云南省昭通市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．整个滴定过程中，水的电离程度和都逐渐增大

B．时，溶液中存在

C．的电离常数

D．第一反应终点可选用紫色石蕊溶液作为指示剂

2、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NA

B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA

C．常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA

D．1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数为NA

4、化合物Y在医药上具有广泛用途，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（   ）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能与1molNaOH反应

C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D.X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

5、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是

A．Ag

B．K

C．Cu

D．Fe

6、向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的

A．300℃时，0-5min内平均反应速率

B．b、c点对应的(Y)大小关系：

C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ

D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小

7、下列说法中正确的是

A．的名称为3，4－二甲基－2－乙基戊烷

B．键角：CH4＞NH3＞PH3

C．HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键

D．BF3、NF3的空间结构均为平面三角形

8、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是：

A. 该物质是只含共价键的共价化合物   B. 该物质中既含共价键也含离子键

C. 该物质是离子化合物   D. 该物质的组成微粒是阴阳离子

9、在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是(  )

A. Na2O2→O2   B. Cl2→Cl-   C. Fe(OH)2→Fe(OH)3   D. NO2→HNO3

10、检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是(  )

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却

A.①②④⑤

B.②④⑤③①

C.②④③①⑤

D.②④⑤①

11、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（   ）

A.HCOOH B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2CH2COOH

12、下列各项叙述中正确的是

A. 同一原子中，能层序数越大，s 原子轨道的形状相同，半径越大

B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D. 一个分子中只有参与形成σ键、π键的价电子以及内层电子，没有其他类型的电子

13、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是(   )

A.配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)

B.实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)

C.钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)

D.粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)

14、下列物质属于电解质的是

A.蔗糖溶液 B.铝 C.KOH D.乙醇

15、下列关于能量转化的认识不正确的是（   ）

A.绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能

B.煤燃烧时化学能转化成热能和光能

C.原电池工作时，化学能转化为电能

D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

16、下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①Na2CO3，H2SO4 ②FeCl3，NaOH ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl

A. 全部   B. ②③④   C. ③④   D. ①③④

17、在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点KW=1.0×10-14

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）

18、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是(   )

A.容器内压强不再改变 B.v(H2O)=v(H2)

C.气体的密度不再改变 D.单位时间消耗2mol H2O，同时生成2mol H2

19、化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体

B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料

C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质

D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化

20、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列说法错误的是

A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

C．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

21、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，平衡常数_____。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

22、有9种微粒：

①NH2-；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3。

（1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）________。

（2）其中能跟－C2H5结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

（3）其中能跟C2H3+结合生成有机物分子的微粒有（填序号）__________。

23、“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。

回答下列问题：

(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。

(2)芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。

(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。

(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。

(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。

a.氢氧化钠溶液       b.溴水       c.品红溶液

(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。

(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。

24、（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。

②上述流程中循环使用的物质有__。

③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。

④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。

（2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示：

①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。

②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。

下列说法错误的有___。

A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态

B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体

C.充电时a极连接外接电源的正极

D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4

25、现有①水龙头②机器上的齿轮③护栏④锯条⑤铁质洗脸盆⑥汽车等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(要求一一对应，填序号)

(1)在表面喷漆_______；

(2)在表面涂油_______；

(3)在表面镀一层其他金属_______；

(4)在表面烧制搪瓷_______；

(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜_______；

(6)制成不易生锈的合金不锈钢_______；

26、如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。

(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。

(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。

(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

27、(1)铜与类卤素反应生成，中含有π键的数目为_______；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是_______。

(2)与可以任意比例互溶，除因为它们_______。

(3)乙二胺()分子中氮原子的杂化类型为_______；乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。

28、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 , 

原因是   。 

（2）哪一时间段的反应速率最小   ,原因是  

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率   。 

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:   A.蒸馏水 B.NaCl溶液   C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)   。 

29、某同学用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：

A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液；

D．取标准溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上；

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数。

(1)上图中属于碱式滴定管的是___________(填“甲”或“乙”)。

(2)正确的操作顺序是___________(用字母表示)。

(3)上述B步操作的目的是________。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________。

(5)上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)若平行实验三次，记录的数据如下表：

则待测盐酸的物质的量浓度为___________。

30、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。

(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。

(3)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

31、钛()的性质稳定，有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，其合金广泛应用于航天、军事、医学、化工等行业。工业上常用钛铁矿(主要含和少量、等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品。其工艺流程如图：

已知：①；

②不溶于水。

(1)加稀硫酸进行酸溶时需将矿石粉碎，其目的是_______(写一点即可)。

(2)写出反应①的离子方程式_______，检验溶液C中无的方法是_______。

(3)反应②除了生成外，还生成了一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。

(4)反应③是在1070K下并在氩气氛围中进行。要在氩气氛围中进行的原因是_______。

(5)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中完全相同的是_______(填编号)。

32、西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。

已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。

请回答下列问题：

(1)基态K原子的核外电子云有_______个伸展方向。

(2)运输的冠醚名称是_______。冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是_______(填元素符号)。

(3)几种冠醚与识别的碱金属离子如表示：

冠醚识别碱金属离子的必要条件是_______。观察跨膜运输示意图，冠醚不能识别和运输的主要原因可能是_______。

(4)钾离子可以嵌入冠醚的空穴中形成超分子，与18-冠-6形成的化合物的晶体类型为_______。

(5)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在平面、平面、平面上的投影如图所示，该晶胞中存在的微粒间作用力有_______，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为_______，其晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。