河北省秦皇岛市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

A．NH4Cl

B．Al(OH)3

C．Na2CO3

D．AlCl3

2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是(　　)

A. B. C. D.

3、下列物质属于纯净物的是

A．寒冷的干冰

B．清澈的泉水

C．清新的空气

D．坚硬的大理石

4、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．Cl2(HCl)，通过饱和食盐水

D．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热

5、某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．能使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

B．分子中含有4种官能团

C．分子式为C11H12O3

D．能发生催化氧化反应

6、W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体。下列说法错误的是

A．X、Y、Z都能形成10电子、18电子的氢化物

B．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上化合物，这些化合物都能与NaOH溶液反应

C．X、Y、Z与氢四种元素能形成离子化合物，该化合物能发生水解

D．W元素能形成多种不同颜色的单质，且均难溶于水

7、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是

δ－Feγ－Feα－Fe

A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B.γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积

C.α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个

D.将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

8、时，在10L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示：

t/min	n(M)/mol	n(N)/mol
0	6.0	3.0
5	4.0
10		1.0

下列说法正确的是

A．该反应在第8min时，v(正)v(逆)

B．0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.04

C．时，该反应的平衡常数为0.64，则

D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等

9、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加少量的C B. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大

C. 保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D. 将容器的体积缩小为原来的一半

10、下列各组微粒一定能大量共存的是

A. 遇KSCN变而红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-

B. 某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+

C. 0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+

D. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-

11、下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )

A. 银 B. 铝 C. 钠 D. 铁

12、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．中国电科38所研发的实际运算性能业界同类最强的“魂芯二号A”芯片主要成分为单质硅

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应

C．世界最长跨海峡公铁两用大桥—平潭海峡大桥已经贯通，桥上钢轨属于铁合金材料

D．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁

13、中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )

A. TiCl4是还原剂 B. TiCl4发生氧化反应

C. Mg被氧化 D. Mg得到电子

14、一定量的某有机物与足量的钠反应可得V1L气体，等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应可得同条件下的气体也是V1L，则此有机物可能是

A. HO（CH2）2CHO

B. HO（CH2）2COOH

C. HOOCCOOH

D. （CH3）3COH

15、从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )

A．A

B．B

C．C

D．D

16、氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示；下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A．H、B、N中，原子半径最大的是N

B．与原子总数相等的等电子体，其熔点比低

C．分子中，与N原子相连的H呈负电性()，与B原子相连的H呈正电性()

D．在上述水解反应中，B原子的杂化轨道类型由变为

17、在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系.则下列结论正确的是(　　)

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol•L-1•min-1

B.200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D.由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的△H＜0，且a=2

18、下列关于苯酚的叙述不正确的是( )

A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂会变色

B．苯酚在水溶液中能按下式电离：

C．苯酚钠水溶液里通入CO2气体总是生成NaHCO3

D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗

19、某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2—CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）

A.该物质不存在顺反异构

B.该物质能与苯酚在一定条件下生成高分子

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1mol该有机物最多能与1molH2发生加成反应

20、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L-1，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态

C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：2

D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

二、填空题（共8题，共 40分）

21、环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领域。工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：

反应I：

反应II：

回答下列问题：

(1)反应的_______kJ/mol，该反应在_______(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下为自发反应。

(2)科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响(如图所示)。

①由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为_______(填选项字母)。

A.25~30℃ B.35~40℃ C.40~45℃

②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除/n(烃)外，还有_______ (填一个因素)。

(3)环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：，实际生产中常通入氮气以解决结焦问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为145kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则_______kPa，平衡常数_______kPa()。

22、下列物质：①H2O2 ②SO2 ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精)。(用序号作答)

(1)按组成进行分类，酸有___________，碱有___________，盐有___________；

(2)写出②与④反应的化学方程式：___________

(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式：___________

(4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：___________。

23、已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO－) 　b．c(H＋)　 c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

24、海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。请按要求完成下列问题：

I．从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外，还含有、、等杂质，由粗盐获得精盐的一般

步骤如下：

(1)操作Ⅱ的名称为_______，加入的试剂①、②分别是_______溶液、_______溶液(填化学式)。

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

(2)步骤①中不会用到下列仪器中的_______。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(3)步骤④发生的离子反应方程式为_______。

(4)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，请设计一种检验含碘水溶液中是否含有硫酸根离子的方法：_______。

(5)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取200mL样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液100mL。则该样品中的含量是_______g/L。

25、(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4•5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

26、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl

（1）当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

（3）下列叙述错误的是________。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关

D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关

Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：

（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________________。

27、水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构如图所示：

(1)水杨酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)水杨酸中含有的官能团有___________(填名称)。

(3)1 mol水杨酸(分子式C7H6O3)完全燃烧需要消耗O2___________mol。

(4)向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，实验现象为___________。

(5)向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具___________性。

28、回答下列问题

(1)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol⋅L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。

a．加入少量0.10mol⋅L-1的稀盐酸 b．加热

c．加水稀释至0.010mol⋅L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol⋅L-1的NaOH溶液

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c(H+)

B．

C．

D．

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸，溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。