湖北省神农架林区2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列说法不正确的是

A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，微热后生成黄色沉淀

B．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖、碱基

C．油脂属于酯类，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐

D．多糖都可被人体消化，最终水解为葡萄糖

2、下列关于物质应用和组成的说法正确的是(   )

A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C.CCl4可鉴别溴化钾溶液和碘化钾溶液 D.SO2和Cl2均具有漂白性

3、最近我国科学家在实验室首次实现了从到淀粉分子的全合成，该技术合成淀粉的效率是植物光合作用生产淀粉的8.5倍。下列有关说法正确的是

A．为酸性氧化物

B．淀粉结构中含有分子

C．光合作用属于化合反应

D．全合成过程中作还原剂

4、CO2制备CH3OH的原理是。下列说法错误的是

A．碳原子的结构示意图为

B．CO2的电子式为

C．H2O的球棍模型为

D．CH3OH的结构式为

5、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

则下列说法不正确的是

A. 仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—

B. 根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子

C. 不能确定是否一定含有NO3—

D. 仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—

6、“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是

A．制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味

B．冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质

C．民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料

D．广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体

7、某溶液常温下与Al反应能放出氢气，则该溶液中一定能大量共存的是

A．Fe3+、、Cl-、

B．K+、、Br-、

C．K+、Na+、Cl-、

D．Fe2+、、K+、

8、某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是

A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极

B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室

D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

9、下列过程属于物理变化的是

A、石油的分馏   B、石油的裂化 C、煤的干馏 D、乙烯聚合

10、下列离子方程式书写正确的是

A. 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+

B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2O

C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3·H2O

D. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－

11、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

苯甲酸钾溶液苯甲酸固体

下列叙述不正确的是

A．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

B．加入KMnO4后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C．操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤

D．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率

12、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为a kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键吸收的能量为b kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为c kJ。下列关系式中正确的是

A. a＋b＝2c   B. a＋b>2c   C. a＋b<c   D. a＋b<2c

13、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、③需要垫石棉网加热

B．①、④可作反应容器

C．②、④滴定时需要润洗

D．③、⑤可用于蒸馏

14、下列化学用语的表达正确的是

A．乙烯的实验式：

B．乙酸乙酯的结构简式：

C．羟基的电子式：

D．乙醛分子中的官能团为：

15、下列叙述错误的是

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化

16、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. 等物质的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C. pH=2 的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)

17、阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(   )

A.18gH2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA

B.标准状况下，4.48LH2O分子数目为0.2NA

C.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D.5.4g铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，均生成标准状况下6.72L的H2

18、下列能源是通过化学反应产生的是(  )

A. 太阳能

B. 潮汐能

C. 风能

D. 氢气燃烧产生的热能

19、下列解释事实的方程式正确的是

A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

C．FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

20、某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：

已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是

A．在实验室，可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气

B．先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯

C．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是氯化钙

D．实验结束后取少量③中的红色固体加稀硫酸，若溶液变蓝，则一定含有Cu2O

21、臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；SO2的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为___________。

(3)H2O分子中的键角___________离子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。

(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。

(5)N元素的电负性___________O元素的电负性(填“大于”、“等于”、“小于”)。

22、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1的表达式为：_________，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3。K1与K2的关系式：________，K1与K3的关系式：________。

23、按要求完成下列填空：

(1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

(3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

A．适量盐酸   B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液   D．适量蒸馏水

(4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

24、在一个容积不变的2L密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

请填写下列空白。

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在700℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________0.6(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(4)在830℃时，向容器中充入2mol CO2、3mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后，H2的转化率为___________；t1时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线。

25、表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)上述元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。写出⑦的原子结构示意图_______。写出元素③在周期表中位置_______。

(2)非金属性强弱顺序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为_______(用离子方程式表示)。

(3) ①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。

(4) ②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)

(5) 关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是_______。

A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构

(6) ②的常见单质的电子式_______；用电子式表示⑦和⑧形成化合物的过程_______。

26、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。

样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

27、向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

28、科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________________。

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应

E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体

F. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

29、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器a中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器中产生黄绿色气体，用离子方程式表示产生该现象的原因：____。

（2）仪器b中细玻璃导管的作用是_____。

（3）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

①仪器e的名称是洗气瓶，内盛装的试剂是____；

②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40-60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用___加热。

（4）仪器c的作用是___；d中发生的化学反应方程式是____。

（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗，然后通过碱洗，再水洗，最后通过分液得到含氯苯的有机物的混合物，混合物成分及沸点如图2表格所示：

①碱洗前先进行水洗的目的是____；

②取该有机物的混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集___℃左右的馏分。

30、在一密闭容器中(容积为5L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3的物质的量为2mol，NH3的转化率为20%。

(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是________。

(2)O2在2min时的浓度是________。

31、用废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:

回答下列问题:

（1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

（2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

（3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

（4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

（5）“氧化”的化学方程式为______________________________。

32、I.某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗标准液的体积为____mL。

(2)下列有关实验的说法不正确的是_______。

A.用酸式滴定管取稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定

B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液

E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高

F.根据图3中突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小

(3)某学生实验中记录的有关数据如下表：

依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为_______。

II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液。

(4)选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。

(5)该试样中的质量分数为_______。