河北省秦皇岛市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）

A. 0.4mol/L   B. 0.2mol/L   C. 0.1mol/L   D. 0.08mol/L

2、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是(   )

A. 可能互为同位素   B. 可能是两种分子

C. 可能是两种离子   D. 可能是一种分子和一种离子

3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A.H+、OH- B.Ba2+、SO C.Al3+、OH- D.K+、NO

4、下列物质属于纯净物的是

A. 碱石灰    B. 小苏打

C. 水玻璃    D. 漂白粉

5、下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（   ）

A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl晶体混合   B. 醋酸与NaOH溶液混合

C. 炽热的碳与水蒸气反应   D. 高温煅烧石灰石

6、如果1 g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数为

A. mol-1   B. 22 m mol-1   C. 44 m mol-1   D. 11 m mol-1

7、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是(    )

A. Pb为正极，被氧化 B. 负极的质量逐渐减轻

C. SO42-只向PbO2处移动 D. 电解液密度不断减小

8、“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是

①任何原子核内均含质子和中子       

②由分子构成的物质中一定存在共价键

③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料

④原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键

⑥离子化合物中含离子键，也可能含共价键

⑦砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸

⑧伴有能量变化的过程都是化学变化

⑨卤素单质和水反应的通式为：

A．2项

B．3项

C．4项

D．6项

9、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示。它在一定条件下可能发生的反应有

①加成   ②水解   ③酯化   ④氧化   ⑤消去   ⑥中和

A．①②③⑥

B．①③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥

10、下列有关说法正确的是（   ）

A.需要加热的反应均是吸热反应

B.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

C.HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了

D.标准状况下，11.2LNH3分子中含有的原子数目约为0.5×6.02×1023

11、正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是

A．中子数为8的碳核素：

B．过氧化氢的电子式：

C．葡萄糖的分子式：

D．聚丙烯的键线式

12、某同分异构体只能形成一种一氯代物，该烃的分子式可能是

A. C6H14 B. C5H12 C. C4H10 D. C3H8

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.1L0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.12.0g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

D.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

14、下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.实验室用装置A制取并收集二氧化硫

B.装置B的气体产物中检测出CO2，由此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

C.装置C可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

D.实验室用装置D制取少量氨气

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 g

B.1L、0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA

C.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA

D.常温下，1L、 pH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5NA

16、将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是（ ）

A. B. C. D.

17、下列说法中正确的是

A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B．64g氧相当于2mol氧

C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L

D．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L

18、下列溶液促进水的电离且显酸性的是

A．AgNO3

B．NaHSO4

C．NaClO

D．CH3COOH

19、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K＋可能存在 B.该溶液中含CO32－离子的浓度为0.2mol/L

C.Cl－一定不存在 D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

20、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，SO42-的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　）

A. 0.15 mol•L﹣1    B. 0.45 mol•L﹣1

C. 0.3 mol•L﹣1    D. 0.6 mol•L﹣1

21、氯气和氯的化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：KClO3 + HCl(浓)→KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ H2O(未配平)

①配平该反应程式：______

②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)。

A.只有还原性   B.还原性和酸性 C.只有氧化性   D.氧化性和酸

③上述反应产生14.2 g Cl2时，转移的电子数目为______。

(2)下面三个方法都可以用来制氯气：

①2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl(浓)=2 KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

在反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比(①：②：③)为______。

22、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

23、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______。

②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4kJ。

③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于______kJ。

(2)工业生产尿素原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

(3)味精的主要成分是谷氨酸-钠盐，其制备的各个环节都有氨的释放。

①测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液(发生反应：-NH2+HCHO→-N==CH2+H2O)，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是__________．

②味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量(味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响)：取mg味精溶于水，加入过量c1mol•L-1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol•L-1NH4SCN溶液进行滴定(AgSCN为白色难溶物)，溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL．用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是_______．

③若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是___．

24、补齐物质及其用途或性质的连线。___

25、对于反应，压强或温度对C的质量分数的影响如图所示：

(1)若m、n表示不同温度，则m____________(填“>”或“<”)n，正反应为_________________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)若m、n表示不同压强，则m_____________(填“>”或“<”)n，_____________(填“<”“>”或“=”)。

(3)b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是__________________________。

(4)a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是_____________。

26、（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如图所示:

此反应的热化学方程式为：   。

（2）已知下列反应的反应热：

CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol

H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）  ΔH=     kJ/mol

27、用氟硼酸(，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为为可溶于水的强电解质，回答下列问题：

(1)该电池放电时负极材料是___________，正极材料是___________。

(2)该电池在放电过程中，负极质量___________，正极质量___________(填“减少”“增加”或“不变”)。

(3)放电时，电解液中氟硼酸的浓度将___________(填“减少”“增加”或“不变”)。

(4)放电时的负极反应为___________，正极区酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

28、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______

29、锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：     。

（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 （填化学式）。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该滤渣1所涉及的离子方程式为   、   。

（3）步骤Ⅲ中，所加(NH4）2S的浓度不宜过大的原因是   。

（4）滤液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）= 。

（5）将质量为akg的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为       。（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

30、(1)相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。

(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

31、是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。

(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。

(3)沉淀池2中，沉淀剂最好选择_______

A．

B．

C．

D．氨水

(4)下图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i. 称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中；

ii. 取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后全部转化为，煮沸溶液使过量的充分分解。

iii. 用溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成。

①第iii步中，滴定至终点的现象是_______。

②废渣中锰元素的质量分数为_______。

(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用下图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是因为随着外加电流的增大在阳极放电生成，写出在阳极放电的离子方程式_______。

32、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。

a．Fe                    b．FeO                    c．Fe3O4 d．Fe2O3

若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。

猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、；

猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)

(2)硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：

①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有___________。

②步骤ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是___________。

(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ⅱ的离子方程式是___________。