青海省黄南藏族自治州2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应

B．a和b中转移的e-数目相等

C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH) =1∶1

D．过程Ⅱ-Ⅲ的总反应NO+NH=N2↑+2H2O

2、2021年的诺贝尔化学奖授予BenjaminList与Davidw.C.MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列有关说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．c的分子式为

C．脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应

D．脯氨酸与互为同分异构体

3、已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是

A．＜1.2

B．该溶液的pH值大于2

C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O

D．1L溶液中的H+数目为0.02NA

4、下述实验不能达到预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列有关实验操作、现象、解释和结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、水溶液呈碱性的是

A．

B．

C．

D．

7、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是（            ）

A．含硫物种B表示H2S

B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C．X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1

D．NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

8、已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是

A．若A的化学式为，则其结构简式为

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

9、某扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.其分子式为C10H8O5Br

B.1mol该物质在碱性条件下水解最多可消耗5mol NaOH

C.该衍生物包含4种官能团

D.分子中C的杂化方式共有3种

10、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．核聚变是化学变化

B．和互为同位素

C．1mol形成的气体分子中含有的质子数为4NA

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

11、在理论上不能用于设计原电池反应的是（   ）

A. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)   ΔH<0

B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH<0

C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)   ΔH<0

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH<0

12、对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（  ）

A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率

13、价类二维图尼学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A．f属于强碱

B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a

C．b常温下可转化为c从而实现氨的固定

D．通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染

14、下列各组元素原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

15、实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是

A.CS2是非极性分子 B.CS2的沸点高于CO2

C.CS2不能在空气中燃烧 D.CS2能证明非金属性S＞C

16、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Z＞X＞Y

D．Y＞X＞Z

17、下列说法正确的是

A.离子化合物中一定含有金属元素 B.原子晶体熔化要破坏共价键

C.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 D.只有离子化合物中才存在离子

18、下列各组元素性质的变化规律中，错误的是

A．Li、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

B．P、S、Cl最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Cl、Br、I的气态氢化物的热稳定性依次减弱

19、下列化学用语表示正确的是(　　)

A.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2

B.硫化氢的电子式：H+]2-H+

C.氯离子的结构示意图：

D.硫酸钾的电离方程式：K2SO4=2K++ SO42-

20、同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是

A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O   D．CH3COONH4

21、烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。

(1)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)△H＞0体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p___________24.00MPa(填“＞”、“＜”或“=”)。

②15min时，反应物的转化率α=___________。

③T℃时反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)的平衡常数的值Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)

(2)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H＞0，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是___________、___________。

②由图中数据，求出该反应的平衡常数为___________。

③计算A点处=___________(保留1位小数)。

22、按照下列要求填空

(1)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  葡萄糖   蛋白质     油脂

①不能发生水解的是______

②能发生皂化反应制取肥皂的是______

(2)合成高聚物  的单体的结构简式_____________________

(3)  的名称系统命名法__________________________

(4)由的转化过程中，经过的反应类型依次是________________________

23、有下列各组粒子或物质：

①氘和氚   ②金刚石和石墨 ③氯气和液氯

(1)___________(填序号，下同组两种粒子互为同位素。

(2)___________组两种物质互为同素异形体。

(3)___________组两种物质为同一物质。

24、常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大                  B．后者大

C．两者相等                  D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

25、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a．两溶液的pH相同

b．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

c．两溶液分别与足量的金属Mg反应，产生的H2体积相同

d．两溶液中分别加入NaOH至中性，消耗NaOH物质的量相同

（3）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

26、某溶液的溶质可能由下列离子组成：Na+、Ba2+、、、Cl-中的几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。

②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验回答下列问题：

(1)原溶液中一定有___________，一定没有___________。

(2)可能含有___________；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是___________。

A.稀硝酸      B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D. Na2CO3

(3)写出中沉淀消失的离子方程式___________。

27、已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的平均摩尔质量不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是   。

28、N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，可用于制作生物陶瓷。

(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测属于___________氧化物。

(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。

①AlN中N元素的化合价为___________。

②在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用离子方程式解释___________。

(3)用铝土矿(主要成分为)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

29、有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：

+CH3COOH+H2O

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在__内取用，加入过量冰醋酸的目的是__。

(2)反应开始时要小火加热10min是为了__。

(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：__。

(4)反应中加热方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是__(填字母代号)。

a．100~105℃   b．117.9~184℃   c．280~290℃

(5)判断反应基本完全的现象是__，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是__(填字母代号)。

a．用少量热水洗   b．用少量冷水洗

c．先用冷水洗，再用热水洗   d．用酒精洗

(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是__，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是__%(结果保留一位小数)。

30、将200mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量保持不变；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：

（1）原溶液中c（SO42-） = __________。

（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量比为__________。

31、我国科学家首次用砷化镉纳米片观察到三维量子霍尔效应，并在碲化锆(ZrTe5)上发现了金属-绝缘体的转换，此项研究成果对红外探测等的研究具有应用价值。回答下列问题：

(1)基态As原子价电子排布图为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(2)AsH3的空间构型为_______；H3PO4分子中P的杂化轨道与O的_______轨道形成_______键。

(3)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是_______。

(4)碱式碳酸锆( )中C原子的杂化方式为_______；该化合物中非金属元素的第一电离能大小关系为_______。

(5)氧化锆晶胞结构如图所示，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料。晶胞中Zr原子的配位数为_______；已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞中距离最近的两个锆原子之间的距离为_______cm(列出计算式)。

32、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题，研究NOx之间的转化也具有重要意义。

用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

(1)2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-1

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1

反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol-1。

(2)已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数__(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②下列说法正确的是___。

A.投料比：m1<m2<m3

B.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

C.当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小

D.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

(3)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图所示)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是___；后来上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。