河北省秦皇岛市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键

B．含有的官能团为羟基、羰基、羧基、醚键

C．含有的官能团为羟基、羰基、羧基、酯基、醚键

D．含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、醚键

2、所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少2个电子层的离子化合物是（）

A. B. C. D.

3、下列化学或离子方程式正确的是

A．工业制粗硅：

B．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：

C．过量的通入NaOH溶液中

D．二氧化硫使溴水褪色

4、常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

5、卤族元素在生产生活中有重要应用。下列说法正确的是

A．为非极性分子

B．的电子式

C．离子结构示意图

D．中子数为74的碘原子

6、验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了

B．从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强

C．光照时间越长，氯水溶液中越大

D．可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有生成

7、下列关于可逆反应的叙述正确的是（）

A. 2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2O互为可逆反应

B. 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零

C. 可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余

D. 可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止

8、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是

A．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同

B．含电子的物质的量为3.2mol

C．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种

D．约含个氮原子

9、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序号	操作	现象	解释或结论
A	在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液	溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液	溶液变红色	FeSO4全部被氧化
C	将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	乙烯具有还原性
D	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体	有沉淀生成	酸性： H2SO3＞ HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释后随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

11、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是

A．分子式为C12H20O2

B．可发生取代、加聚反应

C．分子中所有的碳原子可能共平面

D．具有一定的挥发性

12、下列说法中，正确的是( )

A.共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

B.碘单质升华时，分子中键发生断裂

C.分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

13、柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析正确的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面上

B.和丁基苯()互为同分异构体

C.—定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应

D.1 mol柠檬烯最多可与 1 mol Br2 反应

14、对于反应A+B ＝C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度

C. 减少C的物质的量 D. 增加体系的压强

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液：、、、

B.甲基橙呈红色的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.使KSCN显血红色的溶液：、、、

16、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个

C. 1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应

D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

17、不添加任何试剂无法区分的一组溶液是(　 )

A. MgCl2和KOH B. Na2CO3和CuSO4

C. KOH和AlCl3 D. Na2CO3和盐酸

18、赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐()在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示。已知，下列表述正确的是

A．

B．点，

C．点，

D．点，

19、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀	H2S酸性比H2SO4强
B	向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀	X不可能是葡萄糖
C	常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中	反应物浓度越大，反应速率越大
D	取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应

A.A B.B C.C D.D

20、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是

A.观察是否发生了化合反应 B.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

C.观察是否有单质参加反应 D.观察是否有氧气参加反应

二、填空题（共8题，共 40分）

21、依据原电池原理，回答下列问题：

(1)如图是依据氧化还原反应设计的原电池装置。

①电极Y的材料是______(填化学名称)。

②X上发生的电极反应式为______。

(2)如图是使用固体电解质的燃料电池，装置中以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。

①c电极为______(填“正”或“负”)极。

②d上的电极反应式为______。

③如果消耗甲烷，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______(用表示)，需消耗标准状况下氧气的体积为______。

22、将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，求：

(1)此时D物质的物质的量是____________；

(2)B的平均反应速率是多少______________。

23、石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，乙烯的部分转化如下图：回答下列问题：

(1)乙二醇中官能团的名称是_______；

(2)1，2-二溴乙烷的结构简式是_______；

(3)1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应类型是_______(填“取代反应”或“加成反应”)；

(4)在催化剂的作用下，由乙烯加聚反应生成聚乙烯的反应方程式是_______。

24、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00 g/mL）中，所得盐酸溶液密度为1.18 g/mL。

（1）则此溶液物质的量浓度应为___________；

（2）若取出这种盐酸溶液10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度为__________。

25、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出的电离方程式：_______。

(3)该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______。

26、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO2的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO2解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

(1)将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO2平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度

B．及时从体系中移走水蒸气

C．恒容条件下向容器中冲入氩气

D．提高原料气中CO2的比例

(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。

A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变

(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是______。

(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H2O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。

II.某研究团队利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生产乙烯。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定条件下CO2(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。

A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2

B．氢碳比：①＞②

C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)

D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变

(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H2O(g)的反应速率为______。

27、马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于__(填“糖类”或“油脂”)。医疗上常用作“钡餐”的是___(填“硫酸钡”或“碳酸钡”)。

28、按要求完成下列离子方程式：(1)(2)(3)改写成离子方程式

(1)2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑____________________________________。

(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O____________________________________。

(3)AlCl3+3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl____________________________________。

(4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：____________________________________。

(5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

四、计算题（共1题，共 5分）

30、Fe和的混合物38.4g，加入的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色。

(1)发生反应的离子方程式有：___________。

(2)所得溶液中的物质的量浓度为___________(假设反应后溶液体积仍为200mL)。

(3)的质量为多少克？___________(列出计算过程，此问无过程就无分)

(4)收集到气体在标准状况下的体积为___________L。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：

(1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

(2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理 _______________________________________。

②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理______________________________________________。

(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。

①向一水合氨中通入过量的 CO2，该反应的离子方程式为 __________________。

②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO3，为测定该样品中 NaHCO3 的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取 100.00g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为 99.38g 。样品中 NaHCO3 的质量分数为 ___________________________。