湖北省神农架林区2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A．(a+b)×63g

B．b×189g

C．(a+b)mol

D．Vc‒mol

2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

3、下列说法正确的是

A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)   ΔH= −1411.3 kJ·mol−1

C．用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度

D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱

4、某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为

A. K+ 0.3mol/L   B. Zn2+ 0.2mol/L

C. CO32- 0.2mol/L   D. Ba2+ 0.1mol/L

5、一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性：

B．简单氢化物的沸点：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．单质的氧化性：

6、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)  △H=－2878kJ ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l)  △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

7、向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合的是(　　)

A．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

B．向表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸

C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．向稀盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液

8、下列有关实验操作描述正确的是

A. 甲烷中混入少量乙烯时，可用KMnO4酸性溶液除去杂质气体

B. 在配制银氨溶液的过程中，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中直至生成沉淀刚好消失

C. 酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，实验结果偏低

D. 用标准液HCl滴定待测液稀氨水时，选用酚酞作指示剂

9、在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和图所示。下列说法不正确的是

A．图中b=0.5

B．甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50%

C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0mol·L-1，c乙(X)＜0.5mol·L-1

D．放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a

10、下列各组有机物中，一定属于同系物的是（   ）

A.C2H4和C2H2 B.C2H2和C6H6

C.C3H8和C5H12 D.C2H4和C4H8

11、甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素。下列说法错误的是

A．基态X原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形

B．氢化物的稳定性：Z＞Y

C．甲中所有原子最外层均满足8电子结构

D．Z、M分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者

12、下列有关物质分类说法正确的是（　　）

A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐

C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

13、下列说法中正确的是

A．用碘水或新制Cu(OH)2都可以检测淀粉是否完全水解为葡萄糖

B．淀粉与纤维素互为同分异构体

C．多糖、蛋白质、油脂、核酸都是生物大分子

D．向蛋白质溶液中加入浓硝酸加热变黄的过程发生了显色反应

14、下列实验能达到预期目的的是

A. 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛

B. 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法

C. 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂

D. 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成

15、下列说法正确的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的△H＜0

B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

C．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大

16、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是

A．在水中投入小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=+2Cl－+2

C．在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3++3S2−=Fe2S3↓

D．在稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 26gC2H2中所含原子总数为NA

B. 2.4克金属镁与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D. 物质的量浓度为1 mol·L−1的AlCl3溶液中，含有Cl－个数为3NA

18、下列有关实验的叙述正确的是(　　)

A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B. 实验室可用如图所示装置制取饱和氨水

C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D. 镁带着火应用干粉灭火器灭火

19、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　)

A. 石油裂化主要得到乙烯

B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气

D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

20、(双选)氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　)

A. 氯化硼是原子晶体

B. 熔化时，氯化硼能导电

C. 氯化硼分子是一种非极性分子

D. 氯化硼水解得到两种酸

21、在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2  ⑥ Na2O2，只含有非极性键的分子是_______，既含离子键又含共价键的化合物是_________,只存在σ键的分子是_______，只存在1个π键的分子是________。

22、氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：   。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。

23、某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：

(1)图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。

(2)按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。

(3)实验结束后，得到的结论是____。

(4)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。

(5)探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___。

A．加入一定量的醋酸钠固体

B．加入一定量的硫酸铜

C．加入一定KNO3溶液

D．加入一定体积的Na2SO4溶液

24、(1)钠的原子结构示意图：___。

(2)钠与水反应的方程式：___。

(3)现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的NaCl。属于电解质的是：____，属于非电解质的是：___。

(4)将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：___。

(5)15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。

25、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

锈蚀产物的主要成分为、、、FeOCl。

铁器在具有、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理

一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为；

②在自然环境中形成，该物质中铁元索的化合价为________；

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：

________________________________。

(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有和的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①检测洗涤液中是否含有的方法是________________。

②脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________(填“>”“<”或“=”)。

③配平还原形成的离子方程式________________________________________。

26、氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：

(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．CaCl2固体

(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。

②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。

27、某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为_______，其最高价氧化物属于_______晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_______，属于_______区的元素。

28、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)实现-2价硫向0价硫转化，需要加_______剂，如_______，发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_______，若生成0.5 mol H2SO4，则转移电子的物质的量是_______mol。

(3)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______。

A.氨气的沸点高是因为氢键        B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体      D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(4)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_______(写出一种即可)。

(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为：_______。

(6)NO是大气污染气体，若用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，同时生成NO，写出该反应的离子方程式_______。

29、某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成熟石灰并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

(实验探究)

(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为___，仪器a的名称是___。

(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用___ (填“碱石灰”或“浓硫酸”) 。

(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气，氨气应从导管口(填“b”或“c”)___通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的___ (填“白烟”或“白雾”)。

(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是___。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显___色。

(6)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氨气发生___反应(填“氧化”或“还原”)。NO不能用排空气法收集的原因是：___(用化学方程式来说明)。

30、氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

则从反应开始到25 min 时，以N2表示的平均反应速率=_______。

(2)一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2，b molH2，c mol NH3 (a，b，c均不为零)欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，且反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4 (g)+ NH3 (g)⇌HCN(g)+ 3H2 (g) ∆H>0 ，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示，X代表_______(填字母代号)。

A.温度 B. 压强 C.原料中CH4与NH3的体积比

(4)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)逐渐减小，经10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。

(5)已知2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)∆H的反应历程分两步：

①2NO(g) ⇌N2O2(g)(快) ∆H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) ⇌2NO2(g)(慢) ∆H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1_______E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是_______；2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______。

(6)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如图2所示，若反应中n(NO)：n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为_______。

31、黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性。黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性。其中6－羟基黄 酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)化合物A的名称为___________；化合物D中的含氧官能团为_____________（填名称）。

(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_______和_______。

(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl， X与反应②中某种有机物的关系为_______（填“互为同系物”或“互为同分异构体”）。

(4)写出反应④的化学方程式___________________。

(5)B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：_______________。

(6)下列关于化合物E的说法正确的是_____________（填字母）。

A．分子中有四个苯环

B．能发生水解反应

C．使酸性KMnO4溶液褪色

D．分子中所有原子可能共面

32、海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是_________。

(2)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a.向浓缩后的海水中加入过量的NaOH溶液；

b.向滤液中加过量的________溶液；

c.向滤液中加过量的________溶液，过滤；

d.向滤液中加入足量的稀盐酸；

e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

(3)请写出反应③的离子方程式____。

(4)母液中通入氯气，还可以制备溴单质，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

a.先通入Cl2的目的是(用离子方程式表示)__________。

b.吸收塔中发生反应的化学方程式是________。