河北省雄安新区2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有

A. 6 种   B. 9 种   C. 10种   D. 12种

2、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(　　)

A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强

B. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

C. 常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3

D. 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀

3、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（   ）

A.糖类和脂肪 B.脂肪和蛋白质 C.脂肪和糖元 D.脂肪和脂肪

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

B. 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D. 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 = HSO3﹣

5、一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列说法错误的是（   ）

A.充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放电时，Zn2+向正极迁移

C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化

D.放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g

6、将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为

A.1mol＜n＜2mol B.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4mol D.1mol＜n≤4mol

7、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A. 苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

B. 苯酚能和NaOH溶液反应

C. 苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

D. 1mol苯酚与3mol H2发生加成反应

8、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯

9、有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C9H10O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内

C. 1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应

D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种

10、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是(   )

A.的溶液中：、、、

B.使甲基橙变红的溶液中：、、、

C.KSCN溶液中：、、、

D.的溶液：、、、

11、下列实验操作或相关说法合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是(  )

A.硫酸、纯碱、石膏 B.氢硫酸、烧碱、绿矾

C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾

13、从下列实验事所引出的相应结论不正确的是  

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列实验操作中选用仪器正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是

A．NaHSO4、NaHCO3均是酸式盐，其水溶液均显酸性

B．液氯是混合物

C．CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物

D．O2和O3互为同素异形体

16、下列物质中属于含有共价键的盐的是

A.CaCl2 B.Na2CO3 C.KOH D.H2S

17、Na2CO3俗名纯碱，若对纯碱采用不同分类法进行分类，则下列说法错误的是

A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是可溶盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐

18、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是

A. 胶体的电泳    B. 胶体的丁达尔效应

C. 胶体的布朗运动    D. 胶体的聚沉

19、下列微粒中，其核外电子数相同的是（   ）

①13Al3+    ②    ③    ④O2-

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

20、据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3

B.若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量为1mol

C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D.NaN3是只含有离子键的离子化合物

21、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

22、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

23、(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s)  =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol  则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为   。

(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；

(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

24、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)反应开始至2 min， X的转化率为____。

(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。

①降低温度        ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂     ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

25、碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如下图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：____________________，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是________。

26、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。请回答下列问题：

(1)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为___________。

(2)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________，熔点差异的原因：___________。

(3)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。

①Zn的配位数为___________。

②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于___________。

③原子A、C的坐标参数分别为(0，，)、(0，0，0)，则原子B的坐标参数为___________。

27、按要求回答下列问题：

（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。

（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

（3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。

（4）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为___。

（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。

（6）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

28、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为 Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。

（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。

（3）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

29、某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

(1)E试管中品红溶液的作用是_________________________；

(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为______________________；

(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是______________________；

(4)F试管中的离子反应方程式为__________________________；

(5)若把B玻璃试管移到F试管后连接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

30、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

31、单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。

(1)晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2573K，沸点为2823K。晶体硼的晶体类型属于___晶体。

(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由__个B原子构成。

(3)基态硼原子的价电子轨道表达式是___。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。

(4)B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B2H6(分子结构如图乙)，则B原子的杂化方式为___。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__。硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其中BH的立体构型为__。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为ρg·cm-3，B与P最近的距离为__cm(列出计算式即可)。

32、铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：

(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。

①Fe2+的价层电子排布式是___________。

②乳酸分子()中 σ 键与π键的数目比为___________。

③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。

①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为___________。

②NH3的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。

(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。

①该超导材料的化学式是___________。

②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=___________g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)

③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整___________。