广东省佛山市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、碱性条件下电催化分解水作为一种简便高效的制复方法(HER)广泛应用于工业生产及相关特种行业。在碱性溶液中，HER主要受限于Volmer步骤(水解离产生活性氢H*)，在两种催化剂(cat。)NiFe-LDH、NiFeRu-LDH分别催化下，Volmer步骤的反应历程如图所示。

下列说法正确的是

A．NiFe-LDH催化下水解离产生活性氢的逆反应活化能大，析氢速度快

B．Volmer步骤为决速步骤，加速该步骤是一条有效提高HER性能的途径

C．使用以上两种催化剂，Volmer步骤的能量变化不同

D．催化过程可以表示为

2、两个容积均为2L的密闭容器I和II中充入NO和CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH＞0

B．N点的平衡常数为0.08

C．若将容器I的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%

D．图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时v(正)＞v(逆)

3、下列操作正确的是（ ）

A.滴加溶液 B.加入固体 C.量取液体 D.加入酒精

4、火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫(分子式是：COS)，已知羰基硫分子结构与类似，有关说法正确的是

A．羰基硫是电解质

B．羰基硫分子的电子式为：

C．羰基硫中C的化合价为+4

D．羰基硫分子含有非极性键

5、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （   ）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．丁达尔效应

C．胶体粒子不能穿过半透膜   D．胶体粒子能够发生布朗运动

6、室温下，用0.10 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列选项错误的是

A．点①所示溶液中，

B．点②所示溶液中存在的电荷守恒式为，点③所示溶液中存在2种平衡

C．点⑤所示溶液中的溶质是，此时水的电离程度最大

D．点④所示溶液中的物料守恒式为

7、下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是

A. Ba(OH)2    B. CH3CHO    C. Na2O2    D. NH4Cl

8、下列化学事故处理方法正确的是

A. 不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛

B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离

C. 酒精灯着火时可用水扑灭

D. 金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火

9、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是(   )

A.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅

B.“嫦娥五号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅。

C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化。

D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素。

10、电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（    ）

A.H3O+和OH- B.CH4和H2S

C.N2O4和NO2 D.NO和CO

11、下列说法正确的是

A．氯化氢的电子式为

B．Cl的原子结构示意图为

C．等质量的D216O和H218O具有相同的质子数

D．次氯酸分子电子式：

12、熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物等可通过如图装置在金属的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是

A．阴极发生反应的电极反应式为

B．电极M接电源正极，发生还原反应

C．电解质溶液也可以是的水溶液

D．当电路中通过的电子数为时，阳极可以产生气体

13、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 增加C的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持容器压强不变，充入N2

D. 保持容器体积不变，充入H2O（g）

14、构成氯化钠的微粒是（   ）

A.氯离子和钠离子 B.氯化钠分子

C.氯原子和钠原子 D.金属钠和非金属氯

15、美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是

A．该共价晶体中含有极性键

B．该共价晶体易汽化，可用作制冷材料

C．该共价晶体有很高的熔沸点

D．该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料

16、下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是

A．HCl

B．Br2

C．O2

D．Fe2+

17、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，

下列说法不正确的是

A．H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-   HA-A2-+H+

B．室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)

D．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

18、a、b两元素形成的一种常见致冷剂可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物被称为生命之源．关于上述元素的下列说法正确的是

A．含a、b、c、d四种元素的化合物一定是无机物

B．c、d两元素形成的致冷剂还可用做极性溶剂

C．四种元素位于元素周期表的同一分区

D．基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子

19、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是

A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

20、某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是

A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

C．把铜片换成石墨，实验现象相同

D．铜电极发生还原反应

21、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:

（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____(填化学式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的简单离子的结构示意图为________________

（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为________________，⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________

（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________

（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为________________

22、

(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。

①反应中氧化剂是____； 被氧化的元素是_____；氧化产物是______。

②若有4 g NO生成，有_____g HNO3被还原。

(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____

10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH=10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O

（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

23、Ⅰ．利用下列五种有机物回答问题：

①             ②       ③聚丙烯       ④⑤

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(序号)；

(2)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_______(序号)；

(3)⑤的名称为_______(系统命名法)；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：_______。

Ⅱ．运用电离及盐类水解知识回答下列问题：

(5)由晶体得到纯的无水的合理方法是_______。

(6)常温下，的盐酸中和氯化铵中的比值为_______。

24、铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答：

(1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。

(2)缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是___________。

(3)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。

A．加入铜粉   B．加入铁粉   C．通入氯气   D．加入KSCN溶液

(4)四氧化三铁是生产生活常见的一种铁的氧化物。它溶于盐酸的离子方程式为___________。

(5)高铁酸钾，其中铁为＋6价)可消毒饮用水和除悬浮物。投入水中可发生如下反应：胶体

①该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。

②高铁酸钾能够消毒饮用水是因为其具有强氧化性，能除悬浮物的原因是___________。

25、[化学——选修3：物质结构与性质]

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________   __________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__  ____

与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___   __式发生。  

A．CsICl2=CsCl+ICl  

B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同

的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

26、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)在该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。

(3)当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量为_______。

(4)请将以上反应改写为离子方程式_______。

27、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：

①高铁电池的负极材料是___。

②放电时，正极发生___(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为__。

③放电时，__(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___(填“A”或“B”)口通入。

②假设使用的燃料是H2，则a极反应式为___。

28、(1)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

(3)氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______。

(4)与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______。

29、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。

②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。

试回答下列问题：

(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。

a.=10.00mL       B.=15.00mL       C.＜10.00mL       D.＞15.00mL

(2)步骤①发生反应的离子方程式为_______。

(3)达到滴定终点的现象是_______。

(4)实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。

(5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线

B.锥形瓶水洗后直接装待测水样

C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗

D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。

(6)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。

A．

B．NaBr

C．NaCN

D．NaCl

30、有关溶液中的计算

(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=___________。

(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的___________倍。

(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

31、利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、、等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：

(1)写出过程Ⅰ中得到的化学方程式为_______。

(2)提高过程Ⅰ的化学反应速率的方法_______(写一条即可，温度改变除外)；

(3)过程Ⅰ：在参与的反应中，消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。

(4)通入调节溶液pH实现物质的分离。

①写出溶液1通入的离子方程式_______。

②滤渣B受热分解所得物质在此流程中可以循环利用，此物质为_______。

③已知：，。滤液3中的浓度是，则的浓度是_______。

(5)过程Ⅱ的目的是得到粗品，粗品再重结晶可制得纯净的，不同温度下化合物的溶解度

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到粗品的操作是：向滤液3中加入_______、_______(填试剂)后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到粗品。

32、五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有机物)为原料制备V2O5的工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。

Ⅱ.25℃时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。

Ⅲ.25℃时，NH4VO3的溶解度为0.4g•L-1；70℃时，NH4VO3的溶解度为63g•L-1。

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是___。

（2）滤渣1的用途为___(任写一种)。

（3）“调pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，还有___；调节pH为7时，Cu2+是否沉淀完全？___。(写出计算过程，当溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)

（4）“沉锰”时，需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___。

（5）“浓缩结晶”后，需对所得NH4VO3进行洗涤、干燥。洗涤剂宜选用___；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___。

（6）“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为___。