河北省雄安新区2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10−6，向20 mL 0.01 mol·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如下图所示，下列说法正确的是

A. a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡

B. b点对应的溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(B−)

C. d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)

D. a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA．

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA

3、已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( )

A. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小

B. 在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)

C. 反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H＞0

D. 若t1 、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

4、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在

5、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

6、某铁的氧化物(FeOx)3.04g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下224mLCl2，恰好完全氧化生成Fe3+。x值为（   ）

A.0.80 B.0.93 C.0.90 D.1.25

7、常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )

A.HX>HY>HZ B.HY>HX>HZ

C.HZ>HY>HX D.HZ>HX>HY

8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．快速制备少量NH3

B．除去Na2CO3中的NaHCO3

C．制取并收集一定Cl2

D．乙醇加热条件下能还原氧化铜

9、下列说法中正确的是(  )

A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多

10、下列说法正确的是

A．同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一电离能最大

B．中心原子是sp杂化的分子，其空间结构不一定为直线形

C．电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素

D．基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量

11、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．碳酸镁与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

12、将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是

A、盐酸   B、稀硝酸   C、乙酸 D、乙醇

13、下列说法正确的是

A.N2与N4互为同位素，相互之间能发生转化

B.氯气通入水中，有共价键的断裂和形成

C.KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质

D.戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同

14、下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．聚丙烯为混合物，由-CH2-CH2-CH2 单元重复连接而成

C．相对分子质量为28000的聚乙烯的聚合度为1000

D．天然橡胶比硫化橡胶具有更好的强度、弹性和化学稳定性

15、硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是

A．该合成反应在隔绝空气的条件下进行

B．该合成反应中Na和H2作还原剂

C．NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole-

D．该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4

16、关于氢键，下列说法正确的是

A．氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为3：2

B．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

17、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+

B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Cl-、Ba2+

D．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、Br-

18、反应①1000K时，A(g)B(g)+C(g)；②500K时，D(g)E(g)+F(g)，它们的反应速率的关系是(　　)

A.①=② B.①＜②

C.①＞② D.无法确定

19、三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A．分子中N原子均是杂化

B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C．分子中所有原子均位于同一平面上

D．三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水

20、2021年9月7日是“国际清洁空气蓝天日”，其主题是“健康的空气，健康的地球”。不符合这一主题的是

A．焚烧生活垃圾减少土壤污染

B．推广乙醇汽油减少空气污染

C．开发煤制油技术减少雾霾的形成

D．烟台海阳市核能供暖实现“零碳排放

21、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。

（4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。

22、（1） 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是   。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别   。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带   (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 。

23、（1）下列说法正确的是___________

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。

24、已知除燃烧反应外，醇类发生其他类型的氧化反应的实质，都是在醇分子中与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成不稳定的“偕二醇”。接着在“偕二醇”分子内的两个羟基间脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理，可表示为：

试根据此反应机理，回答下列问题(有机物写结构简式)：

(1)写出1-丁醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：__________。

(2)写出CH2Cl2在165℃及加压时发生完全水解的化学方程式：_________。

(3)判断并写出将2-甲基-2-丙醇加入到酸性KMnO4溶液中的现象：_______。

25、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_______，原子总数之比为________，密度之比为________。

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量：CO2为______mol，CO占总体积的______，混合气体的摩尔质量为______。

26、Ⅰ.分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

请写出四种物质的结构简式：X___________________，Y_____________________，Z________________________，W_____________________。

Ⅱ.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)X的分子中最多有________个原子共面。

(2)H的结构简式是________________。

(3)反应③、④的类型是____________；____________。

(4)反应⑤的化学方程式是_______________________________。

(5)有多种同分异构体，试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式___________________________。

27、.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O

（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）

（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

28、如图是某药物中间体的结构示意图：

通过对比指出该药物中Et表示(写名称)_________。

29、某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

（5）过程③实验的目的是____________________。

（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

30、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O

(1)取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______ （假设气体全部逸出）。

(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。

31、随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是_______；“料渣1”的主要成分是_______(填名称)。

(2)“酸浸还原”中，(难溶于水)在的作用下转化为和，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)“料渣2”经过加热分解、电解可制得，写出该过程发生反应的化学方程式：_______、_______。

(4)萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：_______；_______。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图中正确的放气图示是_______(填标号)。

(5)热分解的质量变化过程如图所示，其中之前是隔绝空气加热，之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：_______，C点时产物的化学式是_______。

32、研究表明：丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ⋅mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H=-210.5kJ⋅mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。

A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气

(2)另一种方法是将CO2和H2在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①上述反应的△H___0(填“＞”或“＜”)，图中压强p1___p2(填“＞”或“＜”)。

②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H2的转化率为___。

③N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。