新疆维吾尔自治区新星市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体枳变化而变化的是

A．水的物质的量 B．水的摩尔质量 C．水的质量 D．水分子的个数

2、下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是(   )

A.两者焰色试验均为黄色

B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出

C.向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈

D.可以用澄清石灰水可以鉴别两者

3、影响化学反应速率的最主要因素是

A.反应物的结构与性质 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.反应温度

4、从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：

“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是

A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充

B．“滤渣”的主要成分为

C．“沉锌”过程发生反应

D．应合理控制用量，以便滤液循环使用

5、氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是

A．H2+Cl2=2HCl

B．CO+CuO=CO2+Cu

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．C+CO2=2CO

6、下列叙述中正确的是

A.CO、CO2都是极性分子 B.H2O2、C2H2都是直线型分子

C.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 D.BF3、NCl3都是平面三角形分子

7、某元素质量数为60，中子数为35，其基态原子未成对电子数为

A．0

B．1

C．5

D．3

8、下列叙述正确的是(　　)

A. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

B. 光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷

C. 将甲烷通入溴水中，能使溴水褪色

D. 甲烷在光照下不与氧气反应

9、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是

A．反应的

B．图中Y点所示为平衡状态

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率

D．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (   )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

11、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是  (   )

A．向水中通入二氧化碳气体   B．将水加热煮沸

C．向水中投入一小块金属钠   D．向水中加食盐晶体

12、按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的（  ）

A. 实验法   B. 观察法   C. 分类法   D. 比较法

13、下列根据实验事实所得推论正确的是

A．苯和溴水不反应，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基对苯环有影响

B．甲烷、苯均不能使酸性溶液褪色，而甲苯能被酸性溶液氧化成苯甲酸，说明甲基对苯环的性质有影响

C．乙醇不能与氢氧化钠溶液反应生成乙醇钠，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，说明羟基影响了苯环

D．苯不能与溴水反应，环己烯能与溴水反应，说明环状结构对碳碳双键的性质有影响

14、对于下列现象及事实，其解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是

A．还原性：ZW4＞W2Y

B．原子半径：W＜X＜Z＜Y

C．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．非金属性：X＜Z＜Y＜W

16、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3 ②Na2CO3 ③CuSO4 ④FeCl3 ⑤Na2SO3， 可以得到相应盐的晶体( 可以含有结晶水)的是

A．①③⑤

B．②④

C．①②③

D．①③④⑤

17、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.增大压强甲醇转化率增大

B.b点反应速率v正<v逆

C.平衡常数K(75℃)<K(85℃)，反应速率

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

18、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于SO2、SO3、H2SO4和的说法正确的是

A．SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化

B．SO2、SO3中键角前者大

C．H2SO4能形成分子间氢键

D．的空间构型为平面正方形

19、已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是(   )

A.2.5 mol·L－1　28.57% B.2.2 mol·L－1　23.07%

C.1.5 mol·L－1　24.55% D.2.5 mol·L－1　18.37%

20、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.、Ba2＋、Cl－、 B.K＋、、Cl－、

C.Ca2＋、Mg2＋、、 D.Na＋、Cl－、、I－

21、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C  _________

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________

（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________

22、下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____   __；

（4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______   _________。（用化学式）

（5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

23、氯化铵是一种重要的化工产品。

(1)工业上溶液可以除去铁锈，利用了溶液呈酸性。请用离子方程式解释溶液呈酸性的原因_______；

(2)工业废气氯化氢可以用氨水吸收，生成氯化铵溶液，该反应的熵变为_______0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，该反应的化学反应方程式为_______。

24、元素周期表短周期的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)A的元素符号为__________。

(2)B位于第二周期第__________族，DC为__________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)G的最高价氧化物的化学式为__________。

(4)A、B、D原子半径由大到小的顺序为______________(填化学式，下同)，C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为__________。

(5)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。

25、回答下列问题：

(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)

②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。

③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。

④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr2O___mol的废水。

26、I.有如下物质：①红褐色的氢氧化铁胶体②NaOH溶液③KHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦熔融的KNO3

