海南省陵水黎族自治县2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

一、（共20题，共 100分）

1、有关天然产物水解叙述不正确的是

A、油脂水解可得丙三醇

B．可用碘检验淀粉是否水解完全

C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同

2、次磷酸(H3PO2)溶液中存在两种分子及OH-、H+、H2PO2-三种离子，下列有关说法正确的是

A.H3PO2是一元强酸，NaH2PO2是正盐

B.NaH2PO2能与盐酸反应但不能与氨水反应

C.H3PO2与足量NaOH溶液反应可得到Na3PO2

D.1 molH3PO2与足量AgNO3反应可得到4mol Ag，还原产物是H3PO4

3、关于化学键的各种叙述正确的是

A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

B．化学键只存在于化合物中

C．非金属元素只能形成共价化合物

D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物

4、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

A.A B.B C.C D.D

5、物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是

①分子总数 ②原子总数 ③电子总数 ④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量

A．①②③

B．②③⑤

C．②⑤⑥

D．④⑤⑥

6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合

4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+

B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

7、下列关于有机物的说法，正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

B．向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质会发生变性

C．淀粉和纤维素都属于糖类，且互为同分异构体

D．将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中铜丝变红，其质量不变

8、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较B和C的非金属性强弱	用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH	H2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强
B	检验苯中的苯酚	取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象	滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚
C	探究铁与水蒸气反应后固体物质	取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象	若磁铁能吸引，则固体物质为
D	检验含氟化钠的牙膏中的	向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液	血红色褪去说明含

A．A

B．B

C．C

D．D

9、正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 与环丁二烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 碳碳键键角为109°28'

D. 三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

10、已知25℃时，、。在和均为0.1mol/L的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大至7，下列判断正确的是

A．先沉淀

B．先沉淀

C．同时沉淀

D．和均不可能沉淀

11、下列说法正确的是

A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

12、双环戊二烯解聚成环戊二烯反应如下，下列说法错误的是

A．可用红外光谱或质谱鉴别双环戊二烯与环戊二烯

B．环戊二烯的二氯代物有10 种(不考虑立体异构)

C．双环戊二烯中有4个手性碳原子

D．环戊二烯和双环戊二烯分别与Br2进行1：1加成的产物均有两种

13、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和C3H6；

B．同温度、同体积的O2和N2；

C．同体积、同密度的CO和C2H4；

D．同压强、同体积的O2和N2。

14、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A．+3

B．+1

C．+4

D．+2

15、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述正确的是（）

A.放电时正极附近溶液的碱性增强

B.放电时每转移3mol电子，正极有1mol 被氧化

C.放电时正极反应为：

D.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

16、下列说法正确的是（）

A. 被称为“史上最严”的新《环境保护法》正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B. 天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C. 世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D. 某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

17、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y

18、下列说法正确的是

A．14N2和15N2互为同位素

B．苯乙烯和苯互为同系物

C．CO和CO2互为同素异形体

D．己烯与环己烷互为同分异构体

19、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（）

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－483.8 kJ/mol

20、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.A B.B C.C D.D

二、填空题（共8题，共 40分）

21、A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A是地壳中含量第二多的元素,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____,碱性最强的是____。

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____,电负性最大的元素是____。

（3）E元素原子的核电荷数是____, ,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在____区。

（4）写出D元素原子构成单质的电子式___,该分子中有__个σ键,___个π键。

22、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。

请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___________；

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为___________；

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是___________；

(4)若将c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是___________ 。

①加入水 ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体⑤加入Zn、Mg等金属。

23、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

写出该反应的反应方程式：_____________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是_________，氧化剂是____________。

24、（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]

25、(1)CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

(2)KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为____。

(3)石英比干冰熔点高的主要原因是____。

26、(1)路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱。根据信息判断，H2O属于___________(填“酸”或“碱”，下同)，Ag+属于___________。

(2)查表可知，金属铝(Al)的三卤化物晶体的熔点如下：

物质	AlF3	AlCl3	AlBr3
熔点/℃	1290	192.4	97.8

AlF3为什么熔点比AlCl3高得多，请分析原因___________。

27、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）

A．压强不变 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不变 D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）

28、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室用固体和固体制取氨气的化学方程式为：___________；收集氨气使用___________法；干燥氨气用___________(填物质名称)作干燥剂。

(2)氨气易溶于水，写出氨水中含有的分子：___________。

(3)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是___________；其离子方程式为___________。

(4)图1中a的化学式为___________，从N的化合价看，a具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)科学家研究发现，机动车大量行驶是大气的污染源之一，汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示，则NO发生主要反应的化学方程式为___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；

②在三颈烧瓶里装15mL甲苯(密度为)；

③装好其他药品，并组装好仪器；

④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；

⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共12.5g。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)A仪器的名称是_______，作用是_______。

(2)写出甲苯与混酸反应可能生成2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式：_______。

(3)分离产品方案如下：

操作1必需的玻璃仪器有_______，操作2的名称是_______。

(4)经测定产品2的核磁共振氢谱有三组峰，则产品2的结构简式为_______

(5)本实验中一硝基甲苯的产率为_______(结果保留三位有效数字)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=____ (用含E1、E2的代数式表示)。

②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下: