青海省黄南藏族自治州2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列叙述不正确的是

A.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多

B.利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

C.Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比相同

D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

2、草莓酸的结构简式为，以下叙述正确的是

A.草莓酸的分子式为

B.草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.一定条件下1mo1草莓酸能和2mol发生反应

D.一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应

3、已知：[FeCl4(H2O)2]为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是

(注意：溶液中有少量的时，溶液颜色呈浅黄色：加热为微热且忽略体积变化)

A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量

B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动

D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动

4、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(   )

A. 肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B. 肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+

C. 原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液

D. 不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

5、下列装置和操作正确且能达到实验目的的是

A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验

B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取

C．用图③装置分离和固体

D．用图④装置验证酸性的强弱：

6、下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因 （   ）

A. N2   B. O2   C. CO2   D. SO2

7、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相同

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

8、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v(A)= 0.15mol/(L·s)               ②v(B)= 0.6mol/(L·s)

③v(C)= 0.4mol/(L·s)                 ④v(D)= 0.45mol/(L·s)

其中，反应进行得最快的是(   )

A．④

B．③

C．②

D．①

9、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白

C．碳酸氢钠能与酸反应，可用作食品膨松剂

D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

10、Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是

A. 少量氨水   B. 少量NaOH溶液

C. 足量石灰乳   D. 少量Ba(OH)2溶液

11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

A. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1液中：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3－

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－

C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3＋、SO42－

12、下列关于化学反应速率的叙述不正确的是

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L

C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示

D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

13、下列电子式，正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是

A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气

B.氨和HNO3都是电解质

C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

15、家用天然气的主要成分是烷烃，其中甲烷(CH4)占绝大多数，已知氧气约占空气体积的20%，出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸，当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时，爆炸最剧烈，此时甲烷与氧气的质量比约为

A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1

16、热水瓶胆镀银常用的还原剂是(　　)

A. 福尔马林   B. 银氨溶液   C. 葡萄糖   D. 乙酸

17、右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 (   )

①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥浓氨水

A. ①②④   B. ②⑥   C. ②③⑤   D. ①③⑤

18、司替戊醇可用于治疗癫痫病，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．属于芳香烃

B．分子式为

C．所有碳原子一定不处于同一平面

D．可发生氧化反应和加成反应

19、只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是

A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积

C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

20、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W与X可形成一种具有刺激性气味的气体，Y与Z位于同主族，W、Y、Z形成某化合物的结构式如图1所示。下列说法正确的是

A．W与X能形成含有非极性键的化合物

B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

C．该化合物中元素Y均呈-2价

D．非金属性：Y＞W＞Z

21、下表是部分城市某日空气质量日报：

(1) 由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是____________和可吸入颗粒物（PM10）。

(2) 汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应方程式_______________________________________。

(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

请回答下列问题：

①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ；

②反应b的化学方程式为____________________________________；

③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH值，发现pH值变小，表示该变化的化学方程式是_________________。

④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式______________________________________。

22、(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋) B．   C．c(H＋)·c(OH－) D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是________。

(2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。

①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)变为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝________(用含a、b的代数式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

23、硫酸是重要的化工原料，生产过程中催化氧化生成的化学反应为：。

(1)实验测得反应生成的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。

(2)反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是___________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入

B．保持温度和容器体积不变，充入

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3)某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。

和置于密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数___________(填“＞”、“＜”或“=”)，B点的化学平衡常数是___________。

(4)在一个固定容积为的密闭容器中充入和，时刻达到平衡，测得容器中含。

①时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是___________。

A．体积不变，向容器中通入少量 B．体积不变，向容器中通入少量

C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入和，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______________________。

(5)①时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中、、物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是___________。

②据图判断，反应进行至时，曲线发生变化的原因是___________ (用文字表达)；到的曲线变化的原因可能是___________ (填标号)。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加的物质的量

24、已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)A的分子式为___。

(2)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为___。

25、下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn   D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

26、许多无机非金属材料中含有硅、氧等元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，是人类赖以生存和发展的物质基础。水泥、玻璃和陶瓷是常见的传统无机非金属材料。

(1)生产普通硅酸盐水泥的主要原材料是黏土和___________(填物质名称)，二者与其他辅料经混合、研磨后在___________(填设备名称)中煅烧。

(2)建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是___________(填化学式)。

(3)一种制备高纯硅的工艺流程如图所示。

①电弧炉中发生反应的化学方程式为___________，当反应转移2mol电子时，参加反应的焦炭的质量为___________g。

②还原炉中发生反应的化学方程式为___________。

③列举两点高纯硅在生活中的用途：___________。

27、氧化剂和还原剂在生产生活中使用广泛。

(1)氯气可与溴化亚铁溶液反应：2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3。

①其中氧化剂为_____________(填化学式，下同)，还原产物为_________。

②若消耗标准状况下2.24 LCl2，则转移电子的物质的量是_________。

(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，其化学原理如下：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。用双线桥法表示电子的转移情况：________。

(3)氯气也是常见的氧化剂。根据下列反应回答问题：

A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

B．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

①上述反应说明KClO3、Cl2、HIO3的氧化性由强到弱的顺序为_________________。

②将过量的氯气通入滴有淀粉的KI溶液中，则可能出现的实验现象为_________。

28、甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案②：由

请回答下列问题：

（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。

该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。

（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

29、某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C—S－和S=C=N－，SCN－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S－的电子式__________。

（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因__________。

（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42－的操作及现象是_____________。

（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。

甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

乙同学认为SCN－可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN－难络合，于是乙设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________。

（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是______。

30、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。化学方程式为： 。请计算：

(1)参加反应的铝的物质的量___。

(2)标准状况下，生成氢气的体积___。

31、研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若直接将还原至，整个过程中放出的热量为，则_______。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用处理的能量转化关系如图所示。

标准状况下，和发生上述反应。整个过程中放出的热量为_______kJ(用含有a的代数式表示)。

(3)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为 。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率_______。

②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为

实验Ⅰ：_______。

实验Ⅲ：_______。

③三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为_______。

④实验Ⅲ的平衡常数K=_______。

32、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、)制备晶体的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”时将产生的废气通入到NaOH溶液中，NaOH溶液的作用是___________。

(2)“酸化”时的化学方程式为___________。

(3)“置换”时的离子反应方程式为___________、。

(4)“过滤”所得的滤液中主要溶质为_______，“淘洗”时所用的溶液A可以是________。

(5)“反应”一步过程中发生的反应方程式为，该反应中氧化剂是______，将“反应”后的溶液经________、_______，过滤、冰水洗涤、低温干燥得晶体。