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)。

(2)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(3)向①的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______。

(4)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_______。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(5)该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)。

(6)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移方向及数目_______。

III.湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

(7)写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

(8)若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

27、(1)按系统命名法填写下面有机物的名称：_________________

(2)2,6­-二甲基-­4­-乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

(4) 分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。(填字母序号)

a. 环状化合物  b. 脂环烃  c. 芳香化合物  d. 苯的同系物

(5)2,2­-二甲基丙烷的习惯命名为________。

28、有下列微粒：①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、⑪O3.回答下列问题(填序号)：

(1)以上11种微粒中共含有_______种核素，_______种元素。

(2)属于同素异形体的是_______。

(3)用于制作氢弹的是_______。

(4) 、与16O、17O、18O可以组成_______种水分子

29、锂是自然界最轻的⾦属，是新能源电池的核⼼材料，被称为“21世纪改变世界格局的绿⾊能源和⽩⾊⽯油”。我国是世界上第五⼤锂资源国，已查明资源储量约占世界的13.8%。

回答下列问题：

(1)锂辉⽯是⼯业上提炼锂的优质矿源，⽤氧化物的形式表示该硅酸盐的组成为___________，将锂辉⽯纯化研磨后与浓硫酸在250～300℃条件下反应，可获得Li2SO4、Al2O3等物质，该过程的主要反应⽅程式为___________。

(2)将上述酸溶后的反应液过滤，调节⾄再加⼊Na2CO3，可获得Li2CO3沉淀。结合下表所示温度—溶解度(S)数据，简述采⽤热⽔洗涤沉淀的原因___________。

⽤⽯灰乳浸泡Li2CO3，可获得LiOH，结合化学平衡移动原理解释该反应的过程___________。

(3)氢化锂(LiH)是一种重要的储氢材料，可作为野外⽣氢剂，⽤于军事、救⽣或填充探空⽓球。1kg LiH与⽔充分反应可制得标况下氢⽓的体积约为___________L。

(4)磷酸亚铁锂()是制作锂离⼦电池的材料，实验室采⽤“⽔热法”制备的简化流程如下：

Ⅰ．按物质的量1：1：3称取、、，按Fe2+配制0.1mol·L-1溶液，注⼊到90mL反应釜中，加⼊0.5g葡萄糖。磁⼒搅拌半⼩时。

Ⅱ．盖紧反应釜，放⼊⿎⻛⼲燥箱⾥180℃反应12⼩时。

Ⅲ．反应完毕待降温后，离⼼分离沉淀。先⽤⽔洗涤，再⽤酒精洗涤。洗净后装在烧杯中，70℃真空⼲燥。

①反应物中加⼊葡萄糖的⽬的是___________。

②沉淀经⽔洗后，⼜⽤酒精洗涤，其⽬的是___________。

③可利⽤重铬酸钾溶液滴定产品中Fe(Ⅱ)，间接求算LiFePO4的含量。将7.90g试样⽤盐酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，⽤0.3000mol·L-1重铬酸钾溶液滴定⾄溶液由浅绿⾊变为蓝紫⾊，平均消耗重铬酸钾溶液20.00mL。反应如下： 。计算产品中LiFePO4的含量约为___________。考虑到测定过程中空⽓的影响，产物中LiFePO4的含量应⽐测量值___________(填“偏⾼”、“偏低”或“⽆影响”)。

30、某磁黄铁矿的主要成分是(S为-2价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425mol和一定量气体，且溶液中无。计算：

(1)生成的气体在标准状况下的体积_______；

(2)_______。(写出计算过程)

31、K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 

转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 

（1）制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为____________。

（2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：______________。

（3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：

①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。

计算该晶体的化学式，并写出计算过程______________。

32、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期。N、X最外层电子数相同，2原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是___________，写出YM的电子式：___________。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。

(3)镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是___________(填字母)。

a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族

b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”，氮化镓可用于制作电子产品的充电器

c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d．酸性：

(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。

①其反应的化学方程式为___________。

②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。

③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则样品纯度为___________(用代数式表示)。