青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列说法中正确的有

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解；

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种新型化合物燃料；

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；

④石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程都是发生了化学变化；

⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯；

⑥除去苯中混入的少量甲苯，可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，振荡，静置分液。

A．6个

B．5个

C．4个

D．3个

2、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、、Cl-、

B．酸性溶液：、Fe3+、SCN-、

C．碱性溶液：K+、Al3+、、

D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、

3、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

A．植物油是天然高分子化合物，能发生水解反应

B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D．蛋白质遇浓硫酸都能变为黄色

4、下列组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+ 、NO3-、HCO3-

B. 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-

C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液: NH4+、K+、Cl-、I-

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-

6、下列实验操作中发生化学反应用离子反应式表达合理的是

A．Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．用稀盐酸洗涤试管内壁的CaCO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．在醋酸溶液加入几滴澄清石灰水：H++OH-=H2O

7、下列属于物理变化的是

A．石油的分馏

B．蛋白质的水解

C．石油裂化

D．橡胶的硫化

8、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，可用铝箔包装物品

B．有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

C．是红棕色粉末，可用作红色涂料

D．不稳定，医学上可用作补血剂

9、下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．胶体

10、下列正确的是（    ）

A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质

B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率

C.将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强

11、化学反应2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O类型是   (   )

A. 取代反应   B. 酯化反应   C. 消去反应   D. 聚合反应

12、科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是

A．液态水中水分子间以范德华力结合

B．液态水两种形态间转化需断裂O-H键

C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电

D．导热性、折射率属于水的物理性质

13、将少量苯酚晶体溶入紫色石蕊试液中，石蕊试液呈现的颜色是

A.紫色 B.浅红 C.蓝色 D.无色

14、已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3 + NH3 NH4++NH2- ，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是(   )

A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-17

B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

15、下列叙述正确的是

A．H2的摩尔质量是2g

B．水蒸气和液态水的摩尔质量不同

C．摩尔质量相同的物质一定是同种物质

D．1mol NaOH的质量是40g

16、下列各原子或离子的说法正确的是

A．的电子排布式：

B．S的原子结构示意图：

C．该电子排布图违背了泡利原理

D．的电子式：

17、实验室中，下列试剂的保存方法错误的是

A．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

B．浓硝酸密封保存在棕色细口试剂瓶中

C．少量金属钠保存在煤油中

D．烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

18、下列说法正确的是（   ）

A. 若H2O2分解产生1mol O2，理论上转移的电子数约为4NA

B. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为0.11 NA

C. 通常条件下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D. 通常条件下，10.0mL水中所含分子数约为0.556NA

19、对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是

A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2

20、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（   ）

A.N4是N2的同素异形体

B.N4是N2的同分异构体

C.相同质量的N4和N2所含原子个数之比为1：1

D.N4的摩尔质量是56g

21、按照要求回答下列问题：

(1)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。

①电极B发生的电极反应式为______。

②电解一段时间后溶液中Mn2+浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。

①图中A口产生的气体为______，B口流出的物质是______。

②b电极表面发生的电极反应式为______。

(3)Co是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。

①A为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②该电解池的总反应离子方程式为______。

③若产品室中阴极质量增加11.8g，则产品室增加的HCl的物质的量为______。

22、有下列粒子：、、、、、、、、、、、、，请回答下列问题：

(1)其中，含有_______种元素，属于氢元素的核素有_______种。

(2)氢的同位素、、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为_______，可得_______种不同的相对分子质量。

(3)0.1mol中共含_______mol中子，含_______个电子。

(4)一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则的相对分子质量为_______。

23、纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。

(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______，可利用丁达尔效应进行区分，具体操作及现象为_______。

(2)由⑦转化为⑧的反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)⑥在水中电离的电离方程式为_______；⑨在熔融状态下电离的电离方程式为_______。

(4)⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为_______，该反应属于_______(填四大基本反应类型)。

24、几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；

(2)含有共价键的离子化合物是__________；

(3)共价化合物是__________；

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________；

(5)HClO的结构式_____________，I2的电子式___________。

25、完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=___；

（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O=___；

（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=___；

（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=___；

（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu=___。

26、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于镜面对称的有______。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是______(填选项，下同)；通过方式②化学键形成的是______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是______。

A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2

(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如图：

甲：       乙：CH2=CH2丙：CH2=CHCN

①甲分子中有______个σ键，______个π键。

②乙分子中______(填“有”或“没有”)极性键，是______。(填“极性分子“”或“非极性分子”)

③丙分子中σ键与π键的数目之比为______。

27、回答下列有关有机化学的问题：

(1)的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

(2)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

A.乙醇    B.聚乙烯    C.苯    D.甲苯    E.戊烷    F.苯乙烯

28、乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及36g水。试求：

（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。

（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=_____________，得到的CO和CO2的物质的量之比___________。

（3）m的取值范围是_______________，n的取值范围是__________。

29、1，2—二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2—二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

已知：①

②   

③乙醇极易溶于水

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______________，其中橡皮管的作用是______________。

(2)制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→_______→_______→_______→_______→h—i←_______←_______←_______←_______←j   ________。

(3)丁装置的作用是____________。

(4)戊装置中B仪器的作用是_____。反应开始前先向戊中装入1，2－二氯乙烷液体，其作用是_____(填序号)。

a．溶解和乙烯          b．作催化剂       c．促进气体反应物间的接触

(5)戊装置排出尾气可以通过盛有____、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。

(6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：

所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1，2—二氯乙烷的纯度为__________％。

30、将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Cu2＋浓度为0.140 mol·L－1，经检测M点时溶液中无Cu2＋。

求：（1）c(FeCl3)＝______mol·L－1。

（2）铁粉的质量为____g。

31、现有下列10种物质：

①冰水混合物 ②碱石灰 ③Mg ④ ⑤熔融KOH ⑥溶液⑦  ⑧硫酸 ⑨  ⑩固体。回答下列问题。

(1)属于混合物的是____________填编号，下同)，属于强电解质且能导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)将⑥和⑩均配成0.1mol/L的溶液按下表中的不同配比进行混合：

a．按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”“中”)性；

b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为___________。

(3)向⑤和⑥制成混合溶液中通入足量的④气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入气体体积(V)的关系如图所示，则c点的气体体积是___________mL；混合溶液中KOH和的物质的量之比为___________；写出ab段发生的离子方程式_________。

32、电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7

b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

请回答：

（1）操作Ⅰ的名称为__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__。

（2）试剂乙的名称为__，滤渣Ⅱ的主要成分为__(写化学式)。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，工业上常用还原沉淀法进行处理。

该处理方法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显___色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是___。

A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C.溶液的颜色不变