青海省黄南藏族自治州2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、我国科学家构造了一种在纳米多孔聚丙烯膜上负载纳米多层级孔Ag的一体化薄膜电极(npm-Ag)和镍铁基电极，与商业化的太阳能电池相匹配，首次创造性地开发出了全程平均能量转换效率超过20%的二氧化碳(CO2)还原人工光合作用系统，示意图如下所示。下列说法错误的是

A．能量转化方式：太阳能电能化学能

B．Y是太阳能电池的正极

C．工作一段时间后c(KOH)减小

D．总反应为：2CO2O2+2CO

2、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、大气层中臭氧分解反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应

B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

C．催化剂为Cl，降低活化能，加快了臭氧分解反应速率

D．催化反应①涉及了非极性键的断裂，极性键的形成

4、有机物M(CH≡C—CH=CH—CH3)分子中，共直线和共平面的原子数最多分别为

A．6、11

B．5、10

C．4、9

D．4、11

5、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞W＞Z

B．仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键

C．与W同周期且第一电离能介于W和Y之间的元素共有3种

D．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子

6、在一定条件下，将2 mol A和3 mol B两种气体混合于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成了0.8 mol的D，此时C的浓度为0.2 。下列判断不正确的是

A．2 min时A的反应速率为0.2

B．2 min时，B的浓度为0.9

C．A的转化率为40%

D．

7、电子构型中属于原子的基态电子排布的是（ ）

A. 1s22s2

B. 1s22s23p2

C. 1s22s22p63s23d5

D. 1s22s22p63s24d1

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.42gC3H6中含有的共用电子对数为8NA

B.2gCaCO3和8gKHCO3组成的混合物中含碳原子数为0.1NA

C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含有的金属阳离子数为0.02NA

9、下列互为同分异构体的是

A.淀粉和纤维素 B.正丁烷和异丁烷

C.乙醇和丙三醇 D.苯和甲苯

10、t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（   ）g

A.   B.   C.   D.

11、下列叙述正确的是（   ）

A. CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= + 2×283.0 kJ/mol

B. HCl和NaOH反应的中和热为ΔH =－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH =2×(－57.3) kJ/mol

C. 用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子

B. 标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA

C. 50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA

D. 25 ℃时，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA

13、下列说法正确的是(　　)

A. 分子里含有双键的有机物一定是烯烃

B. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

D. 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇

14、压强为3MPa时，将NO和O3按一定体积比通入容器中，发生如下反应：

反应I：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)；ΔH＜0

反应II：2O3(g)⇌3O2(g)；ΔH＞0

O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．图中X代表NO2，Y代表NO

B．低于300℃发生反应I，高于300℃发生反应II

C．其他条件不变，将压强变为4MPa，平衡时NO、NO2的体积分数不变

D．高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是（   ）

A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B.将0.1molCl2通入到水中，氯气完全被吸收，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[0.1NA—N(Cl2)]

C.1molS在足量氧气充分燃烧，转移电子数为6NA

D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

16、化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打—NaHCO3

B．胆矾—CuSO4

C．酒精—C2H5OH

D．生石灰—Ca(OH)2

17、现有以下反应①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2 ，②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，下列说法正确的是

A．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞ KClO3＞Br2

B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1

D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

18、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为

A. －1220 kJ/mol   B. －1780 kJ/mol   C. －450 kJ/mol   D. ＋430 kJ/mol

19、治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于

A．单质

B．氧化物

C．有机物

D．无机物

20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1molNa变成Na+时失去的电子数为NA

B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

C.0.5molH2O中所含的氢原子数目为NA

D.1molH2中所含的质子数为2NA

21、按要求填空

（1）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。

（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_________________。

（4）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_______________。

（5）请配平以下化学方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

22、(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有_______性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_______。

①Cl2　②H2S　③NH3　　④CO2

(2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有_______性；

(3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有_______性和酸性，其反应的化学方程式是_______。

23、现有几种物质：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸钾（4）硫酸钡（5）纯硫酸（6）SO2（7）氢氧化钾固体 （8）乙醇。属于电解质的是___________，其中能导电的是_________。

