河北省雄安新区2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（        ）

A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

2、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

(1)4(FeOCr2O3)8Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2

(2)2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)中FeO·Cr2O3既是氧化剂又是还原剂

C.高温下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7时转移7mol电子

3、下列物质中属于电解质的是

A．K2SO4

B．NaOH溶液

C．CO2

D．O2

4、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是

A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质

C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒

D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

5、有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

D．最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

6、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．氯化铁与铁粉：2Fe3+＋Fe=3Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O= 2NO＋H+ ＋ NO

C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3＋ 2H＋=Ca2+ ＋ CO2↑＋ H2O

D．实验室制备氯气：MnO2＋4H＋＋ 2Cl- Mn2＋＋ Cl2↑＋ 2H2O

7、有关说法正确的是(　　)

A.分子中仅含极性共价键

B.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀

C.乙酸与用18O标记的乙醇反应得到的有机产物为C2H5O18OCCH3

D.NH4Br的电子式：

8、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是

A. 250 mL容量瓶   B. 托盘天平   C. 胶头滴管   D. 烧杯

9、常温下，的HA溶液(一元酸)的，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是

A．

B．

C．

D．

10、下列说法正确的是(　　)

A. 漂白粉有效成分是氯酸钙

B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物

C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

D. 氯气通入水中能置换出氢气

11、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

B. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g

D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

12、工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是    (    )

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

13、下列说法正确的是（   ）

A.纺织品上的矿物油可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.在船身上装锌块是使用了外加电流的阴极保护法

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

14、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是

A．光谱利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

B．质谱利用质荷比来测定分子立体结构

C．红外光谱利用分子吸收与化学键振动频率相同的红外线来测定晶体类型

D．X衍射图谱利用X射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定有机化合物中氢原子的种类和数目

15、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

16、下列各装置不能达到实验目的的是：

A.利用①吸收多余的HCl B.装置②可用于除去Cl2中的HCl

C.装置③可用于干燥H2 D.装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

17、材料与化学密切相关，表中材料对应的化学成分正确是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是(　　)

A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 温度计 D. 铁架台

19、下列说法错误的是（     ）

A．原子半径：Na＞S＞O

B．最高正化合价：Cl＞N＞C

C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl

D．金属性：K＞Mg＞Al

20、下列有关表述错误的是（   ）

A.的电子式为

B.的结构式为

C.各原子最外层都满足8电子结构

D.的形成过程可以表示为

21、49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________g O。

22、现有下列六种物质：

①液态HCl②溶液③KOH固体④⑤熔融⑥胶体⑦，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于电解质的是_______；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______；在题中状态下既是电解质又能导电的是_______；写出的电离方程式：_______。

(2)②与少量溶液反应的离子方程式为：_______。

(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀茵消毒剂，工业制备气体的反应原理如下：

__________________________________________NaCl

配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)_______。

(4)该反应中，被还原的元素是_______；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______。

23、按要求回答下列问题。

(1)写出二氧化碳的结构式_______。

(2)写出生石灰的化学式_______。

(3)写出工业制备漂白粉的化学方程式_______。

(4)用电子式表示溴化氢的形成过程_______。

(5)写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。

24、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X___、Y__、Z___、W_____

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为_____，_____．

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_____．

25、某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。

（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

26、“价—类”二维图基于核心元素的化化合价合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是氮及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

(1)X的化学式为___________。

(2)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式___________。

(3)(氮氧化物)是大气污染物，主要包括一氧化氮、二氧化氮。为了预防和控制污染，可将氮氧化物在一定条件下转化为中性的、无污染的氮气。若要实现该转化，下列物质合适的是___________(填标号)。

A．       B．       C．       D．浓

(4)工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有___________(填图中序号)。若将氨气全部氧化得到，理论上需要氧气的物质的量是___________。

27、按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是__________________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧化剂。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

28、请回答下列问题：

（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。

（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________

（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。

（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为  ______________________

（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种

（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________

（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

29、优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室常用高浓度的溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)装置A中发生的离子反应方程式为_______。

(3)待装置B中出现_______现象时，可由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_______。

(4)反应结束后，装置B中的浊液经_______、_______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中利用率降低，改进的方法是_______。

(5)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验检通过下列方法测定有效氯含量。原理为、、。准确称取样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。

①该样品的有效氯为_______(有效氯。(保留三位有效数字)

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_______(填“偏高”或“偏低”)。

30、小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物，完成下列填空：

（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是__mol。

（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平__片。

（3）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算：

①原合金中镁和铝的质量___、___。

②盐酸的物质的量浓度___。

31、某硫酸厂产生的烧渣(主要含、及少量)可用于制备和还原铁粉，其流程如图：

(1)“酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是_________、________。

(2)“滤渣”的主要成分是_________(填化学式)。

(3)“还原”时，被氧化为的离子方程式是_________。

(4)“焙烧”时，烧渣、无烟煤、的投料质量比为100∶40∶10，温度控制在1000℃(温度对焙烧炉气含量的影响变化如图所示)：

添加的目的是：①脱除等；②_________。

(5)“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～4.5小时(焙烧时间对还原铁粉产率的影响如图所示)，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是_______。

32、以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

方法I．先向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl沉淀，过滤后由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。

(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl 沉淀，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)CuCl水解为： CuCl (s) +H2O(1) CuOH (s) +Cl－(aq) +H+ (aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、 Ksp (CuCl) 的关系为K=___________。

方法II．电解法

(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___________。

III．氧化亚铜的应用

(4)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =a kJ∙mol−1。按=2：1投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的△H ___________0 (填“＜”或“＞”)，图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是___________。

②恒容密闭容器中，以下描述标志此反应一定达平衡的是___________。

A．甲醇的体积分数不再随时间的改变而改变

B．氢气与一氧化碳的浓度比不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

③当反应达平衡时，温度为T1°C，压强为P3，此时反应的压强平衡常数Kp为___________。(用含有P3的代数式表达) (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)