河北省雄安新区2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

一、（共20题，共 100分）

1、某溶液只可能含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Fe2+、NO3-、 Cl-,且所含离子物质的量浓度相等。取少量该溶液于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察到有气体生成，溶液颜色发生变化但无浑浊出现。下列说法错误的是

A. 原溶液中一定含有Fe2+和NO3-

B. 原溶液中可能含有Na+

C. 原溶液中一定不含 Ba2+

D. 原溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成

2、下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（）

A．煤油和水，酒精和水，醋酸和水

B．植物油和水，四氯化碳和水，苯和水

C．酒精和水，汽油和水，汽油和酒精

D．苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水

3、已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N－H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是

A．当3v(NH3)逆=2v(H2)正时，该反应达到化学平衡状态

B．合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量

C．H－H键的键能是416.0kJ·mol-1

D．其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

4、下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.的名称：1，3—二甲基丁烷

D.氯离子的结构示意图：

5、已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（）

A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0

B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0

C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0

D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0

6、体操运动员用的“防滑粉”碳酸镁(MgCO3)能快速吸收汗液，增加物体接触表面摩擦力。碳酸镁属于( )

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

7、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2 L NO与11.2 L 混合后的分子数目为

B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2

C．1 mol 含有键的数目为3

D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为

8、根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是

A．锌片为正极

B．铜片上的反应为：2H++2e-=H2↑

C．电子由铜片经导线流向锌片

D．该装置将电能转化为化学能

9、已知锰元素的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )

A. B.

C. D.

10、下列化学用语表述正确的是

A. 氯气的电子式： B. 氮气的结构式：∶N≡N∶

C. F一的结构示意图： D. H2O2的电子式：

11、已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4, 同时获得氢气。工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. m接电源的负极

B. 电解一段时间后，阳极区的c(OH-)增大

C. 电极Ni为阳极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+20H-

D. 为防止Na2FeO4与H2反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出

12、化学与生产、生活和科技密切相关.下列说法错误的是

A．2022年北京冬奥会标志性场馆——速滑馆，采用的是二氧化碳跨临界制冷方式制冰

B．新冠疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性

C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料

13、下列说法错误的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

14、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（）

①1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

⑤标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

⑥2mol SO2和1 mol O2混合气体在催化剂存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA

A．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥

15、某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布不可能是

A.3d84s2 B.3d94s2 C.4s24p1 D.4s24p2

16、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．18g水中含有的氢原子数目为NA

B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C．106g碳酸钠中含有的钠离子为2NA

D．含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子为1.5 NA

17、在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.Fe2＋、Na＋、NO3-、SO42- B.Na＋、K＋、Cl－、SO42-

C.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3- D.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-

18、实验室用溶液检验时，溶液变紫红色，其原理为。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A.中含有的质子数为

B.中含有的氢原子数目为

C.溶液中含有的数目为

D.生成时，转移的电子数目为

19、下列实验操作及现象所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变红	溶液中含有
B	向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液	固体部分溶解	可用NaOH溶液除去MgO中混有的
C	向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体	ZnS溶解而CuS不溶解
D	将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中	锌铜合金生成氢气速率更快	铜作反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

20、向含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子的溶液中加入少量Na2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)

A.①③⑤ B.① C.①② D.①②④

二、填空题（共8题，共 40分）

21、判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。

(1)液溴挥发：______；

(2)氯化氢气体溶于水：______；

(3)蔗糖溶于水：______；

(4)氢氧化钠由固态变成熔融态：______；

(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：______。

22、常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

（2）曲线___________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为___________（酸性或碱性或中性）。

（3）d点溶液中主要离子种类：______________。

23、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1) 甲池是_____装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_____。乙池中SO42－移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）

(2) 当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____g _____（填物质名称）。

(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_____。

24、根据要求回答下列问题：

(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应 B．分解反应 C形成化学键 D．燃料燃烧 E．酸碱中和 F．炸药爆炸

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是__________。

A．硫蒸气 B．硫固体

(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1mol H－H键、1mol Cl－Cl键、1mol H－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。

A. B. C. D. E. F.

25、I.写出下列反应的离子方程式：

(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________。

II.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、、Cu2+、、、、、等离子中的若干种。然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：

(2)原溶液中一定存在的离子是______，—定不存在的离子是_______。

(3)按上述实验操作，____(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，请说明原因_______。

26、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是_____(填序号)，属于酮的是_____(填序号)，属于醛的是_____(填序号)，④的官能团的名称为______，⑥的官能团的名称为_____。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。

(3)CH2=CH－CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______。

(4)化合物表示的分子式为______，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______。

27、请按题目要求完成相应问题：

(1)写出实验室检验CO2的离子方程式：____。

(2)写出NaHCO3的电离方程式：____。

(3)已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____。

(4)铝热反应是一个非常剧烈的氧化还原反应，可用于冶炼金属和焊接铁轨，焊接铁轨的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe从该反应中可推知，还原性：____＞____。

(5)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱溶液反应生成MnO的离子方程式：____。

28、为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）X元素在元素周期表中的位置，该融雪剂的化学式是________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，电子式为________。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：

(1)仪器D的名称是__。给D加热最好选择下列加热器中的__。

(2)若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol·L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为_______，C为_______。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有__ 溶液的尾气吸收装置。

(3)实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。

(4)①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是________；

②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是________。

II.探究FeBr2的还原性

某课外小组学生对Cl2与 FeBr2溶液反应进行实验探究。

操作

现象

取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH

pH试纸变红(约为4)

i. 开始通入100mLCl2(折合标班状况)，溶液由浅绿色逐渐变黄；

ii．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；

iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

(5)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+、使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色。

请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：___________。

(6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(标准状况)，则反应的离子方程式为___________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050 mol • L-1 Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。