河北省雄安新区2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列叙述中，不正确的是

A．I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易

B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强

C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小

D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱

2、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其原子半径如下表。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要　成分， W原子最外层电子数与Ar原子最外层电子数相差1。下列说法正确的是（  ）

A. Y、Z、W处于周期表中同一周期   B. X、Z、W形成的化合物为弱酸

C. X与Z形成的化合物不含非极性键   D. 通常状况下得不到纯净YZ2

3、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（   ）

A.铁在硫蒸气中燃烧

B.HNO3与Cu反应

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入锌粉

4、微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒一定能大量存在的是

A．加入铝产生氢气的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．加入硫酸镁的溶液：、、、

D．无色溶液中：、、、

5、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(   )

A.A是反应物

B.前2min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.反应的方程式为

6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.

7、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+

C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

8、对某酸性溶液(可能含有、、、)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．

B．

C．

D．

9、某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（ ）

A.生成该聚合物的反应属于加聚反应

B.该聚合物的单体是丙酸乙酯

C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性

D.该聚合物的结构筒式为：

10、下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

A．铝的化学性质不活泼

B．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应

C．明矾可用于净水

D．铝合金的硬度比纯铝大

11、下列表述或说法正确的是（ ）

A.丙烯的键线式： B.-OH与都表示羟基

C.乙醛的结构简式为：CH3COH D.苯的最简式：(CH)6

12、现有分别为恒温条件和绝热条件的两个容器，体积均为。都分别充入和，发生反应：，在相同起始温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化的情况如表。

下列说法错误的是

A．该反应的

B．乙容器为绝热容器

C．甲容器中用表示内的平均反应速率为

D．若在甲容器中充入的是和，则平衡后得到

13、化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是

A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料

B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为

C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

D．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素

14、下面的问题中，与盐类水解有关的是

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

②实验时盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞

③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强

⑤在实际生活中常用明矾净水

A．①③④

B．②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤

15、森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是(　　)

A.隔离空气 B.隔离可燃物 C.降低可燃物的温度 D.促进烟尘的扩散

16、下列分散系最不稳定的是

A．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液得到的分散系

B．向水中加入食盐得到的分散系

C．向沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液得到的红褐色液体

D．向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 得到的无色溶液

17、下列物质中，属于电解质的是( )。

A.CO2 B.H2 C.Na2SO4 D.Cu

18、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

A．主族

B．副族

C．Ⅷ族

D．ⅦB族

19、元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大。X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍，主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4。下列说法不正确的是( )

A.简单离子半径：W>Z>X

B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物

C.X、Y组成的化合物可与W单质反应

D.Q是Z、W组成的化合物，1 molQ中约含有6.02×1023个阴离子

20、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　 　)

①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧

21、酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。

（1）用化学方程式表示直接排放含SO2的烟气形成酸雨的过程：_____________。

（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

该技术的第一步反应的离子方程式为____________。

处理1千克含75% FeS2的黄铁矿，共消耗O2（标况）的体积为__________L。

（3）工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑   NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑  

NO、NO2的混合气体可用NOx表示，则混合气体被氢氧化钠完全吸收时X的取值范围为___________。

（4）利用氨水可用将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_____________。

22、（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（2）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为________。

（3）有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。

23、请按要求书写下列离子方程式：

①铝粉投入到NaOH溶液反应的离子方程式为________

②少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4反应的离子方程式为________

③小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为_____________

④已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_____________

24、现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。

I．下图是某原电池装置图。

(1)Cu表面发生的电极反应式为___________。

(2)若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

II．一种新型微生物电池可将有机废水中的CH3COO-转化为CO2，其工作原理如图所示(a、b极均为情性电极)。

(3)b极为电源的___________(填“正”或“负”)极，外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)。

(4)a极反应式为___________

(5)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。

25、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名叫____________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为____________；

(3)X的常见氢化物的空间构型是________________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_______________，X的杂化轨道类型________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。

26、为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，汽车上需要安装三元催化器。

(1)三元催化器是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无害物质。这三种主要污染物是：、_____和________试写出在催化剂作用下，氨气还原的化学方程式：_________，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(2)北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为公交车燃料的好处是_______。

27、H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，

28、根据下图回答：

(1)反应物是_______，

(2)内，的平均速率是_______，

(3)该图表示的反应方程式为_______。

(4)已知，其他相关数据如下表：

则表中_______。

29、根据下列装置图回答问题：

（1）装置A、B通入Cl2后，观察到的现象是___，根据现象可得出的结论是___。

（2）装置B中发生反应的离子方程式是___。

（3）装置F的作用是___。

（4）实验开始后，观察到装置C中的现象是___。

（5）装置E中发生反应的离子方程式是____。

（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___。

30、磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将单质磷固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。

（1）反应后生成物的组成是_________（用化学式表示）。

（2）已知单质磷的燃烧热为，则与反应生成固态的反应热_____。

（3）若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则_________（填“<” “＜”或“=”）。

（4）磷的两种氧化物中较稳定的是_________。

31、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。

32、某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：

(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置___________(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为___________。

(2)装置 C所装的试剂是___________，发生的反应为(用离子方程式表示)___________。

(3)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→___________。(按气流方向，填写装置的大写字母)。

(4)操作中通空气和加热的先后顺序为___________。

(5)该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。

A．稀硝酸

B．溶液

C．煤油

D．(无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)

(6)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___________；则钠与反应的化学方程式为___________。

(7)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___________。