河北省雄安新区2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列有关实验说法，不正确的是

A．不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象

C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在

D．从Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小

2、下列说法正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3，可检验火柴头是否含有氯元素

C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫黄处理

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

3、反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

4、我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于

A．人工固氮

B．自然固氮

C．大气固氮

D．生物固氮

5、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(     )

A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物

B. X、Y、Z可以组成一种盐

C. X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物

D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种

6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A． mol·L-1

B． mol·L-1

C． mol·L-1

D． mol·L-1

7、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

8、下列实验能达到目的的是

A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性

D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

9、下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A. 硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫

B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象

C. 漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失

D. 在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

10、下列成语所描述的变化属于化学变化的是

A．滴水成冰

B．钻木取火

C．木已成舟

D．花香四溢

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同

12、下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2和HCl；Cu(OH)2和CH3COOH

B．BaCl2和H2SO4，Ba(OH)2和H2SO4

C．HCl和Na2CO3，HCl和NaHCO3

D．NaOH和H2SO4，Ba(OH)2和HNO3

13、下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑

B.Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C.铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D.将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑

14、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．NO和CO可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，该反应的化学反应速率减慢

15、下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是

A．乙烷

B．2,3­二甲基戊烷

C．异戊烷

D．异丁烷

16、下列说法正确的是

A. 标准状况下，3.6 g水的体积约为4.48 L

B. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023

C. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol

D. 100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中含有0.02 mol Na+

17、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g)  △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是

A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C.增大压强可以提高HCl的平衡转化率

D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)

18、分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是的事实是

A．所有碳原子在同一直线上

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与Br2加成可以得到2种产物

D．1 mol该烃最多能与2 molBr2发生加成反应

19、我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是

A．①→②放出能量并形成了C一C键

B．CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂

C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

20、室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数[比如A2-的分布系数δ(A2-)=]以及pH随n(NaOH)变化如图。下列说法不正确的是

A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中＞1，水的电离受到促进

B．加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

C．Ka2(H2CO3)Kb(NH3•H2O)＞Kw

D．加入少量NaOH时，OH-主要先与NH反应

21、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.共价键的键能是指形成1mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1mol某种共价键的过程中所吸收的能量。显然共价键的键能越大，该共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ能量。

(1)已知H—O键的键能为463kJ·mol-1，下列叙述正确的是__(填标号，下同)。

A.每形成1molH—O键吸收463kJ能量

B.每形成1molH—O键放出463kJ能量

C.每断裂1molH—O键吸收463kJ能量

D.每断裂1molH—O键放出463kJ能量

(2)已知键能：H—H键为436kJ·mol-1；H—F键为565kJ·mol-1；H—Cl键为431kJ·mol-1；H—Br键为366kJ·mol-1，则下列分子受热时最稳定的是__。

A.HF     B.HCl     C.HBr    D.H2

Ⅱ.已知化学反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

(4)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反应中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

Ⅲ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

(5)若E1>E2，则该反应为__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(6)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是__(填标号)。

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行

D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

22、填空。

(1)①重晶石的化学式是___________；

②二氧化碳的结构式是___________。

(2)二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式是___________。

(3)同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：___________。

23、I.氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染________(回答一点)，由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_______。写出NH2与NO2反应的化学方程式___________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的 =_______。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。

①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

II.氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：

(3)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是___________(填字母)。

(4)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。

(5)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性___________(增强、减弱、不变)。

24、锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。

（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。

（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。

（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。

（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理______________________________________________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。

25、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：

①A+B→溶液+气体：

②C+D→溶液+沉淀：

③B+D→溶液+沉淀(X)；

④A+D→溶液(Y)+沉淀；

⑤沉淀(X)+溶液(Y)→溶液+气体。

(1)由以上实验可知A为________，B为______，X为________，Y为______。(写化学式)

(2)请写出A溶于水的电离方程式_____________

(3)请写出B的一个用途__________

26、自然界中氢有_______种同位素，他们的中文名分别为________________，若用符号来表示，则分别为______________，自然界中氧也有三种同位素、、，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子理论上有____________种，这些水分子的相对分子质量有__________种。

27、1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。

(2)实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。

(3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。

(4)溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

28、蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中________不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→__________；淀粉→_____________；脂肪→________________。

29、从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：

（1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：_________________________________________________

（2）检验滤液中仍然还含有SO42—的方法是：_____________________________________________________

（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl2溶液； ②NaOH溶液； ③Na2CO3溶液。其中加入试剂③反应时的化学方程式为：___________________________________________________________

（4）反应结束后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，就得到不含杂质的NaCl溶液。加入盐酸的作用是________________________

（5）最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。该实验要用到的玻璃仪器有：_____________（填仪器名称）

30、(1)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

(2)按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的总体积为_____L。

31、C、Si均为第ⅣA族元素，回答下列问题。

(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了___________这一电子排布规律。

(2)以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，则C、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)CO2和SiO2两种物质中，C、Si原子的杂化类型分别为___________；CO2的熔点远低于SiO2的原因是___________。

(4)的键角为___________；写出一种与互为等电子体的分子___________。

(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体()作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为___________。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为___________。

32、离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+xLi++xe-＝LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件末给出)。

(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为____________。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________________。

(3)采用H2SO4和H2O2的混合液进行“酸浸”，一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:__________________________________________。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。

(4)写出“沉钴“过程中发生反应的化学方程式_________________________________。

(5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之同的转化，写出放电时电池反应方程式_________.