青海省海南藏族自治州2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是

A．拉瓦锡研究空气成分HgOHg+O2↑       分解反应

B．生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2       化合反应

C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH=Na2SO3+H2O       复分解反应

D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O       氧化反应

2、下列叙述正确的是（ ）

A. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B. 由一种元素组成的物质是单质

C. 在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质

D. 金刚石、石墨和C60三者互为同素异形体

3、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是

A. B. C. D.

4、下列有关描述一定是主族元素的是(   )

A.原子最外层电子数是2

B.某原子M层上电子数等于其L层上电子数

C.原子最外层电子数是3

D.L层上电子数是偶数

5、绿色食品是日渐为人们所熟悉社会概念．基本标准有如下几种说法：①香甜可口；②无污染；③表面呈绿色；④无化学添加剂；⑤有营养价值．其中符合要求是

A．①②③⑤ B①③④⑤

B．②④⑤

C．全部

6、下列说法不正确的是

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4­己二烯和甲苯

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

7、由下列实验现象一定能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是

A．1mol马来酸酐最多消耗1mol NaOH

B．降冰片烯与互为同分异构体

C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

D．降冰片烯的一氯代物有7种

9、下列有关硅的说法不正确的是

A．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅

D．高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片

10、将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（  ）

A. NaOH和Na2CO3   B. Na2CO3   C. Na2O2和Na2CO3   D. Na2O2和Na2O

11、NaH2PO4、Na2HPO4是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。298K时，向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，所得溶液中H3PO4、、、的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=]。下列叙述正确的是(已知：lg2=0.3)

A．使δ()增加的离子方程式：H3PO4+2OH-=+2H2O

B．b点溶液中：c(Na+)＜3c()+3c()

C．c点溶液中由水电离出的c(H+)为10-12.7

D．若NaH2PO4和Na2HPO4组成的混合溶液pH=6，则溶液中：c()=400c(H3PO4)

12、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（    ）

A.2：1：1 B.1：1：2

C.1：2：1 D.4：3：3

13、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法正确的是(   )

A.最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强

B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的

C.电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强

D.原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小

15、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积比是(　)

A.3∶2 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

16、一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A. H2O的还原   B. NiO(OH)的还原   C. H2的氧化   D. Ni(OH）2的氧化

17、下列能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加热后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

18、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 　　　　②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 　　　 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④＞③=②＞①

B．④＜③=②＜①

C．①＞②＞③＞④

D．④＞③＞②＞①

19、我国承诺2060年前实现碳中和：碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列不利于实现“碳中和”的是

A．植树造林

B．节能减排

C．焚烧秸秆

D．风力发电

20、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮

B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

C.用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

D.用Na2O2作潜水艇的供氧剂

21、钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。

I.

(1)下图为钠与水反应的实验示意图。

i．②中现象说明钠的密度比水___________(“大”或“小”)。

ii．实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是___________。

a．       B．

iii．③中加入酚酞试液后的现象是___________。

(2)用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理。___________

(3)将一定量的通入溶液中。所得溶液转移至Y形管的一侧，并放入小磁子；向Y形管另一侧支管中加入盐酸，Y形管上端连接压强传感器。将Y形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数据。当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果：

其中0~5s发生反应的离子方程式为___________。20s时溶液中的溶质是___________(不考虑气体在水中的溶解)。

II．过碳酸钠()，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：(反应放热)

(4)结合和的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，与的物质的量之比应___________。

A．大于       B．等于       C．小于

向中加入溶液的速度不能过快，原因是___________。

(5)在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示：

由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是___________，理由是___________。

A．a       B．b       C．c       D．d

22、电解池

(1)概念：将___________能转化为___________能的装置。

(2)两个电极

阴极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。

阳极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。

23、香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。

⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。

24、I.2020年5月11日至12日，习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。

请回答下列问题：

(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是_____________。

(2)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙二醇与乙醇_____________(填“是”或“不是”)同系物。

(3)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是_______________。

II.某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。

(1)乙醇的官能团是______________(写名称)。

(2)实验Ⅰ中有关反应的化学方程式是________________。

(3)实验Ⅱ的A试管内发生反应的化学方程式是____________，该反应的类型是_____________。

(4)实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是________________。

25、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度    B.降低温度      C.缩小容器的体积       D.增大容器的体积

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大         B.增加H2浓度，V增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大       D.降低反应温度，k减小

26、请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______、_____、_____、_____、_____。

27、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→B：____。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是____(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式____。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为____。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式____。

(提示：酯基在碱性条件下可以发生彻底水解，例如：CH3CH2OOCH+NaOHCH3CH2OH+HCOONa)

28、用KMnO4和浓盐酸制备氯气反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；若在标准状况下得到11.2L氯气，则参加反应的KMnO4质量是___________g，被氧化HCl的物质的量是______

29、硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，是一种复盐(又称摩尔盐)。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体，三种盐的溶解度(单位为g/100gH2O)见下表：

实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是__。

（2）下列情况适合倾析法的有__。

A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状

（3）步骤Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩尔盐晶体，需要经过的实验操作包括加热蒸发、__、__。

（4）得到的晶体需要用乙醇洗涤的目的是__。

（5）已知摩尔盐晶体在100℃～110℃时分解，分解的产物中除固体外，还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同学用如图所示装置设计实验，探究摩尔盐晶体加热分解时可能产生的气体产物。

①甲同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→F→（____________）→（____________）→C→E。

②证明含有SO3的实验现象是__。

（6）为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。通过测定NH4+设计实验装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

①该方案中量气管中最佳试剂是__。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液   c.CCl4 d.饱和食盐水

②该方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是__。

③设该样品中NH4+完全转化为NH3且忽略溶解损耗，测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该摩尔盐样品中硫酸亚铁铵纯度为__（用含m、V的代数式表示，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392）。

30、汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成Na3N和N2所产生的N2快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

(1)写出上述反应的化学方程式：___________，它的基本反应类型属于___________。

(2)若安全气囊内含有97.5gNaN3，则其物质的量为___________。

(3)若97.5gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。

31、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。

(4)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为_______。

(5)NaHF2熔点为160°C(分解生成HF)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有_______。

(6)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，OF2的熔、沸点_______Cl2O(填“高于”或“低于”)。

(7)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是_______。

32、稀土工业生产中，草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀剂。工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。此废水腐蚀性较强，直接排放会造成环境污染。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为_______。

(2)“氧化”步骤中，当废水pH=1.0时，单位时间内的草酸去除率接近55%；当废水的pH上升至5.5时，单位时间内的草酸去除率只有5%，其原因是_______。为了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

(3)“②沉淀法”：将1.5mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=_______。

(4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为_______(填化学式)。

(5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”，从原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。