青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是

A．溶液中加入过量氨水

B．溶液中加入过量氢氧化钡溶液

C．溶液中加入过量澄清石灰水

D．溶液中加入过量稀

2、某品牌速冻饺子包装上的部分说明，所列配料中，与主要营养素对应正确的是

A. 小麦粉---淀粉   B. 精肉---脂肪

C. 白菜---微量元素   D. 食盐---维生素

3、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (       )

A. 1对    B. 2对    C. 3对    D. 4对

4、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

B.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C.乙醇中乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

D.甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50～60℃

5、下列关于同系物及同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是

A．分子式的通式相同的一系列物质一定互为同系物

B．相对分子质量相同的不同化合物互称为同分异构体

C．分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种

D．分子式为C6H14的烃，主链含4个碳原子的同分异构体有3种

6、硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．合理处理富硒废料符合循环经济理念

B．母液可在“酸溶”工序循环利用

C．“滤液”经处理可制得胆矾

D．“电解精炼”装置中电解质适合选择AgCl

7、一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（   ）

A.CF3Br──1301 B.CF2Br2──122

C.C2F4Cl2──242 D.C2ClBr2──2012

8、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)⇌nW(g)△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图所示的曲线，其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间，1、2代表不同条件(“T”或“p”或“催化剂”)。其它条件不变时，下列分析可能错误的是

A．图Ⅰ可以表示不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＜0

B．图Ⅱ可以表示不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b

C．图Ⅲ可以表示不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＞a+b

D．图Ⅱ可以表示在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果更好

9、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是( 　)

A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C.反应的焓变小于零

D.在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

10、某溶液中仅含有Na+、Al3+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），其物质的量之比为n(Na+): n(Al3+): n(Cl-)=1:2:4。若Na+的物质的量为0. 4mol，则SO42-的物质的量为

A. 0.3mol   B. 0.4mol   C. 0.5mol   D. 0.6mol

11、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A. 中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐

B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和乙三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是

A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大

B. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C. 析出的黄色沉淀易溶于乙醇

D. X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期

13、下列说法正确的是

A．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

B．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理

C．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔沸点均随相对分子质量的增大而升高

D．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层

14、化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述错误的是

A．航空航天工业中采用化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极

B．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和

C．新冠疫情期间使用的抗原检测试纸，其检测原理是有机物分离方法中的层析法

D．卡塔尔世界杯旗帜来自中国制造，其主要材质是透风性好、不易损坏的涤纶

15、实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是

A. 称取7.68gCuSO4，加入500mL水

B. 称取12.5g胆矾，配成480mL溶液

C. 称取8.0gCuSO4，加入到500mL水中配成溶液

D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

16、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A. 制催化剂的材料   B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料   D. 半导体材料

17、双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应如图(已知连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子)，下列说法不正确的是

(双环戊二烯)2 (环戊二烯)

A．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．环戊二烯的二氯代物有10种(不考虑立体异构)

C．双环戊二烯中有4个手性碳原子

D．环戊二烯和双环戊二烯均能与2 mol H2发生加成反应

18、观察下列模型，判断下列说法错误的是

A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2

B．SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4

C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1

D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键

19、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．的结构示意图：

B．中子数为8的碳原子：

C．基态N原子能级电子轨道表示式：

D．的结构式：：：

20、黑鳞是一种黑色、有金属光泽的晶体，结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是

A．黑鳞晶体中P原子杂化方式为sp2

B．黑鳞晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力

C．黑鱗晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑鳞的熔沸点最高

21、探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用与制取物质A，该反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。

(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的化学方程式：___________。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。

22、中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________，检验Y中阴离子的试剂是__________。

（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式： ； 。

（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为 。

（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式   。

23、完成下列问题

(1)已知1mo1石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______ (填“ 稳定”或“不稳定”)。

(2)工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，主要发生两个反应，它们的能量变化如图所示。

从宏观角度分析两个反应中反应物和生成物之间的能量关系_______。

(3)25℃和101 kPa下， H2(g) +Cl2(g) =2HCl (g)能量变化如图，根据图示回答下列问题：

图示中，431kJ·mol -1表示的含义是_______； 反应H2(g) +Cl2(g) = 2HC1(g)的焓变 ΔH=_______。

(4)已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH= +241. 8kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(1) ΔH =-44. 0kJ/mol；

③C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH =-110. 5kJ/mol；

④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5kJ/mol。

请回答：碳的燃烧热是_______ ； 10gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______；写出CO燃烧热的热化学方程式_______。

(5)50mL 0. 50mol·L-1盐酸与50mL 0. 55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：

①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。

②实验中，NaOH 溶液过量的目的是_______。

③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会_______。

24、补齐物质及其用途的连线_____。

25、现有下列3种物质： ① 乙烯  ②苯  ③乙酸中，请回答：

（1）②的结构简式是______。  

（2）③的官能团的名称是_______。

（3）与CH3CH＝CH2互为同系物的是______。

26、容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。

(1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是___________。

(2)甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数K=___________。

(3)平衡时，K甲___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)K乙，___________。

(4)乙达平衡时再充入0.2 mol的NO2，重新达平衡后NO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变)

(5)甲达平衡时再充入0.1 mol的N2O4，重新达平衡后c(N2O4)___________0.18mol/L (填“＞”“＜”或“=”)

27、Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。

（1）铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3，它属于____（填序号）。

a．金属氧化物 b．非金属氧化物 c．碱性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____（填序号）；提纯该分散系的方法为____。

a．胶粒直径小于1nm   b．胶粒带正电荷

c．胶粒做布朗运动   d．胶粒能透过滤纸

28、（1）全固态锂离子电池的结构如图所示，放电时电池反应为 2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。放电时，X 极作_________极。充电时，Y 极反应式为___________。

（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为 ________________

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL 10 g∙L −1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g∙L −1 (溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____________L。(乳酸的摩尔质量为90 g•mol-1)

29、在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．

（1）乙醇分子中官能团的名称是__________．

（2）试管a中发生反应的化学方程式为________________ 。

（3）浓H2SO4的作用是：_______________．（只写一种）

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是___________________．

30、工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

（1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸___________吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为_____：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数_____（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x_____值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

31、亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠NaClO3为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

(1)NaClO2中氯元素的化合价为_______。

(2)试剂A可以选择_______(填字母)。

a. SO2 b. 浓硝酸             c. 酸性高锰酸钾溶液

(3)反应Ⅱ的离子方程式为_______，该反应的氧化剂为_______，被氧化的元素为_______，还原产物为_______。

(4)与传统消毒剂Cl2，相比NaClO2的消毒能力是Cl2的_______倍。(提示：以单位质量得电子数表示，还原产物为Cl-，计算结果保留一位小数)

(5)中间产物二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂，某同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有_______离子生成。请设计实验验证I中溶液有Cl-生成_______。

32、碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯()是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm：另一种为145pm。

(1)请在图中标明这2种类型的键的键长___________。

(2)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有___________。

a．σ键　　b．π键　　c．极性键　　d．非极性键　　e．离子键　f．范德华力

(3)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是_______。

(4)的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为________(用含a、的代数式表示)

(5)常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)。所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂___________个M原子。