青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应

C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、、Cl-、K+

B．H+、Cl-、Na+、

C．Na+、Fe3+、、OH-

D．、Na+、OH-、

3、下列能源物质中不是源于太阳能的是(　　)

A.煤炭

B.水能

C.地热能

D.沼气

4、下列说法错误的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质

C．催化剂能改变反应所需的活化能

D．25℃，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，可知H2的燃烧热为-571.6kJ·mol-1

5、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是

A. 该有机物可能的化学式为C2HCl3

B. 该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到

C. 该有机物分子中的所有原子在一个平面上

D. 该有机物分子中一定有碳碳双键

8、下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是

A．氯乙酸的酸性强于乙酸

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

C．对甲基苯酚（   ）能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能

D．等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

9、升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K   D．水的离子积常数Kw[

10、汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是

A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.端砚

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度

C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

D．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

12、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是

A．用酸式滴定管盛装溶液

B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高

D．当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

13、用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，M能与银氨溶液发生反应

B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应

C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者在人体内均能转化为葡萄糖

14、NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。对于工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．升高温度能加快反应速率

C．0.1molN2与0.3molH2充分反应可释放9.24kJ的能量

D．若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态

15、质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。硼(B)的两种同位素在地球内部 结构研究中具有重要的示踪意义。与B互为同位素的是

A．Be

B．C

C．B

D．Na

16、在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。对于合成氨的反应，下列说法正确的是

A．1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3时，会放出92.4kJ的能量

B．合成氨反应可以设计成原电池

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快反应速率

D．在等温、等容条件下，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时说明已处于平衡状态

17、劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A．烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

B．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

C．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水

D．过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂

18、某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.Fe2+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+

19、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(已知NA表示阿伏伽德罗常数的值)下列，说法不正确的是

A．该历程中最大能垒的化学方程式为N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3+H2O

B．增大DMF的浓度能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率

C．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) △H=-1.02NAeV·mol-1

D．该历程中最小能垒(活化能)为0.22eV

20、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

21、C、O、S、、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)元素在元素周期表的位置是_______，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是_______，基态原子的简化电子排布式为_______。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)的键角_______的键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______

(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。比的离子半径小，原因是_______。

22、氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；

A．都能在氧气中燃烧    B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使得酸性高锰酸钾褪色   D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）图中A物质的化学式为_________；

（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；

（4）请写出③化学方程式_________。

23、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx(氮氧化物)等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、根据NOx的性质特点，已开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。

(1)氮氧化物与环境问题密切相关，可导致___________、___________等问题(任填两条)。

(2)已知某硝酸厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为___________。

(3)某氮氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2，可消除CO与该氮氧化物的污染。若测得N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮氧化物的化学式是___________。

(4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体，例如：8NH3+6NO27N2+12H2O。该反应中的氧化剂是___________，还原产物和氧化产物的质量之比为___________。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为___________。

24、合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是   。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=    （用分数表示）。

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。

a. b．  c.

25、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，一种制备NaClO2晶体的流程如下：

已知：高浓度的ClO2气体易爆炸。

(1)“电解”采用无隔膜环境制备NaClO3，阴极生成的气体是___________。(写化学式)

(2)该流程中“制备ClO2”时，为防止ClO2气体爆炸所采取的措施是___________。充分反应一段时间，ClO2逸出后，溶液中主要的阴离子为___________。(写化学式)

(3)“吸收ClO2”时反应的离子方程式为___________。“吸收ClO2”时温度不能过高，原因是___________、___________。

26、在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，请按要求完成填空

(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多________________ (化学方程式)

(2)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式_____________。

(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”溶解铜。写出该反应的离子方程式：____________根据(2) ，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为________________。

(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是________________。

II．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体：铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，

(5)第二步反应的化学方程式为________________。

(6)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式_____________。

27、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。

回答下列问题:

(1)LiFePO4中Fe的价层电子排布式为___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。

(3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________。

a.HClO     b.HClO3     c.H2SO3     d.HNO2

(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。

(5)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)

①从化学键角度看，Li+迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②相同条件，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是___________。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________。

②LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H20晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。

28、回答下列问题

(1)甲烷可以和氯气在光照条件下发生反应，反应类型为：_____，产物之一CCl4的空间构型为：________。

(2)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过如下装置，测定收集等体积H2需要的时间来实现。该实验装置在加入试剂前需进行__________，该装置中仪器a的名称：__________。

(3)在酸性KMnO4与H2C2O4(草酸，一种弱酸)反应时，可通过测定褪色时间来确定反应速率，请写出该反应的离子方程式：_________________。

(4)在地壳内SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ，若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_________mol·Lˉ1·minˉ1。

29、某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。

实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。

实验过程

资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；

ⅱ.Fe3++⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象

(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。

(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：

①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。

②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。

③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。

(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

①试剂X是_______。

②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。

30、已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

31、乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为   。

(1)一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系的总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：

该温度下反应的平衡常数_______kPa，(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数)

(2)利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率α[]条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如图-1所示。

①α1_______(填“＞”、“＜”或“=”) α2。

②若A点时平衡常数K=0.8，则α1=_______。

(3)以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：

反应1：   

反应2：   

①已知   。

则的_______。

②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是_______。750~820℃时，随着温度的升高，容器中的值的变化情况是_______。

③乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是_______。

32、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。