河北省秦皇岛市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不应该提倡的是

A．就地焚烧农作物秸秆，提高土壤肥效

B．强化垃圾分类回收，推动资源化利用

C．改进化学生产工艺，推动绿色低碳发展

D．使用高效低毒农药，减少作物农药残留

2、生产计算机芯片的基础材料是

A．晶体硅

B．金刚砂

C．石墨烯

D．二氧化硅

3、在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3 △H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（   ）

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动

C. NH3的百分含量增加 D. 正、逆反应速率都增大

4、下列实验装置设计或操作正确的是

A．装置甲滴定管读数为

B．用装置乙制备晶体

C．用装置丙实现铁钥匙上镀铜

D．用装置丁测定醋酸的浓度

5、下列说法不正确的是

A．人们常借助元素分析仪确定有机化合物的组成

B．科学家经常使用同位素示踪法研究化学反应历程

C．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

D．C6H14的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同

6、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．强碱性溶液中：Cl-、S2-、、Na+

B．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、

C．含有大量的水溶液中：、Fe2+、、H+

D．在酸性溶液中：Na+、K+、、Br-

7、下列说法正确的是(   )

A.所有粒子中，质子数=核外电子数=核电荷数

B.只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素

C.由于质量数=质子数+中子数，所以，电子是没有质量的

D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和

8、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是(   )

A.干冰、石灰石、氧化钙 B.氧气、盐酸、熟石灰

C.水、烧碱、食盐 D.液氧、硝酸、纯碱

9、雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．76g

B．76g·mol-1

C．77g·mol-1

D．77g

10、下列能表示燃烧热的热化学方程式的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ·mol-1

B．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ·mol-1

11、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）

A.温度T℃下，该反应的平衡常数K=

B.温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜0

12、2016年IUPAC命名117号元素为 (中文名“钿”，tian)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A．是第七周期第Ⅶ族元素

B．的同位素原子具有相同的电子数

C．在同主族元素中非金属性最弱

D．易溶于水，稳定性强，还原性强

13、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （   ）

A. 分散质粒子直径都在1 nm~100 nm之间   B. 能通过半透膜

C. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成   D. 呈红褐色

14、已知2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，现1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3

B．Na2O2　Na2CO3

C．NaOH　Na2CO3

D．Na2O2　NaOH　Na2CO3

15、下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

16、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，通过烯烃复分解反应可以生成   的是

A．   

B．   

C．   

D．   

17、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

18、下列说法正确的是

A．淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物

B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成

C．可漂白纸浆，可用于杀菌、消毒

D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

19、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是

A. 增大反应物的用量    B. 升高温度    C. 减小压强    D. 降低反应物浓度

20、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时， 0.01 mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．x、y反应，生成1 mol n时，转移1 mol电子

B．若n足量，z可能为SO3

C．y中阴、阳离子个数比1：2

D．等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

21、如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①_______和化学式②_______。

(2)参考“价—类”二维图，对的性质进行预测：可能与下列试剂中的_______(填字母)发生反应。

①   ②溶液   ③溶液   ④溶液   ⑤溶液

(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。当转移电子数为时，被氧化的物质的质量为___g。

22、人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

23、请根据官能团的不同对下列有机化合物进行分类：

① ②   ③ ④

⑤   ⑥   ⑦   ⑧

⑨   ⑩   ⑪   ⑫

(1)芳香烃：_______； 

(2)卤代烃：_______；

(3)醇：_______；  

(4)醛：_______；

(5)羧酸：_______；

(6)酯：_______；

(7)胺：_______；  

(8)酰胺：_______。

24、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质属于电解质的是_______________________________

(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________

(3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①___________________________________⑤____________________________________

⑧___________________________________⑨____________________________________

25、在、、、、、中：

(1)_________和_________互为同位素。

(2)_________和_________质量数相等，但不能互称同位素。

(3)_________和_________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

26、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)   △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H=-297.0 kJ • mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

27、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。

（2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。

（3）反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

（4）请在下图中用斜线表示反应③所属的区域。

；_______

28、氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是___________(填字母序号)。

A．

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．

D．

(2)NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___________Fe+___________NaNO2+___________NaOH=___________Na2FeO2+___________+___________NH3↑

①请将上述反应补充完整并配平___________。

②上述反应中氧化产物是___________；还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为___________mol。

④某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________(填字母序号)。

A．NaCl        B．        C．          D．浓

(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．            

B．

C．     

D．

①上述反应中，仅体现氧化性的是___________(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；

②用单线桥法标出反应D的电子转移方向和数目___________。

29、实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是__、__。

（2）②中反应的化学方程式为__；③中反应的离子方程式为__。

（3）四氯化碳在实验中所起的作用是__。

（4）该同学的实验设计不足之处是__，改进的办法是__。

30、在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)=0.008 0 mol·L-1并保持不变。则：

(1)反应的平衡常数的表达式是K=_______。

(2)此温度下，平衡常数值为_______。

(3)若在此温度下，在10 L的密闭容器充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为_______。

31、海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。

请回答下列问题：

（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。

A.二氧化硫B.空气C.氩气D.二氧化碳

写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。

（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。

（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。

32、氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+akJ·mol-1；②C(s)的燃烧热为ΔH2=-bkJ·mol-1.反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示：

据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是___________(填“C”“CaO/C”或“La2O3/C”)。A点___________(填“是”或“不是”)平衡点，原因是___________。

(3)某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①图中B点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加催化剂

B．增大C(s)的物质的量

C．减小CO2的物质的量

D．升温

E．降温

③12分钟后反应N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常数K=___________(保留小数点后2位)。