河北省雄安新区2025年中考真题（1）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A．的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

2、原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，

下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂

B. 元素的非金属性:C >A >B

C. B、C与A形成化合物的沸点：C >B

D. 原子半径:D >B >C >A

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液

B.离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

C.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强

D.工业上用电解法冶炼Z单质

4、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

5、下列叙述中，正确的是

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

6、许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是

A．激光

B．石墨导电

C．霓虹灯

D．原子光谱

7、下列溶液的质量分数最小的是

A.食醋 B.生理盐水 C.医用酒精 D.碘酒

8、下列说法中正确的是 (　　)

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B. 2s2表示2s能级有两个轨道

C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D. 1s22s22p43s2表示的是激发态原子的电子排布式

9、同温同压下，m g甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

B. 同温同压下，甲和乙的密度之比是1∶1

C. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是1∶1

D. 等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶1

10、75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好

B．0.1 mol/L NaClO溶液中mol

C．1 mol乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗大于3NA

D．用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5 g次氯酸钠消耗2.24 L氯气，转移0.1NA电子

11、以下操作或结论正确的是（）

A. 将10mL质量分数2％的H2SO4加水至20mL，其质量分数大于1％

B. 称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置

C. 将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应

D. 用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸

12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气的相对分子质量大于甲烷

13、下列有机物不能由CH2=CH2通过加成反应制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2ClCH2Cl

C．CH3CHBr2

D．CH3CH2OH

14、下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C. 图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程

D. 图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化

15、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在

B. 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在

C. 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2HClO

D. 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

16、下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是( )

①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水；

A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.②④⑤

17、下列说法不正确的是

A．工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度

B．工业炼铁主要原料为FeS2、焦炭、空气、石灰石

C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

18、某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（）

A.R一定是第四主族元素

B.R一定是第四周期元素

C.R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定

D.R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R

19、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落	包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝
B	将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色	氯气具有氧化性
C	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟	NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D	将Ba(OH) 2·8H2O和NH2Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉	Ba(H)·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

A.A B.B C.C D.D

二、（共1题，共 5分）

20、草酸()是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(表示或)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线Ⅱ中表示的是

B．当溶液时，

C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈碱性

D．溶液中：

三、填空题（共8题，共 40分）

21、某品牌的“84消毒液”的部分标签如下图。回答下列问题：

(1)工业上制备该“84消毒液”的基本反应原理是氯气与烧碱的反应，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)该“84消毒液”的功能有___________(填标号)。

a.环境消毒　　　　b.器物杀菌　　　　c.织物漂白　　　　　d.发酵食物

(3)测定溶液中NaClO含量的方法有：在淀粉KI酸性溶液中加入次氯酸钠溶液，再用一定浓度的标准溶液滴定，涉及的反应如下：

ii.

①配平反应i：___________。该反应说明NaClO具有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

②反应ii中I-是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

(4)向该“84消毒液”中滴入少量醋酸可增强漂白效果，请用化学方程式解释其原因___________。

22、氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为_____________________Cu＋_______＋_______＋_______。

(1)配平此氧化还原反应方程式_______。

(2)该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)，氧化剂是_______(填化学式)。

(3)反应中若产生0.2mol的气体，则有_______mol的电子转移。

23、某烃的结构简式为，该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。

A．14、12

B．12、11

C．6、8

D．12、12

24、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂___________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2(g)=O(g)+e- H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-PtF(g) H2=-771.1kJ·mol-1

OPtF(s)=O(g)+PtF(g)H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g)=OPtF(s)的H=___________kJ·mol-1。

25、按要求填空：

(1)CuSO4的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______；

(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=______。

(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)______。

(4)25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______(填编号)。

(5)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

(6)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比______。

26、在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)

n(NO)/mol

0．020

0．010

0．008

0．007

（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使该反应的反应速率增大的是______。

a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

27、按要求回答下列问题。

(1)2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表中的位置是________，N2的电子式是________，化合物Si3N4中N的化合价是_______价。

(2)2020年6月23日，长征系列运敦大箭将北斗三号“收官之星”成功送入太空。火箭燃料燃烧的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H20。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，将封装有NO2和NO混合气体的圆底烧瓶浸入热水中，气体混合物颜色变_______(填“深”或“浅”)。