24、现有下列十种物质：①铝②氨的水溶液③蔗糖④稀硫酸⑤熔融的NaOH⑥FeCl3饱和溶液⑦冰醋酸⑧CO2⑨CaO固体⑩石墨

(1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。

(2)上述物质中能导电的混合物有_________(填序号)。

(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成氢氧化铁胶体的是_________(填字母代号)。

A.NaOH溶液 B.NaCl溶液   C.冷水   D.沸水

(4)将过量的⑧通入②中反应的离子方程式为_________。

25、铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

(3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

此时水中c(A13+）=__________

26、（1）如图是298K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____。

（2）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)，试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：____。

27、工业合成氨，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中点升高还是降低___________。(填“升高”或“降低”或“不变”)理由是___________。

(2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是___________。

A．

B． 单位时间内每消耗的同时消耗

C． 单位时间内每断裂氮氮三键的同时生成氢氢单键

D．

E.气体总密度不变

F.气体平均摩尔质量不变

(3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的合理措施有___________(填字母代号)。

a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加的浓度 d.增加的浓度 e.分离出

28、电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：

铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。

(1)放电时，正极的电极反应式：______，电解质溶液中硫酸的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过1mol时，理论上负极板的质量增加______g。

(2)用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。

如下图所示，电解液c选用______溶液，A电极的材料是______，B电极反应式是______。

29、某学习小组利用如图提供的仪器制备氯气并研究氯气的有关性质。

请回答：

(1)写出上述实验室制备氯气的离子方程式____。

(2)组装氯气发生器时，应选用的仪器及玻璃导管是____(填写图中编号)。

(3)下列说法正确的是____。

A．氯气通常可用排饱和食盐水来收集

B．可用广范pH试纸测定氯水的pH值

C．实验室制备氯气时，尾气可以用水来吸收

D．可以用KMnO4和稀盐酸反应制备Cl2

(4)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中(装置①)，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。主要是产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。写出发生反应的总的离子反应方程式____。

(5)若将装置①中的混合液改为FeCl2+KSCN，通入氯气后混合液显血红色，该血红色物质的化学式为____。

30、将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。

(1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_________。

(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度________。

(3)计算反应中转移的电子______。

31、金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，可用于检验。

①基态核外价电子排布式为___________。

②丁二酮肟镍分子中为平面正方形构型，则的杂化方式为___________(填代号)。

A．                                 B．sp                                 C．                                 D．

(2)镍能形成多种配合物，如、等。

①1mol离子中含有的σ键数目为___________。

②中的配位原子为___________，其更容易进行配位的原因是___________。

(3)苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳σ键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知键长为，C-C键长为pm，M点坐标为(0，0，0)。则该晶体的化学式为___________；B点的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。

32、氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。根据已学知识回答下列问题：

I.汽车尾气中发生的反应有：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-746kJ•mol-1

(1)已知部分化学键的键能(如表所示)

由以上数据可求得NO的键能为_______kJ•mol-1。

(2)有毒气体N2O、CO在Fe+催化下发生的反应是：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，其反应分两步进行(如图所示)，写出其中反应①的化学方程式：_______。总反应速率的快慢主要由其中一步反应决定，该反应是_______(填“①”或“②”)。

(3)①向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入2molNO和2molCO。若反应起始和平衡时温度相同(均为T0℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是______，0~10min内用CO表示的平均反应速率为_______，该温度时反应的分压平衡常数为_______(用p表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②图2是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是________(填“甲”或“乙”)。

II.也可用NH3催化消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。

(4)将1.0molNH3和1.2molNO加入某恒容密闭容器中，发生上述反应。若在相同时间内，测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图。

①下列说法正确的是______。

A.若容器内混合气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡状态

B.图中a、b、c点均为平衡状态

C.图中a点和c点消耗的氨气一样，所以这两点对应的速率相等

②在300℃~400℃之间NH3的转化率快速上升的原因可能有：温度升高加快了化学反应速率、_______。