四川省达州市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＜0　①

CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0　②

现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：

下列有关说法错误的是

A．a＝30，b＝1.5

B．c＝25，d＝4.5

C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L-1·min-1

D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L-1·min-1

2、将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为

A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

3、下列叙述中错误的是

A．原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅

B．原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼

C．原子的次外层电子数是最外层电子数的元素是氧

D．与氖原子电子层排布相同的离子一定是钠离子

4、在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）

A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）

B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1

C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

5、下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．11.2 L CH4(标准状况)所含原子总数约为2.5 NA

B．3.6g D2O中含有质子数为2 NA

C．1 mol N2H4中含有共价键的总数为6NA

D．1 L0. 1mol·L-1Na2CO3溶液中所含阴离子总数小于0.1 NA

7、下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是

A．具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色

B．具有氧化性，与混合可用作火箭推进剂

C．易溶于水，可用于自来水消毒

D．具有两性，可用作耐火材料

8、以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是 （ ）

A. 烧制陶罐   B. 雕刻石雕   C. 水车灌溉   D. 预报地震

9、25℃时某溶液中由水电离出的c（OH-） = 1× 10-13 mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

A. 、Fe3+、Cl- B.、、K+、

C.、K+、-、 D.Na+、、

10、下列说法中正确的是

A．凡能起银镜反应的物质一定是醛

B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性

C．福尔马林是的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本

D．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的所氧化，生成对应的醛

11、下列化学反应对应的离子方程式正确的是(  )

A.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H+=Mg2＋＋2H2O

B.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3+＋2H2O=＋Fe2+＋4H+

C.明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3

D.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋

12、在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是

A．最外层电子数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．元素原子的失电子能力逐渐增强

D．元素的非金属性逐渐增强

13、工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是

A．工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸

B．加入Na2CO3溶液调pH至4.0~5.0，目的是使Fe3+转化为Fe(CO3)3沉淀

C．“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni2++C2O＝NiC2O4↓

D．NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应的化学方程式为：2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2↑

14、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L

15、下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（ ）

A.新制氯水久置后酸性增强

B.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯

C.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸

D.新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色

16、常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中

B．b液中

C．的水解常数的数量级为

D．d点溶液中存在

17、下列有关化学用语表示正确的是

A．异丁烷的结构式：

B．CaO2的电子式：Ca2+

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．Br的原子结构示意图：

18、下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是

A. 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等

B. 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象

C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成

19、VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为

A. mol/L   B. mol/L   C. mol/L   D. mol/L

20、下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是

A.分解温度：CaCO3＞BaCO3 B.键角：CS2＞SO2

C.稳定性：金刚石＞石墨 D.沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛

21、回答下列问题：

(1)某烃A的球棍模型如图所示，其系统命名为____________________，A的一氯代物有_______种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式_________________。

(2)有机物B的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。B的结构简式为____________________，下列有关B的性质中描述正确的是____________________。

A．能与乙酸发生酯化反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与H2在一定条件下发生取代反应 D．能与碳酸氢钠反应

22、按要求完成下列各题：

(1)3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)    K=______(填平衡常数表达式)。

(2)2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1，则CO的燃烧热为______。

(3)先向试管中加入4mL用硫酸酸化的0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，再向试管中加入4mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，反应的化学方程式为______；该反应中，氧化剂是______(填名称)；1 mol KMnO4参加反应，转移的电子数是______；解释上述反应中溶液褪色先慢后快的原因______。

(4)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为______。

(5)已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)△H＜0，该反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

23、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

：__________________；

NaF：____________________；

MgS：___________________；

：____________________。

24、（1）将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为(填字母）__________，总反应的化学方程式为___________________________________________________ 。

A产生无色气体 B产生白色沉淀   C.产生蓝色沉淀   D.产生红色固体

（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：___________。

（3）某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。欲除去溶液的Fe3+,所发生反应的离子方程式为 _________________；证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_______________________。

25、下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。

只含有离子键的物质是（填序号，下同）______________，

只含有极性键的物质是______________，

只含有非极性键的物质是______________，

含有极性键和非极性键的物质是______________，

既含有共价键又含有离子键的物质是 ______________。

26、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了54克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

(1)甲中电解质为_______(填写化学式)；

(2)要使丙恢复到原来的状态，应加入_______ g _______(填写化学式)。

27、简要回答下列问题。

（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别   。

（2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。

（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：       。

28、化学与人类生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题

现有以下物质：①Ba(OH)2•8H2O，②漂白粉，③食醋，④石墨，⑤四氯化碳，⑥NaHSO4水溶液，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ.以上物质中属于电解质的是___。

Ⅱ.以上物质中属于非电解质的是___。

Ⅲ.请写出NaHSO4在水中的电离方程式__。

29、（1）指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

（2）为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是____________，分液时为了使液体顺利流下，除了旋转活塞还需要什么操作______________________________。

30、（亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

（1）步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

（2）混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

31、铁在人类物质文明的发展进程中起到重要的作用。回答下列问题：

(1)人体血液中含有铁元素，其存在形式的基态电子排布式为_______。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在，其中Fe采取的杂化类型为_______，固态FeCl3的晶体类型为_______。

(3)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5。该配合物分子中有_______个σ键和_______个π键，所含三种元素原子的第一电离能从大到小的顺序为：_______，CH4的键角比H2O大的原因是：_______。

(4)Fe3+离子和K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，被称为普鲁士蓝，普鲁士蓝颜色很深，原因是_______，其晶体部分结构如图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+)，Fe3+在晶体中的配位数是_______，已知图示立方体边长为a pm，则该晶体密度为_______g·cm-3(写出表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

32、水溶液中存在水的电离平衡。

(1)一定温度下，将某醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化导电能力如图所示。

①用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量的结果___________ (填“无影响”、“偏小”或“偏大”)， a 、b、c三点溶液的pH最大的是___________(填“a”、“b”或“c”)点。

②a 、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积依次为Va、Vb、Vc，则Va、Vb、Vc大小关系为_______________________。

③25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，则该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=____。

(2)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。实际上硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。

①硫酸的第一步电离方程式为__________________________________________ ，则H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为______________________________。

②在0.1mol·L -1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______________(填序号)。

A. c(OH- )=c(H+)+c(HSO) B. c()+c(HSO)= 2c(Na+)

C. c()+c(HSO)=0.lmol·L-1 D. c(Na+)+c(H+)=c(OH- )+c(HSO)

(3) K2CrO4常作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀来指示滴定终点。当Cl- 恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，此时溶液中c(CrO)为___________________mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。