河北省雄安新区2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金。一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72 L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生11.2 L气体。则该合金中铝、铁的物质的量之比为

A．1︰1   B．2︰5   C．3︰2   D．3︰5

2、微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断正确的是

A．常温下，由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-能大量共存

B．在含有硝酸钠的溶液中：H+、Mg2+、Fe2+、SO能大量共存

C．常温下，=1.0×1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCO能大量共存

D．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、NH、CO、ClO-能大量共存

3、Atropic酸(结构简式如图)是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。下列说法正确的是

A．Atropic酸的分子式为

B．Atropic酸中苯环上的一氯代物有4种

C．Atropic酸能发生氧化、酯化、加聚等反应

D．1mol Atropic酸能与足量的Na反应生成11.2L

4、下列变化化学键未被破坏的是（　　）

A. Cl2溶于水   B. NaCl固体熔化   C. H2与Cl2反应   D. 干冰气化

5、下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是(   )

A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3

C.氧化铁、铁红、FeO D.四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4

6、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱反应放出气体的是

A．

B．

C．

D．

7、乙二胺(，缩写为EDA)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．乙二胺第二步电离常数的数量级为

B．时，

C．时，

D．时，加入NaOH固体的质量

8、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是

A.Cl2气体(HCl)：通入足量饱和NaCl溶液洗气后干燥

B.CO气体(CO2)：通过NaOH溶液后洗气干燥

C.Na2CO3溶液(NaHCO3)：通入足量CO2气体

D.Cu粉(Fe)：加入过量盐酸，过滤洗涤干燥

9、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%浓硫酸可加快产生氢气的速率

B.100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强速率减慢

10、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g．下列物质中能满足上述结果的是

A．H2     B．HCOOH     C．C6H12O6   D．C12H22O11

11、下列物质互为同分异构体的是

A. H2O和H2O   B. 乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）

C. 石墨和C60   D. 和CH3CH2CH2CH3

12、高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应属于

A. 置换反应    B. 分解反应    C. 化合反应    D. 复分解反应

13、下列各图与表述一致的是（　　）

A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

14、下列电离方程式中，正确的是（　　）

A.H2SO4=H2++ SO42-  B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣

C.NaNO3=Na++NO3- D.K2SO4=K2++SO42-

15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．=10-8的溶液：I-、Mg2+、Cl-

B．通入足量SO2后的溶液：ClO-、Ca2+、

C．与金属铝反应能产生氢气的溶液：、、CH3COO-

D．澄清透明溶液：、Na+、K+

17、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中 的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是

A.

B.

C.

D.

18、下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（       ）

A．都是白色固体

B．都是碱性氧化物

C．都能与水反应生成强碱溶液

D．都是强氧化剂

19、下列说法正确的是（       ）

A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

C．已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合

D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

20、下列说法中不正确的是（ ）

A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

21、质谱测出，某烃A的相对分子质量为70，回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)_______。

a．C2H4      b．C3H8         c．C6H6      d．C4H6O

（2）若烃A为链烃，联合红外光谱及其它分析手段，显示该分子含有3个-CH3。

①A的结构简式为__________；

②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。（提示：碳原子连接两个碳碳双键的结构不稳定）。请写出D的结构简式______；D能发生聚合反应，且聚合产物主链含有碳碳双键，写出D生成E的反应方程式______________。

③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物F，该反应的化学方程式为______。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有四组不同的峰，峰面积比为6：:2：1：1，则A的名称为____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

22、有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体 ⑩碳酸钙固体。

请将选择合适物质的序号填在横线上。

（1）其中能导电的是__________； 属于非电解质的是__________；

属于强电解质的是_________；属于弱电解质的是__________。

（2）按要求回答问题：

① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：______________;

② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式：____________________；

③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：___________________；

23、(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

24、我们认识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质：A．Na2CO3  B．Ca(OH)2 C．CO(NH2)2D．HCl  e.CO2 f.Ti－Al合金。请根据它们的用途，用字母代号填空：（1） 用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是 ；（3）汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是  ；（4）      常用于制皂和厨房中用来洗去油污;；(5)    是一种最重要的温室气体肥料。

25、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

26、（1）下列物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___(填编号)。

①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu

（2）某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

①该反应的还原剂是____；

②该反应的还原产物是___；

③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为___L。

27、现有如下物质：①液态HCl②NaHCO3固体③FeCl3溶液④CO2⑤BaSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦熔融KCl⑧Cu⑨酒精溶液。回答下列问题：

(1)以上物质能导电的是___________(填序号)；

(2)所给物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为___________；

(3)⑤在水中的电离方程式为：___________；

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：___________；

(5)向⑥的溶液中通入少量④，写出反应的离子方程式___________；

(6)将③的饱和溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是___________；

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．氨水

28、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是____________，写出其中发生的一个反应的离子方程式为___________________________________________________________________________；  　　

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______________________________________

（2）反应③的反应类型为_______________过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____________

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀洗涤干净的方法是_____________________________

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_______

29、某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。

【查阅资料】

①为砖红色固体，不溶于水；

②为黄色固体，不溶于水；

③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。

【实验探究】

实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。

②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。

实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。

实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。

(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。

(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。

(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。

(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

30、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。

试求：

（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。

31、钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如图所示

(1)写出步骤I中主要反应的化学方程式_______。

(2)步骤II中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是___________。

(3)步骤III①中Na2CO3溶液的作用是__________。

(4)若在实验室煅烧 CaCO3，所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______(填仪器名称)。

(5)操作①的步骤是______、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用乙醇和水的混合液代替水的优点是_______。

(6)CoCl2•6H2O晶体受热易分解，取119g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2•xH2O晶体83g，则x=_____。

32、CO2甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。

(1)1902年，Paul Sabatier首次报道了CO2的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有金属Ni的反应器可得到CH4。

已知：CH4和H2的标准燃烧热分别为-890．3 kJ·mol－1、-285．8 kJ·mol－1。

CO2甲烷化反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图1所示。

图1

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为________。

②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下112 m3的CH4，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_____。

(3)经过百余年的探索研究，目前对CO2甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议。ZrO2负载金属Rh催化CO2甲烷化可能存在的两种反应机理如图2所示。

图2

① CO2和H2在催化剂表面不同活性位点(金属氧化物载体或分散在载体表面的活性金属)的吸附、活化形成中间体，是讨论CO2甲烷化反应机理的首要关键问题。上述两种机理争论的焦点首先在于________。

②吸附在活性金属Rh表面的中间体CO，除可能是由吸附在其表面的CO2直接解离产生，还可能是由__________________解离产生。

③根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为______________。