浙江省宁波市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列化学实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，下列说法错误的是

A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D.棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

3、下列实验操作能达到相应实验目的的是（   ）

4、用镍制造的不锈钢和各种合金被广泛地用于飞机，坦克，舰艇、雷达，导弹，宇宙飞船等各种军工和民用机械制造业。如图所示为电解制备金属镍的装置示意图(已知：氧化性：)。下列说法错误的是

A．电势：石墨电极＞镍电极

B．工作时，中间室溶液的减小

C．若将石墨电极改为铂电极，该装置工作原理不变

D．消耗电量时，阴极生成和阳极生成的物质的量之比为1：2

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa含有的电子数为11NA

B．常温下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA

C．N2的摩尔质量为28g

D．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

①常温常压下，l7g甲基(—l4CH3) 中所含的中子数为9 NA

②常温常压下，6.4gCu 与40 mL 10mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2 NA

③1.6g甲烷中含有的C -H键数目为0.1 NA

④某温度时，1 LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+

⑤7.8g  中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA

⑦25℃时，pH= 12的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0.01 NA

⑧通常状态下，H3O+和OH- 各1mol含有的电子数均为10 NA

A.①②⑦ B.④⑥⑧ C..②④⑦ D.②⑥⑧

7、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制备出钠米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变

C.另一种化合物为NaCl D.CCl4的摩尔质量是154g

8、有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列判断错误的是（   ）

A.X的最外层电子数为6

B.A和C之间不可能发生氧化还原反应

C.B的沸点高于C的沸点

D.A不能溶于B中

9、下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（  ）

①乙烷 ②苯 ③丙烯   ④邻二甲苯

A.①② B.③ C.③④ D.②③

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

11、以丁烯二醛和肼为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（ ）

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使溴水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

12、室温下，将0.1 mol· L-1的HClO溶液加水稀释至0.01 mol·L-1的过程中，下列各项始终保持减小的是

A．Ka(HClO)

B．

C．

D．

13、有下列八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2—丁炔、⑥甲醛、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A．③④⑤⑧

B．④⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．③④⑤⑦⑧

14、下图是工业上以含铑元素(Rh)的化合物RhH(CO)(PPh3)2作催化剂获取直链醛的催化循环示意图，其中Ph表示苯基，下列叙述错误的是

A．A是催化剂，B、C、D、E都是中间产物

B．在反应过程中，铑元素(Rh)的成键数目发生了变化

C．获取直链醛时，使用RhH(CO)(PPh3)2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率及反应物的平衡转化率

D．工业上可以利用此方法，以丙烯为原料合成丁醛

15、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑

B．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

16、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A．碳碳双键的健能不为碳碳单键键能的两倍

B．一个丙烯(C3H6)分子中含有9个键和1个键

C．健比键键长更短，故比更稳定

D．由于孤电子对的存在，分子的键角小于

17、在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重12.5 g，则原混合气体中O2的物质的量为(   )

A.0.35 mol B.0.45 mol C.0.50 mol D.1.00 mol

18、等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3  ③NaHSO4  ④Ba(OH)2 ⑤NH4Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．④⑤③①②   B．②⑤①④③ C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

19、下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同位素

B．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体

C．、、是同一种核素

D．HD、HT、H2中含有的电子数不同

20、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是

A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

B．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得铝合金，强度、硬度比铝大

C．在我国使用最早上合金是铜合金

D．不锈钢的合金元素主要是铬和镍

21、在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：

回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

(2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；

A.c(CO2)=c(CO)

B.浓度商Q不再改变

C.容器中的气体密度不再改变

D.v正(H2)=v正(CO2)

E.c(H2)不再改变

F.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是______。

(5)在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

22、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_________________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_________________(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______________；溶液中移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为_______________。

(3)若电解质溶液改为溶液，当转移0.2mol电子时，正极的电极反应为___________________________。则理论上Cu片质量变化为_____________。

23、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：___。

(2)N2的结构式：___。

(3)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___。

A.氮分子是双原子分子     B.氮元素的非金属性很强

C.氮原子的半径较小       D.破坏氮分子中的化学键很难

(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___。

(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出___而降低肥效。不能用于检验NH3的方法是___。

A.气体能使湿润的酚酞试纸变红      B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近    D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

(6)久置的浓硝酸呈黄色的原因：___。

24、常温下，有四种溶液：

①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液

(1)溶液①的pH____(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。

(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。

a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1

b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1

c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

(4)NaHCO3溶液的pH＞7，NaHSO3溶液的pH＜7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ (填“＞”“＜”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)____c()

25、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是__。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是___→__。

（3）写出该反应的化学方程式(配平)：___。

26、“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。

(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题：

①a为_______极，其电极反应式为_______；

②请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理_______。

(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。请用化学方程式表示该电池的原理：_______。

(3)Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garmet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，放电时，b极反应式为_______。

27、V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为

（1）上述反应中方框内的物质或离子为   （填化学式或离子符号）。

（2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

（3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

（4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

（5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a=   ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

（6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

28、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H

①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g)  △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

A．溶液的pH增大   B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c（OH-）减小

29、某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+ 、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32- 、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_________，肯定不存在的离子是____________；已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_____________。

30、将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

31、氨是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。

I.传统的“哈伯法”反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1 ΔS=-200J•K-1•mol-1

(1)上述反应在常温下_____(填“能”或“不能”)自发进行，理由是_____。

(2)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥一一尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图所示。

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=_____(用Ea1、Ea2、Ea3、Ea4表示)。已知Ea1＜Ea3，则两步反应中_____(填“第一步”或“第二步”)反应决定了生产尿素的反应速率。

(3)某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入1molN2和3molH2在不同温度和压强下平衡混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示。

①B、C点化学平衡常数K(B)_____K(C)(填“＞”“＜”或“=”)。

②在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率v(A)_____v(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

II.“哈伯法”的原料H2来自于化石燃料，该过程会产生大量温室气体CO2。近年来有科学家提出通过电解氮气和水来合成氨(NRR反应)。

(4)一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，阴极的电极反应式为_____。

(5)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为γ=k1•p(N2)•-k2•，γ为反应的瞬时总速率(正反应和逆反应速率之差)，k1、k2是正、逆反应速率常数。合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数Kp=______(用k1，k2表示)。

32、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为

反应①： 

反应②： 

（1）反应的________。

（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。

①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。

从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。

②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。

（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。

（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。