＋O2＋2H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2＋H2O＋ 2C6H5O－→ 2C6H5OH＋CO32－

D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝ 2NO2－＋H2O

10、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为

A. 0.6 mol   B. 0.8 mol   C. 1 mol   D. 1.2 mol

11、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4   B. KCl>NaCl>NaF>LiF

C. 金刚石>氯化钠>钠>干冰   D. Rb>K>Na＞Li

12、将某铜粉样品(部分被O2氧化)加入用盐酸酸化的FeCl3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋四种离子的浓度之比为1：2：2：1。测得此时溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为

A．0.05 mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.5mol/L

13、滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是

A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同

B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽

C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3

D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+

14、H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

A. 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线

B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同

C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)  ΔH=  ( E1 - E2 )KJ •mol-1

15、钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.01molH2，转移0.02mol电子

C．钠投入后溶液的导电性增强

D．钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应

16、常温下，用0.100的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．BOH的电离常数Kb约为

B．a点溶液中：

C．b点溶液的颜色为粉红色

D．滴定至pH=7时，

17、波誉为“跨海桥梁之最”的港珠澳大桥使香港、广东珠海、澳门三地进入“1小时经济圈”，港珠澳大桥始终浸泡在海水中，为保证桥梁120年的寿命，对其使用了先进的金属防腐技术，如钢管柱涂层技术(见图)和牺牲阳极法。下列有关说法错误的是

A．随海水深度变深，涂层变薄

B．不同海水深度采用不同厚度的涂层与该处氧气的浓度有关

C．镁、锌、铝均可作为牺牲阳极法的电极材料

D．牺牲阳极法利用了电解池原理

18、常温下，下列叙述正确的是

A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜a-1

B．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

C．等体积、等pH的稀盐酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间关系为：a=b＞c

D．等体积、等浓度的稀盐酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分别与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为：c＞a＞b

19、下列有关胶体和溶液说法正确的是（  ）

A.氯化铁溶液能产生丁达尔现象

B.不同胶体溶液带不同的电荷

C.胶体具有丁达尔效应

D.某微粒大小介于10—12~10—9 cm之间，所以它是胶体

20、下列现象与原子核外电子跃迁无关的是

A.激光 B.焰火 C.核辐射 D.霓虹灯光

21、氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：

则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)∆H=__kJ•mol-1。

(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：

①T1__T2(填“>”“=”或“<”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=__(要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示。

Ir表面发生反应的化学方程式为：___。

22、已知电池反应Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2，则负极材料是________，电极反应式为________________________，正极材料是_______，电极反应式为________________________，电解质为_______________。

23、回答下列问题：

(1)某溶液中含有下列离子中的某些离子：和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验：

Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生

Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生

Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子是_______，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是_______。

②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式_______。

(2)某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线_______(填“1”或“2”)。

②在水溶液中的电离方程式为_______。

③下列说法错误的是_______。

A.曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B.曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大

C.曲线2中段发生的离子反应是

D.曲线2中d点对应的溶液显酸性

24、解释钠与水反应的实验现象的原因有：

A.钠与水界面各部分产生的量不同，所受推力不均匀；

B.钠的密度比水小；

C.钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D.钠不断与水反应，直到反应完全； 

E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下表填写与描述的现象相对应的原因。 

25、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：___________。

(2)某芳香烃结构为 ，它的一氯代物有___________种。

(3)分子式为C5H10O的醛类，它的同分异构体有___________种。

(4)下列几组物质中，互为同位素的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，为同一种物质的是___________。

①氯气和液氯 ②D和T ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO ⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(5)检验装饰材料释放的甲醛可以用银氨溶液，乙醛发生银镜反应的化学方程式为___________。

26、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3  △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。

(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

27、（1）下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________，属于电解质的是__________。

（2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)

（3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。

（4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。

（5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+   NO↑

②___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

28、I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。

(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_____(填序号)。

A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

D．Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)

Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

(2)放电时负极反应为_____。

(3)放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。

(4)放电时每转移_____mol电子，正极有1molK2FeO4被还原。

Ⅲ.回答下列问题：

(5)科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是_____。

A．Na+将从a极移动到b极

B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液

C．b极区可能会发生Na++HCO=NaHCO3↓

D．b极区每生成1molH2转移2mol电子

Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。

(6)正极的电极反应式为_____。

(7)a膜为_____(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为_____交换膜。

29、某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol•L-1的溶液．回答下列问题：

（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____、____。

（2）应用托盘天平称取KMnO4固体___g。

（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）___。

A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

B．加水定容时俯视刻度线

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

30、(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。

31、中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。

(1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为___________，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________。

(2)硫酸四氨合铂[Pt(NH3)4]SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为___________，其阴离子的空间构型为___________。

(3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是___________。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是___________。

(4)常温下，三甲胺[N(CH3)3]气体常用作天然气的警报剂。[N(CH3)3]与其同分异构体CH3CH2CH2NH2相比较，熔点较高的是___________。[N(CH3)3]易与H+形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于___________。

A．氢键        B．极性键        C．π键        D．配位键

(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。

②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。

32、某研究性学习小组拟探究CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：

上述所列物质都是纯净物，请回答：

（1）气流C的结构式________，白色固体的化学式________。

（2）已知Y的摩尔质量为233 g·mol－1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式_______。

（3）最简单制取白色固体的化合反应方程式是_____。