河北省秦皇岛市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol任何物质的体积都是22.4 L

B. 在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023

C. 当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L

D. 当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L

2、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是

A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl-   B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

C. Na+、Cl-、NO3-、Mg2+   D. Ba2+、Cl-、K+、SO42-

3、下列说法不正确的是

A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

B．溴的四氯化碳溶液不仅能鉴别甲烷与乙烯，还可以除去甲烷中混有的乙烯

C．乙醇中混有少量的乙酸，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法除去

D．向苯和苯酚的混合液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，可除去苯中少量的苯酚

4、下列物质中，易溶于水的是（　　）

A. KNO3   B. CaCO3   C. AgCl   D. CuO

5、以卤水(富含I-)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“氧化1”过程既可以用Cl2，也可以用H2O2

B．“解脱”过程指在酸性条件下用Na2SO3将I2还原为I-，离子方程式为I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2O

C．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素

D．“提纯”过程是先萃取分液、蒸馏得到粗产品，再升华纯化

6、下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是

A．各能层含有的能级数等于能层序数减1

B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍

D．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

7、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 molI-被氧化

B.充电时，a电极接外电源负极

C.放电时，a电极反应为

D.放电时，溶液中离子的数目增大

8、下列不属于天然高分子化合物的是

A.蛋白质 B.淀粉 C.纤维素 D.油脂

9、芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是

A.能与3 mol NaOH溶液反应

B.能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基

C.能发生的反应类型有氧化、取代、加成

D.能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应

10、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q＞0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是

A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)

B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)

C．8min时，容器内压强保持不变

D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a

11、容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥

12、在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A. 分子数目：①=②=③   B. 质量关系：①<③<②

C. 压强关系：①>③>②   D. 原子数目：②>③>①

13、将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A.0.03 mol/L B.0.04 mol/L C.0.05 mol/L D.0.06mol/L

14、硫酸盐(包含、)气溶胶是雾霾的主要成分之一，科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的过程如图，下列说法不正确的是

A．硫酸盐气溶胶呈酸性

B．第①步反应的离子方程式为：

C．是生成硫酸盐的催化剂，是中间产物

D．是大气污染物之一，可用NaOH溶液吸收处理

15、某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ）

A．反应后溶液中NH4+、Fe2+、SO42－的物质的量减少，Al3+、Cl－的物质的量不变

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

16、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合物含有的阴离子数目为

B．常温下，所含有的电子数为

C．标准状况下，氦气含有的分子数目为

D．溶液中含有个分子

17、关于乙炔的说法中，错误的是

A. 属于不饱和烃 B. 是直线型分子

C. 能发生加聚反应 D. 密度比空气大

18、雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而制成的？

A．纯碱

B．盐酸

C．烧碱

D．氢氟酸

19、一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列说法正确的是

A．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

B．保持容器体积不变，充入Ne气体使体系压强增大会使反应速率增大

C．保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大会使反应速率增大

D．在给定条件下，达到平衡时反应物的转化率达到最大值

20、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

21、室温下，有浓度均为0.2mol·L－1的下列五种溶液，请回答问题。

①HCl   ②NaCl   ③CH3COOH   ④CH3COONa   ⑤Na2CO3

资料：室温下，醋酸Ka=1.7×10－5；碳酸Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；次氯酸Ka=4.0×10–8

(1)上述溶液中水的电离被抑制的是________(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：________。

(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。

(3)等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①____③(填“＜”、“=”或“＞”)；生成氢气的量：①____③(填“＜”、“=”或“＞”)。

(4)比较溶液③和④中CH3COO－的物质的量浓度：③____④(填“＜”、“=”或“＞”)。

(5)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为______。

(6)依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是______。(填字母)

a．CH3COONa溶液中滴加次氯酸：HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO

b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

c．NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

d．NaHCO3溶液中滴加过量氯水：NaHCO3＋Cl2=NaCl＋HClO＋CO2↑

(7)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是______。

a．c(H+)        b．     c．c(H+)·c(OH−)       d．        e．

(8)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+    ΔH＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a．加入少量0.10mol·L−1的稀盐酸                                          b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L−1                                                         d．加入少量冰醋酸

(9)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”下同)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液水电离出来c(H+)。

22、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

（1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)  ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。

④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。

a.气体密度不变  b.混合气休的平均摩尔质量不变  c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）

23、溶度积常数

(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号_______来表示。

(2)表达式：当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡，其溶度积的表达式为=_______。

(3)影响因素：只与难溶电解质的_______和_______有关，而与_______无关。

(4)意义：反映了难溶电解质在水中的_______能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，越大，难溶电解质在水中的溶解能力_______。

(5)溶度积规则

①时，溶液_______。溶液中析出沉淀，直至平衡。

②时，沉淀与溶解处于_______。

③时，溶液_______沉淀会溶解直至平衡。

24、（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；

（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；

（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；

写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

25、现有如下两个反应：

a.；

b.

(1)反应__________(填字母)不能设计成原电池，原因是____________________。

(2)根据上述能设计成原电池的反应，画出简单的原电池实验装置图____________________，并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________。

26、硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是______。

27、(1)有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)⑨HF⑩NH3·H2O(用序号作答)。

按组成进行分类，酸有___________，碱有___________，盐有___________。上述物质中，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3：___________；Ca(OH)2：___________。Fe2(SO4)3：___________。

28、0.5 L 2 mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为_____，K+的物质的量浓度为_______，含有的物质的量为_______，的物质的量浓度为________。

29、某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。

（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。

（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。

补做实验Ⅲ的目的是__。

（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。

30、现有34 g 某气体，它的摩尔质量为17g.mol-1。则：

(1)该气体为_____________mol

(2)该气体所含分子数为_________ NA

(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

31、某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：

回答下列问题：

(1)写出A中制取氯气的化学方程式__________________________________。

(2)B装置的作用是_____________。

(3)实验时C中可观察到的现象是_________________________，氯气与水发生反应的离子方程式是_____________________________。

(4)D瓶盛放的试剂是_______________。

(5)E中发生反应的化学方程式是_________。

(6)F瓶溶液的作用是______，写出发生反应的离子方程式___________。

32、毒重石的主要成分为(含、、等杂质)。实验室利用毒重石制备的流程如下：

已知：25℃，

(1)提高毒重石的浸取速率可采取的措施(例举2条)___________、___________。

(2)加入调可除去___________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含___________(填化学式)。

(3)加入时应避免过量，原因是___________。

(4)已知25℃时，将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为___________。